1、- 1 -山西省应县第一中学 2018-2019 学年高一上学期期中考试化学试题1.下列物质属于电解质的是A. 碳酸氢钙 B. 浓硝酸 C. NH 3 D. 二氧化硫【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】A. 碳酸氢钙属于电解质，A 正确；B. 浓硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B 错误；C. NH3是非电解质，C 错误；D. 二氧化硫是非电解质，D 错误。答案选 A。【点睛】选项 CD 是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，
2、因此也不是电解质。2.下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是淀粉溶液 乙醇 硅酸胶体 火碱溶液 Fe（OH） 3胶体 肥皂水A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。淀粉溶液是胶体，不符合；乙醇是纯净物，不是分散系，不符合；硅酸胶体有丁达尔效应，不符合；火碱溶液是溶液，是分散系，但不会出现丁达尔效应，符合；- 2 -Fe（OH） 3胶体是胶体，不符
3、合；肥皂水是胶体，不符合。答案选 D。3.实验室配制 1molL1 硫酸 500mL，下列不需用的仪器是A. 500 mL 容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯【答案】B【解析】【详解】实验室配制 1molL1 硫酸 500mL，需要使用 500 毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，不需要托盘天平。答案选 B。4.下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH -+H+H 2OB. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO 32-+2H+CO 2+H 2OC. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu 2+2Fe 3+3CuD. 大理石溶于醋酸：CaCO 3+2CH3COO
4、HCa 2+2CH3COO-+CO2+H 2O【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化铜难溶，溶于稀硝酸的离子方程式为 Cu(OH)2+2H+Cu 2+2H2O，A 错误；B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为 HCO3-+H+CO 2+H 2O，B 错误；C. 铁棒插入氯化铜溶液中的离子方程式为 Fe+Cu2+Fe 2+Cu，C 错误；D. 大理石溶于醋酸的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO-+CO2+H 2O，D 正确。答案选 D。5.下列物质中，碘化氢 KF 液氨 KClO 液氯 浓 H2SO4 干冰 NH 4NO3 澄清石灰水 CaCO 3 酒精。是
5、强电解质的一组物质是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此解答。【详解】碘化氢完全电离是强电解质；KF 完全电离是强电解质；- 3 -液氨是非电解质；KClO 完全电离是强电解质；液氯是是单质，不是电解质，也不是非电解质；浓 H2SO4是混合物，不是电解质，也不是非电解质；干冰是二氧化碳，属于非电解质；NH 4NO3完全电离是强电解质；澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；CaCO 3完全电离是强电解质；酒精是非电解质；即是强电解质的一组物质是，答案选 B。【点睛】明确电解质强弱的判断依据是解答的关键，另外需要注意的是注意
6、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质溶液的导电性不一定强。6.用胆矾晶体配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g【答案】B【解析】【详解】用胆矾晶体配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为0.5L0.1mol/L250g/mol12.5g。答案选 B。7.下列实验操作所用仪器合理的是A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B. 用 100mL 量筒量取 95.20 mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 500mL 容量瓶配制 50mL0
7、.10mol/L 溶液【答案】A【解析】【详解】A. 为防止液体溅出，把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，A 正确；B. 量筒只能读数到 0.1mL，则不能用 100mL 量筒量取 95.20 mL 盐酸，B 错误；C. 托盘天平只能读数到 0.1g，不能用托盘天平称取 25.20gNaCl，C 错误；D. 应该用用 50mL 容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液，D 错误。- 4 -答案选 A。8.下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl 2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
8、 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故错误；CaCl 2、NaOH、HCl、IBr 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故错误；碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故错误；答案选 C。【点睛】熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质、分散系等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题的关键。9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于：酸 氢化物 氧化物
9、含氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物 无机化合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据硝酸的化学式可知按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于：酸、含氧酸、一元酸、强酸、化合物、无机化合物。答案选 A。10.已知由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液制得的 AgI 胶体，当它跟 Fe（OH） 3胶体相混合时，能析出 AgI 和 Fe（OH） 3的混合沉淀，由此可知A. 该 AgI 胶粒带正电荷 B. 该 AgI 胶体带负电荷C. 该 AgI 胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该 AgI 胶体是电解质【答案】C- 5 -【解析】【详解】A、AgI 胶体与 Fe(OH)
