1、1第二节 原子结构与元素的性质（第 4 课时）探究目标1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【教学重难点】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。【学法指导】利用课前预习电负性的知识。利用小组合作，进一步理解同周期、同主族元素电负性的规律。最后学生讨论归纳总结。课前预习自学课本 P18-19 1、键合电子：原子
2、中用于形成_的电子。用来描述不同元素的原子对键合电子_的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。 的电负性一般小于 1.8，的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在 1.8左右，他们既有 性又有 性。3、在元素周期表中，某些主族元素与_的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则” 。课堂探究【学点一】电负性【思考交流】1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材（图 1-23）同周期元素、 同主族元素电负性如何 变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的
3、非金属性哪个强？2、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作 IA、VIIA 元素的电负性变化图。23、对角线规则元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。当堂检测1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ） A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强2、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金课后检测1、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） ANa K Rb BN P AsCO S Cl DSi P Cl2、在下列空格中，填上适当的元素符号。（1）在第 3 周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。课后小结 作业评级 教师寄语
