1、- 1 -江苏师范大学附属实验学校 2019 届高三 10 月学情调研化学试题总分：120 分 考试用时：100 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12017 年 4 月 22 日是第 48 个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事” 。下列行为不符合这一活动主题的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环
2、利用C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为 20 的氯原子： B次氯酸的电子式：Cl371 C lH OC氮原子的结构示意图： D碳酸氢钠的电离方程式：+ 1 4 2 8 4NaHCO3Na H CO 323下列物质性质与用途具有对应关系的是AC 2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 BMgO 熔点高，可用作耐高温材料C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 NH3、SO 2等4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的
3、元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径： r(W) r(Z) r(Y) B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是- 2 -A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的Cl 2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中I 后的Cl 2尾气6下列指定反应的离子方程式正确的是A将少量 SO2气体通入过量氨水中：SO 2NH 3H2ONH 4 HSO 3B铝溶于 Na
4、OH 溶液中：2Al2OH 2H 2O2AlO 2 3H 2C用醋酸除去水垢中的 CaCO3：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2D用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O3I 26OH 7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8已知： CH 3COOH(l)2O 2(g)2CO 2(g)2H 2O(l) H1 a kJmol1 C(s)O 2(g)CO 2(g) H2 b kJmol1 2H 2O(l)2H 2(g)O 2(g) H3 c kJmol1 2C(s)2H 2(g)O 2(g)CH 3COOH(l) H4 d kJmol1 下列说法正确的
5、是A使用催化剂， H1减小 B b0CH 2(g) O2(g)H 2O(l) H kJmol1 D d2 b c a2c9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na 、NH 4 、NO 3 、CO 32B加入苯酚显紫色的溶液：K 、NH 4 、Cl 、SCN C常温下， 110 14 的溶液：K 、Na 、AlO 2 、CO 32)OH(c- 3 -D加入 Al 能放出大量 H2的溶液：Na 、Fe 2 、NO 3 、SO 4210下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O 2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为
6、吸热反应C3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于66.0210 23D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是AX 分子中所有原子一定在同一平面上 BY与Br 2的
7、加成产物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 DXY的反应为取代反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H 2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu 2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)13根据下列图示所得出的结论不正确的是-
8、 4 -A图甲是CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H0B图乙是室温下H 2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL 1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL 1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na 2SO4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2+ )与 c(SO42)的关系曲线，说明溶液中 c(SO42 )越大 c(Ba2+ )越小14下列说法正确的是A反应
9、CO2(g)C(s) 2CO(g)的 H0， S0B钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀C常温下， KSPAl(OH)3110 33 。欲使溶液中 c(Al3 )110 6 molL1 ，需调节溶液的 pH5D常温常压下，11.2 L Cl 2与足量铁粉充分反应，转移电子数为 6.02102315由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论A向 2 mL 0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变还原性：FeFe 2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟
10、，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)K sp(AgCl)非选择题(共 80 分)16(13 分)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产 K2FeO4的流程如下：- 5 - K 2FeO4既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是：。 无隔膜法电解饱和 NaCl 溶液制备 NaClO 总反应的离子方
11、程式为： 。 “氧化”时发生反应的化学方程式为： 。Na 2FeO4、FeCl 3、NaClO 氧化性由强到弱的顺序为 。 “过滤 ”所得滤液中，除 OH 外，一定存在的阴离子为 (填离子符号)。 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因 。17 （13 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示
12、。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1 ）100%焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量- 6 -不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式） 。（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（Fe
13、S 2） n（Fe 2O3）=_。18(13 分)湿法炼锌产生的黄铵铁矾(NH 4)xFey(SO4)z(OH)w渣的综合利用具有广泛前景。 黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 。 在酸性媒介中，黄铵铁矾对 H2O2氧化去除水溶液中的 MB(对亚甲基蓝)有催化作用。反应温度高于 80时 MB 的去除率下降，其原因可能是 。 为测定某黄铵铁矾样品的组成，进行下列实验： 取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至 250.00 mL，得到溶液 A。 取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 224mL(标准状况)，将
14、产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的 BaCl2溶液，生成白色沉淀 4.66 g。 另取 25.00 mL 溶液 A，用 SnCl2将 Fe3 还原为 Fe2 ，再用 HgCl2除去过量的SnCl2，最后用 0.2000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O)，消耗标准溶液 25.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19 （14 分）NO x（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（
15、g）+H 2O（l） HNO3（aq）+HNO 2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq） HNO3（aq）+2NO（g）+H 2O（l） H=75.9 kJmol1反应 3NO2（g）+H 2O（l） 2HNO3（aq）+NO（g）的 H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝- 7 -酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH 2)2CO 生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂
16、M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。NH 3与 NO2生成 N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的 O2、NH 3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（装置见题 20 图1） 。反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图2 所示，在 50250 范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380 时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是_。20(15 分)某研究性学习小组提纯粗金(主要含 Au，还含少量 Ag)的实验流程如下：已知： 浓硝酸和浓盐酸的混合物(
17、体积比为 1:3)叫做王水。 利用 H2C2O4还原 HAuCl4可得到 Au。- 8 - “溶解”前，先将粗金块切割成细条状，其目的是 。 “溶解”时 Au 转化为 HAuCl4，该反应的化学方程式为 。 “滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 “操作”的名称为 。 “操作”需控制在 4070时进行，适宜的加热方式为 。 请设计从“操作”后的水溶液中获取单质 Au 的实验方案： 。(实验中须使用的试剂有：H 2C2O4溶液，蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗)。21 （12 分） 物质结构与性质臭氧（O 3）在Fe(H 2O)62+催化下能将烟气中的 SO2、NO x分别氧化为 和
18、，NO x也24SO3N可在其他条件下被还原为 N2。（1） 中心原子轨道的杂化类型为_； 的空间构型为24S 3N_（用文字描述） 。（2）Fe 2+基态核外电子排布式为_。（3）与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式） 。（4）N 2分子中 键与 键的数目比 n（） n（）=_。（5）Fe(H 2O)62+与 NO 反应生成的Fe(NO)(H 2O)52+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H 2O)52+结构示意图的相/应位置补填缺少的配体。- 9 -江苏师范大学附属实验学校 2019 届高三 10 月学情调研化学答案第卷 （选择题共 40 分）选
19、择题（1-10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意,11-15 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C A B D B B A D C C11 12 13 14 15BD B C BC C16 （13 分）（1）K 2FeO4具有氧化性，故能杀菌消毒；其还原性产物 Fe3+水解产生 Fe（OH) 3胶体，吸附水中的悬浮物产生沉降（5）在 Na2FeO4溶液中加入饱和的 KOH 溶液，导致 ，析出 K2FeO4晶体。17 （13 分） （1）SO 2+OH HSO3 （2）FeS 2 硫元素转化为
20、CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO 2 Al(OH)3 （4）11618 （13 分） （1）Fe 2O319 （14 分）- 10 -（1）136.2（2）HNO 22e+H2O 3H+NO3（3）2HNO 2+(NH2)2CO 2N2+CO 2+3H 2O（4） 7迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH 3与 O2反应生成了 NO20.（15 分）21 （12 分） 【选做题】A物质结构与性质（1）sp 3 平面（正）三角形（2）Ar3d 6或 1s22s22p63s23p63d6（3）NO 2（4）12（5）