10、3胶体相混合时，析出 AgI 和 Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明 AgI 胶粒与 Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而 Fe(OH)3胶粒带正电，故 AgI胶粒带负电，A 错误；B、根据以上分析可知故 AgI 胶粒带负电，但 AgI 胶体不带电，B 错误；C、AgI 胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，C 正确；D、胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D 错误。答案选 C。【点睛】选项 B 是解答的易错点，注意由于胶体可以吸附阴阳离子，因此胶体的胶粒带电荷，但胶体是不带电的，类似于溶液显电中性，而溶液中的阴阳离子带电荷。11.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
11、（ ）A. Ba2 ，Fe 3 ，Br ，NO 3 B. Na ，Ca 2 ，HCO 3 ，NO 3C. Al3 ，NH 4 ，SO 42 ，Na D. Na ，K ，NO 3 ，SO 42【答案】D【解析】分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。详解：A. 在碱性溶液中 Fe3 不能大量共存，A 错误；B. 在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中 Ca2 和 HCO3 均不能大量共存，B 错误；C. 在碱性溶液中 Al3 和 NH4 均不能大量共存，C 错误；D. Na 、K 、NO 3 、SO 42 在酸性或碱性
12、溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D 正确。答案选 D。12.下列实验操作中，正确的是A. 用半透膜分离淀粉胶体和 KI 溶液B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C. 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出【答案】A【解析】- 6 -【详解】A胶体粒子直径在 1nm100nm 之间，不能透过半透膜，但溶液溶质粒子可透过，所以可用半透膜分离淀粉胶体和 KI 溶液，A 正确；B蒸馏时，温度计的使用目的是测量馏分的温度，则温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近，B 错误；C用一束光线
13、照射鸡蛋清水溶液时，应该是从侧面可观察到丁达尔效应，C 错误；D分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止重新污染，D 错误。答案选 A。【点睛】注意根据物质的性质选择分离方法，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。13.下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铁溶液中滴加氨水：Fe 3+3OH-Fe(OH) 3B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3-+H+H 2O+CO2C. 硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO 4 +OH-H 2O+SO42-D. 石灰石溶于硝酸：CO 32 +2H+H 2O+CO2 【答案】B【解析】【详解】A
14、. 一水合氨难电离，硫酸铁溶液中滴加氨水的方程式为：Fe3+3NH3H2O3NH 4+Fe(OH)3，A 错误；B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3-+H+H 2O+CO2，B 正确；C. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，则硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合的方程式为 H+OH-H 2O，C错误；D. 石灰石是碳酸钙，难溶于水，则溶于硝酸的方程式为 CaCO3+2H+Ca 2+H2O+CO2，D 错误。答案选 B。14.下列说法正确的是A. 液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质B. NH3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C. 蔗糖、酒精
15、在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D. 熔融时能导电的物质都是电解质【答案】C- 7 -【解析】【详解】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，HCl、NaCl 的水溶液能导电，是电解质，A 错误；B、NH 3、CO 2的水溶液均能导电并不是本身电离出了离子，而是与水反应生成的产物电离出离子，NH 3、CO 2是非电解质，B 错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，属于非电解质，C正确；D、熔融时能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，D 错误。答案选 C。15.下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是A B C D液氧、空气、Cl2、
16、铜丝H2CO3、H 2O、H 2SO4、HNO 3NaCl 溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准 单质 酸 混合物 电解质不属于该类的物质空气 H2O 盐酸 NH3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A空气是由多种物质组成的混合物，不是单质，A 正确；BH 2O 既不是酸又不是碱，B 正确；C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CuSO 45H2O 属于纯净物，C 错误；D氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，D 正确；答案选 C。【点睛】注
17、意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非- 8 -电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如 SO2、CO 2属于非电解质。16.下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 8 L 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液C. 10 L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L 的 NaCl 溶液【答案】D【解析】【详解】A. 8 L 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液中 c(Na+)=0.4mol/L；B. 8 L 0.15mol/L 的 Na3PO4溶液中 c(
