1、- 1 -山西省忻州二中 2018-2019 学年高一上学期 10 月月考化学试题1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取【答案】C【解析】试题分析：花生油和水是互不相溶的两种液体 A、过滤法实现固体和液体的分离，A 项错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，B 项错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，C 项错误；D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，D 项正确；答案选 C。考点：考查物质分离2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤；蒸发；溶解；向容量瓶转移液体A
2、. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】D【解析】【详解】玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发） ，蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解） ；向容量瓶转移液体时，起引流作用。和的作用及目的相同，故选 D 项符合题意。综上所述，本题选 D。3.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是( )- 2 -A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C乙
3、醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D乙醇不属于爆炸性物质，错误。考点：考查化学药品的标示正误判断的知识。4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】要除去食盐水含有的可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，实质就是除去 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，可加入过量碳酸
4、钠使 Ca2+转化为 CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将 Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将 SO42-转化为 BaSO4沉淀除去；除去 Mg2+和 SO42-，不用考虑先后- 3 -顺序，但是加入碳酸钠除 Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选 A。5.某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验 Cl 的存在，最好选用下列物质中的( )A. 石蕊溶液 B. 四氯化碳 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液【答案】D【解析】试题分析：氯离子和银离子反应生
5、成氯化银沉淀，所以常用硝酸银溶液检验氯离子。考点：常见物质的检验6. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O 的质量为 18 g/molB. 3.011023个 SO2分子的质量为 32 gC. CH4的摩尔质量为 16 gD. 标准状况下，1 mol 任何物质体积约为 22.4 L【答案】B【解析】试题分析：A1 mol H2O 的质量为 18 g，而不是 18 g/mol，单位错误，故 A 错误；B根据n=N/NA，3.0110 23个 SO2分子的物质的量为 0.5mol，则质量 m=“nM=0.5mol64“ g/mol=“32“ g，故 B 正确；CCH 4的摩尔质量为 16 g/
6、mol，单位错误，故 C 错误； D标准状况下，1 mol 任何气体体积约为 22.4 L，而固体、液体体积则不是 22.4 L，故 D 错误； 故选 B。考点：考查物质的量为核心的计算7.已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( )A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol【答案】D【解析】气体的物质的量为 n= =0.25mol，气体的摩尔质量 M= =32g/mol，故选D。点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是 g/mol。本题的思路为：- 4 -先根据 n= 求出气体的物质的量，然后再根
7、据 M= 求出气体的摩尔质量。8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2具有相同的A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量【答案】A【解析】试题分析：等质量的 H3和 H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。考点：考查物质的量相关计算点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用9.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 1 NAB. 常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+数为 0.02 NAC. 通常状况下，N A个
8、CO2分子占有的体积为 22.4 LD. 物质的量浓度为 0.5 molL 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 一 个数为 1 NA【答案】B【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A 不正确；B 中 1.06g 碳酸钠是0.01mol，含有 0.02mol 钠离子，B 不正确；C 不正确，再标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L；D 不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选 B。10.下列各组物质中所含分子数一定相同的是A. 标准状况下 1mol 水和 22.4L CO2 B. 0.1mol HCl 和 2.24L HeC. 标准状况下 2gH2和 22.4L 溴 D. 5
9、6g CO 和 6.021023个 CO 分子【答案】A【解析】【详解】所含分子数一定相同,说明二者的物质的量相等；A.标况下, 22.4L 二氧化碳的物质的量是 1mol，水和二氧化碳的物质的量相等，所以其分子数一定相等，故 A 正确；B.温度、压强未知，导致无法计算 He 的物质的量，则无法判断二者分子数是否相等,故 B 错- 5 -误；C.标况下,溴是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算溴的物质的量，导致无法判断二者物质的量是否相等，无法确定其分子个数是否相等，故 C 错误；D. 56g CO 的物质的量为 56/28=2mol，6.0210 23个 CO 分子物质的量为 1mol
10、，二者的物质的量不相等,则其分子个数不相等，故 D 错误；综上所述，本题选 A。11.在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_， 密度之比为_。【答案】 (1). 1：1 (2). 1：1 (3). 5：3 (4). 4：11【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。据此判断，在同温同压下，同体积的甲烷（CH 4）和二氧化碳分子数之比为 1:1，物质的量之比为 1:1，又因为甲烷是 5 原子分子，二氧化碳是 3 原子分子，所以原子总数之比为 5:3，密度之比等于相对分子质量
11、之比为 16:44=4:11。12.将下列各分离物质方法的标号，填在各小题末的括号内：A.过滤法；B 降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸馏法；G.升华法除去食盐水中的泥沙（_） 分离汽油与煤油（_）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离（_） 将天然水制为纯净水（_）【答案】 (1). A (2). E (3). B (4). E【解析】【详解】食盐水中的泥沙和水互不相溶，分离固体和液体的混合物常采用过滤的方法；因此，本题正确答案是:A。根据相似相溶原理可知，汽油与煤油互溶，但是二者沸点不同，可以采用蒸馏法进行分离；因此，本题正确答案是：E。硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大,可以用降温结晶法来分离；因此，本题正确答案是：B。将天然水进行蒸馏可以得到纯净水；因此，本题正确答案是:E。- 6 -【点睛】物质分离提纯方法：分离固体和液体的混合物采用过滤的方法；降温结晶法可以将物质的溶解度受温度影响不同的物质间的分离；分液法可以将互不相溶的两层液体分开；萃取分液法指的是加入萃取剂后,溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度,并两种溶剂互不相溶,出现分层现象；蒸馏法是控制沸点的不同来实现物质间的分离方法。
