1、1河北武邑中学 20182019 学年上学期高一第三次月考化学试卷说明：1考试时间 90 分钟，满分 100 分；试卷共 6 页。2将卷 I 答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，卷 II 用黑色签字笔写在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137一选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118，中子数为 175的超重元素，该元素原子核内的中子数与
2、核外电子数之差是A. 57 B. 47 C. 61 D. 293【答案】A【解析】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是 118，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 175-118=57；故选 A。2.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程中发生的反应B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应【答案】C【解析】【分析】根据化合价的升降变化判断。【详解】A 项
3、：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B 项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C 项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D 项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选 C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧2化还原反应。3.下列物质的分类正确的是混合物 酸 盐 化合物A CuSO45H2O H2SO4 NaCl 盐酸B 碱石灰 醋酸 生石灰 Na2OC KNO3晶体 NH4Cl Cu2(OH)2CO3 NaOHD 澄清石灰水 HNO3 NaHSO4 N
4、aHCO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。【详解】A 项：CuSO 45H2O 是化合物，盐酸（HCl 的水溶液）是混合物。A 项错误； B 项：生石灰（CaO）是氧化物。B 项错误； C 项：KNO 3晶体是化合物，NH 4Cl 是盐。C 项错误； D 项：所有物质分类正确。本题选 D。4.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A. 分液漏斗使用前要检查它是否漏水B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液D. 分液时，下层
5、液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出【答案】B【解析】【详解】A.为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，所以 A 正确；B.酒精比水更容易使碘溶解，酒精能与水互溶，所以酒精不能做萃取剂，故 B 错误；C注入碘水和萃取剂，3倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置分层后分液，故 C 正确；D.分液时下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故 D 正确；答案：B。5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃做 H2还原
6、CuO 实验时，先通 H2后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确；做 H2还原 CuO 实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通 H2，故正确；进行分液操作时，先取
7、下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故正确。故选 D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。6.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2+ =BaSO4表示的是A. Ba（NO 3） 2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4+H 2O+CO2D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4【答案】C【解析】A、离子反应方程式为 Ba2 SO 42 =BaSO4，不符合题意，故 A 错误；B、离子反应是Ba2 SO 42 =BaSO4，不符
8、合题意，故 B 错误；C、BaCO 3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是 BaCO32H SO 42 =BaSO4CO 2H 2O，符合题意，故 C 正确；D、离子反应是 Ba2 SO 42 =BaSO4，不符合题意，故 D 错误。7.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是( )A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】A【解析】试题分析：A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶
9、液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A 正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B 错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C 错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D 错误，答案选 A。考点：考查胶体性质8.下列说法不正确的是A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B. 进行如图 1 操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C. 利用如图 2 装置可以分离四氯化碳和水D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃
10、取剂不溶于水【答案】B【解析】5【分析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。【详解】A 项、乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故 A 正确；B 项、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故 B 错误；C 项、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故 C 正确；D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故 D 正确。故选 B。【点睛】萃取操作步骤：检验分液漏斗是否漏水；先装入溶液再加入萃取剂,振荡；将分液漏斗放在铁圈上静置,使其分层；打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体从分液漏斗下端放出,待油水
11、界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；把上层液体从分液漏斗上口倒出。9.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，但 CaO 与水反应生成氢氧化钙，再过滤、结晶也不会得到CaO 固体，故 A 错误；B、CuO 与稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶于水，而 Cu 与稀盐酸不反应，所以加入稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥可得 Cu 固体，故 B 正确；C、硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠溶于水，而硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，过滤得到的是氢氧化铜，故 C 错误；D、CO 与氢气都具有可