18、Na+)=0.45mol/L；C. 10 L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中 c(Na+)=0.2mol/L；D. 2 L 0.5mol/L 的 NaCl 溶液中 c(Na+)=0.5mol/L；即钠离子浓度最大的是选项 D，答案选 D。【点睛】物质中粒子浓度的大小与溶液的体积无关，而与溶液的浓度和物质的组成有关。但计算离子的物质的量时需要考虑溶液体积。17.取 100mL 0.3mol/L 硫酸溶液和 300mL 0.25mol/L 的硫酸溶液注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是A. 0.21mol/L B. 0.42mol/L C. 0
19、.56mol/L D. 0.26mol/L【答案】B【解析】【详解】100mL 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.3mol/L0.1L0.03mol，300mL 0.25mol/L 的硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.25mol/L0.3L0.075mol，配制的 500mL 溶液中含有硫酸总物质的量为：0.03mol+0.075mol0.105mol，含有氢离子的物质的量为：0.105mol20.21mol，混合液中 H+的物质的量浓度为：c（H +）0.21mol0.5L0.42mol/L，答案选 B。18.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K
20、+、Al 3+、Cl -、SO 42-B. 含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、OH -C. 含有 0.1 molL-1Ca2+溶液在中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D. 室温下，pH=1 的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、NO 3 、SO 42-【答案】D- 9 -【解析】【详解】A. 强碱性溶液中 Al3 能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A 错误；B. Fe3 能够将 I 氧化，不能大量共存，且铁离子、镁离子均与氢氧根离子不能大量共存，B 错误；C. Ca2 能够与 CO32 反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C 错误；
21、D. 室温下 pH1 的溶液中 Cu2+、Fe 3+、NO 3 、SO 42-离子间不发生反应，能够大量共存，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，掌握题干信息以及离子的性质是解答的关键。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性等。19.有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合液，已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K 的物质的量浓度为A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L【答案】C【解析】试题分析：据电荷
22、守恒：3c（Al 3+）+c（K +）+c（H +）=2c（SO 42-）+c（OH -） ，由于溶液中c（H +）和 c（OH -）很小，可忽略不计，则有 3c（Al 3+）+c（K +）=2c（SO 42-） ，故有30.4mol/L+c（K +）=20.7mol/L，c（K +）=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L，C 项正确；答案选 C。考点：考查物质的量浓度的计算20.V mL Al2（SO 4） 3溶液中含有 Al3+ a g，取 V/4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中S042 的物质的量浓度是（mol/L）A. 125a/9V B. 125a/
23、18V C. 125a/36V D. 125a/54V【答案】C【解析】【分析】用公式 n=m/M 计算 VmLAl2（SO 4） 3溶液中 n（Al 3+） ，根据化学式计算 VmLAl2（SO 4） 3溶液中n（SO 42-） ，依据公式 c=n/V 计算 VmLAl2（SO 4） 3溶液中 c（SO 42-） ；然后根据稀释前后 SO42-物- 10 -质的量不变列式计算稀释后硫酸根的浓度。【详解】VmLAl 2（SO 4） 3溶液中 Al3+物质的量 n（Al 3+）=a/27 mol，则 VmLAl2（SO 4） 3溶液中n（SO 42-）=a/27 mol3/2=a/18 mol，
24、所以 VmLAl2（SO 4） 3溶液中 c（SO 42-）=a/18 mol（V10 -3）L=500a/9V mol/L；取 V/4 mL 溶液稀释到 4V mL，即稀释了 16 倍，由于稀释前后 SO42-物质的量不变，则稀释后硫酸根的浓度是 125a/36V mol/L，答案选 C。21.由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g【答案】A【解析】设原混合物中 Na2SO4和 NaNO3的物质的量分别是 a 和 b，则
25、142a85b88、2ab1.2，解得 b0.2mol，所以质量是 0.2mol85g/mol17g，答案选 A。22.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH4+、NO 3-、Al 3+、Cl - B. Na 、SiO 32- 、K +、NO 3-C. MnO4-、K +、SO 42-、Na + D. K+、SO 42-、HCO 3-、Fe 3+【答案】A【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液无色显酸性以及离子的性质发生判断。【详解】A. NH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl -在无色透明的酸性溶液中不反应，可以大量共存，A 正确；B. 在酸性溶液中
26、 SiO32-不能大量共存，B 错误；C. MnO4-在溶液中不显无色，不能大量共存，C 错误；D. HCO3-与 Fe3+在溶液中反应，且在酸性溶液中 HCO3-与氢离子反应，铁离子在溶液中不是无色，均不能大量共存，D 错误。答案选 A。23.NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 的 K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含 0.3NA个钾离子 B. 2L 溶液中含 0.6NA个 SO42-C. 2L 溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L 溶液中含 0.6 NA个离子- 11 -【答案】B【解析】【详解】A、根据化学式可知，1L 溶液中应该含有 0.6NA个
27、 K+，A 错误；B、2L 溶液中硫酸钾的物质的量是 2L0.3mol/L0.6mol，含 0.6NA个 SO42-，B 正确；C、溶液是均一的，所以钾离子浓度 0.6mol/L 的，C 错误；D、2L 溶液中硫酸钾的物质的量是 2L0.3mol/L0.6mol，含 1.8NA个离子，D 错误。答案选 B。24.溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液，经加热蒸发去 100g 水后，质量分数变成 28%，体积为 80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L【答案】C【解析】【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变
28、，计算出原溶液的质量，根据 m（溶质）=m（溶液） 计算溶质质量，根据 n=m/M 计算溶质 KOH 的物质的量，进而根据 c=n/V 计算溶液的物质的量浓度。【详解】设 14%氢氧化钾溶液的质量为 x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x14%=（x-100g）28%，解得：x=200g，即 28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的质量是 28g，物质的量为 28g56g/mol=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=0.5mol0.08L=6.25mol/L，答案选 C。【点睛】本题考查溶液浓度有关计算，注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键。25.写出下列反应的离子方程式：用稀硫酸清洗铁锈
29、（Fe 2O3）_；用稀盐酸清洗锅垢（CaCO 3)_；澄清石灰水中通入二氧化碳_；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_；氢氧化镁和稀盐酸反应_；氯化铁溶液通入氨气_；镁棒插入硫酸锌溶液中_；磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_；- 12 -醋酸钠溶液与稀硝酸混合_；【答案】 (1). 6H +Fe2O32Fe 3 +3H2O (2). 2H +CaCO3Ca 2 +H2O+CO2 (3). Ca2+ +2OH-+CO2CaCO 3+H 2O (4). Cu2 +SO42 +Ba2 +2OH Cu(OH) 2+BaSO 4 (5). Mg(OH)2+2H Mg 2 +2H2O (6). Fe3 +3NH3+
30、3H2OFe(OH) 3+3NH 4+ (7). Mg+Zn2+Zn+Mg 2+ (8). PO43-+3Ca2+Ca 3(PO4)2 (9). CH 3COO-+H+CH 3COOH【解析】【详解】用稀硫酸清洗铁锈发生的是硫酸与 Fe2O3的反应，离子方程式为6H +Fe2O32Fe 3 +3H2O；用稀盐酸清洗锅垢，发生的是盐酸与 CaCO3的反应，离子方程式为2H +CaCO3Ca 2 +H2O+CO2；澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙和水，离子方程式为 Ca2+ +2OH-+CO2CaCO 3+H 2O；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2 +SO
31、42 +Ba2 +2OH Cu(OH) 2+BaSO 4；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为 Mg(OH)2+2H Mg 2 +2H2O；氯化铁溶液通入氨气生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为 Fe3 +3NH3+3H2OFe(OH)3+3NH 4+；镁棒插入硫酸锌溶液中发生置换反应，离子方程式为 Mg+Zn2+Zn+Mg 2+；磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水生成磷酸钙沉淀，离子方程式为 PO43-+3Ca2+Ca 3(PO4)2；醋酸钠溶液与稀硝酸混合生成醋酸和硝酸钠，离子方程式为 CH3COO-+H+CH 3COOH。26.溶液中可能有下列离子中的一种或几种：OH -、CO 32-
32、、HCO 3-、SO 32-、SO 42-。（1）当溶液中有大量的 H+存在时，则上述离子只有_存在。（2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则上述离子只有_或_其中的一种存在。（3）当溶液中有大量_和_两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。【答案】 (1). SO 42 (2). OH- (3). HCO3 (4). Ba2+ (5). H+【解析】【详解】 （1）当溶液中有大量 H+存在时，OH -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-均与 H+反应而不能大量存在，因此只有硫酸根离子存在；（2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，SO 42-、SO 32-、CO 32-与 Ba2+分
33、别反应生成沉淀而不能大量存在，由于 OH-与 HCO3-反应，所以二者只能有一种存在；- 13 -（3）根据以上分析可知当溶液中有大量 Ba2+和 H+两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。【点睛】本题考查离子共存问题，注意掌握常见生成沉淀或气体的离子之间的反应是解答的关键。27.（1）MgCl 2固体中含离子总数为 1.8061024个，将其配成 2000mL 溶液，求：c(MgCl 2)=_。c(Cl -)=_。（2）配制 500mL 含 Fe3+56g 的 Fe2(SO4)3溶液，需要 6.25mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液的体积为_mL。（3）_mL 2 mol/L 的
34、 NaOH 溶液中所含溶质的质量和 200mL 1 mol/L 的 Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。 （4）11.7 克 NaCl 配制成 100mL 溶液，此溶液中 c(Cl-)与标准状况下 44.8 升 HCl 配成 V L溶液中的 c(Cl-)相等，求 V=_。（5）含 34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与 0.5mol/L 含 Na2SO4质量为 142g 的溶液体积相同。求该 Al2(SO4)3溶液中 c(SO42-)=_。【答案】 (1). 0.5 mol/L (2). 1 mol/L (3). 80mL (4). 355mL (5). 1L (6). 0.15 mo
35、l/L【解析】【详解】 （1）MgCl 2固体中含离子总数为 1.8061024个，物质的量是 ，因此氯化镁的物质的量是 1mol，将其配成 2000mL 溶液，则 c(MgCl2)=1mol2L0.5mol/L。根据氯化镁的化学式可知氯离子浓度是氯化镁浓度的 2 倍，则 c(Cl-)=1.0mol/L。（2）配制 500mL 含 Fe3+56g 的 Fe2(SO4)3溶液，铁离子的物质的量是 56g56g/mol1mol，因此根据硫酸铁的化学式可知硫酸铁的物质的量是 0.5mol，则需要 6.25mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液的体积为 0.5mol6.25mol/L0.08L80mL
36、。（3）200mL 1 mol/L 的 Na2SO4溶液所含溶质的质量是 0.2L1mol/L142g/mol28.4g，则相等质量的氢氧化钠的物质的量是 28.4g40g/mol0.71mol，因此相应溶液的体积是0.71mol2mol/L0.355L355mL。 （4）11.7 克 NaCl 的物质的量是 11.7g58.5g/mol0.2mol，若配制成 100mL 溶液，此溶液中 c(Cl-)2mol/L。如果与标准状况下 44.8 升 HCl 配成 V L 溶液中的 c(Cl-)相等，则有- 14 -VL2mol/L44.8L22.4L/mol，解得 V1L。（5）142gNa 2S
37、O4的物质的量是 1mol，含 34.2g Al2(SO4)3的溶液中硫酸铝的物质的量是34.2g342g/mol0.1mol，其体积与 0.5mol/L 含 Na2SO4质量为 142g 的溶液体积相同，则该 Al2(SO4)3溶液的体积是 1mol0.5mol/L2L，因此溶液中 c(SO42-)0.3mol2L0.15 mol/L。28.实验室需要 480mL2.0molL-1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有下：把称量好的 NaCl 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入所需用的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1 cm2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
38、溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_；（2）应用托盘天平称取 NaCl 固体_g；（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）_；A480mL 量筒 B圆底烧瓶 C胶头滴管 D烧杯（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有_、_；（5）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏高” 、 ”偏低”或“无影响” ，下同） ；若定容时液面超过刻度，对 c 的影响_；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对 c 的影响_
39、。【答案】 (1). (2). 58.5 (3). C、D (4). 500 mL 容量瓶 (5). 玻璃棒 (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 不影响【解析】【详解】 （1）一定物质的量浓度溶液配制的基本操作步骤是计算、称取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，则操作步骤的正确顺序为；（2）配制 480mL 溶液需要 500mL 容量瓶，则应用托盘天平称取 NaCl 固体的质量是0.5L2.0mol/L58.5g/mol58.5g；（3）配制时一定用到的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶，答案选 CD；（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有玻璃
40、棒、500mL 容量瓶；（5）某同学在定容时仰视刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低；若定容时液面超过刻度，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任- 15 -何处理，不影响所配溶液的浓度。29.现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备 Fe（OH） 3胶体的实验。I、甲同学向 1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液；II、乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液；III、丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_。写出此过程中的化学方程式_。（2）证明制得的红褐色
41、液体属于胶体，最简单实验操作是_。（3）Fe（OH） 3胶体是不是电解质：_（填“是”或“不是” ） 。（4）丁同学利用所制得的 Fe（OH） 3胶体进行下列实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe（OH） 3胶体的胶粒带_电荷。向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是_。向所得 Fe（OH） 3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式_。欲除去 Fe（OH） 3胶体中混有的 NaCl，所用仪器物品是_；操作名称是_。【答案】 (1). 丙 (2). FeCl
42、3+3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3HCl (3). 用光线照射，可产生丁达尔效应 (4). 不是 (5). 正 (6). 红褐色沉淀 (7). 加电解质，胶体聚沉 (8). 2Fe（OH） 3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+6H2O (9). 半透膜 (10).渗析【解析】【详解】 （1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3HCl，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，因此操作正确的同学是丙；（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路
43、，因此证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是用光线照射，可产生丁达尔效应；（3）Fe（OH） 3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质。（4）Fe（OH） 3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附的颜色逐渐变深；- 16 -胶体遇电解质溶液发生聚沉，因此向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成；向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸电离出的阳离子使 Fe（OH） 3胶体发生聚沉，而电离出的氢离子使 Fe（OH） 3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，反应的方程式为 2Fe（OH） 3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+6H2O；由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此欲除去 Fe（OH） 3胶体中混有的 NaCl，所用仪器物品是半透膜，操作名称是渗析。【点睛】本题考查胶体的制备以及性质探究，侧重考查学生的分析能力和实验能力，易错点为胶体的制备，注意制备方法，本题重点把握胶体聚沉的性质。