12、燃性，在氧气中点燃都会燃烧，故 D 错误，答案选 B。10.下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H +2Fe 3+ 3H26B. 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H2OFe(OH) 3+ 3H +C. 实验室用大理石和稀盐酸反应制取 CO2气体：CaCO 3+ 2H+Ca 2+ + CO2+ H 2OD. 将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg 2+Al 3+ + Hg【答案】C【解析】【详解】A.实验室用 Fe 和稀硫酸制氢气的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 A 错误；B.向沸水中滴加饱和 FeCl3溶
13、液制备 Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故 B 错误；C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取 CO2气体的离子方程式为：CaCO 3+ 2H+Ca 2+ + CO2+ H2O，故 C 正确；D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg 2+2Al 3+ + 3Hg，故 D 错误。故选 C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化
14、学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. H+、Ca 2+、Cl 、CO 32 B. Cu2+、Ba 2+、Cl 、SO 42C. NH4+、Na +、OH 、SO 42 D. K+、Na +、OH 、NO 3【答案】D【解析】【详解】A.CO 32-与 H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故 A 错误；B. Ba2+与 SO42反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故 B 错误；C. NH4+与 OH反应氨气和水而不能大量共存，故 C 错误；D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故 D 正确。故选 D。
15、【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：有气体产生：如 CO32-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存、NH 4+与 OH不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存，有弱电解质生成：如 OH-、CH 3COO-等7与 H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存。12.下列关于电解质的说法正确的是A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl 在水中难导电，但熔融状态下能导电，
16、所以 AgCl 是电解质【答案】D【解析】【详解】A液态 HCl 不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以 HCl 是电解质，故 A 错误；BNH 3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故 NH3是非电解质，故 B 错误；C电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，部分单质、混合物虽在水溶液中或熔化状态下能导电，但不是电解质，故 C 错误；DAgCl 属于难溶于水的盐，但溶于水的部分可以完全电离变成离子，在熔融下也能完全电离成离子能导电，所以 AgCl 电解质，故 D正确；答案：D。13.下列各组离子在溶液中既可
17、以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是A. Na Ba 2 Cl SO 42- B. K Na NO 3- OH C. H NH 4+ Fe 3 SO 42- D. H Cl CO 32- NO 3-【答案】B【解析】Ba2 、SO 生成硫酸钡沉淀，故 A 错误；K Na NO OH 不反应，故 B 正确；Fe 3 加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，故 C 错误；H 、CO 反应生成二氧化碳和水，故 D错误。14.下列物质的分类合理的是（ ）A. 非电解质：氨气、酒精、氯气B. 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D. 酸性氧化物：CO 2、SiO 2、N
18、a 2O【答案】B【解析】8【详解】A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故 A 错误；B.盐酸、碱石灰、纯牛奶都属于混合物，故 B 正确；C.烧碱为氢氧化钠，NaOH 和氢氧化钡都属于碱、纯碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，故 C 错误;D. CO2、SiO 2属于酸性氧化物，Na 2O 为碱性氧化物，故 D错误；答案：B。【点睛】掌握物质的性质、分类的依据和有关的概念是解答的关键。注意酸性氧化物与相应含氧酸中元素的化合价应该是相同的，即酸性氧化物转化为相应含氧酸时不能发生氧化还原反应，另外酸性氧化物不一定均溶于水，例如二氧化硅等。15.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. A
19、g+、K +、NO 3 、Cl B. Ca2+、Fe 3+、Cl 、NO 3C. Mg2+、Na +、Cl 、SO 42 D. H+、NH 4+、Na +、CH 3COO【答案】C【解析】【详解】A. Ag+和 Cl 反应生成 AgCl 白色沉淀，所以不能大量共存，故 A 错误；B. Fe3+为黄色，不符合题意无色透明的溶液，故 B 错误；C. Mg2+、Na +、Cl 、SO 42 既属于无色透明的溶液，离子之间又不发生反应能大量共存，故 C 正确；D. H+和 CH3COO 结合成弱电解质，所以离子不能大量共存，故 D 错误；答案：C。【点睛】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解
20、质等,不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等,则离子能大量共存,以此来解答。16.右图中两条曲线分别表示 1g C3H6气体、1g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断 M 气体可能是 A. PH3 B. N2 C. C3H4 D. N2O【答案】B【解析】【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容9器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合 n= 解答该题。mM【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC 3H6的物质的量为 mol，由图象可以知道在温度为 50时，两种气体
21、的压142强之比为 1.2:0.8，则物质的量之比为 1.2:0.8，设气体 M 的相对分子质量为 x，则 ： =0.8:1.2，x=28，只有 B 符合，1421x所以 B 选项是正确的。17.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过以下反应合成：Al2O3N 23C 2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是A. AlN 中氮的化合价为-3 B. 上述反应中，每消耗 1 mol N2需转移 3 mol 电子C. AlN 的摩尔质量为 41 g D. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂【答案】A【解析】【分析】A.氮化铝中铝元素的化合价为+3 价，根据化
22、合物中各元素的正负化合价的代数和为分析；B.氮元素从 0 价变为-3 价，根据氮化铝和转移电子之间的关系分析；C.根据摩尔质量的单位是 g/mol 分析。D.在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析；【详解】A、氮化铝中 Al 的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故 A 正确；B、N 的化合价由“0”价变为“-3”价，故每消耗 1 mol N2需转移 6mol 电子，故 B 错误；C、氮化铝的摩尔质量是 41g/mol，故 C 错误；D、反应方程式可知，Al、O 的化合价反应前后
23、没有变化，N 的化合价由“0”价变为“-3”价，而 C 的化合价由“0”价变为“+2”价，因此 N2是氧化剂，Al 2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故 D 错误。故选 A。18.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. NaHCO3Na H CO 3210B. NaHSO4Na H SO 42C. H2CO3H HCO 3D. KClO3K Cl 3O 2【答案】B【解析】【详解】A.NaHCO 3的电离方程式应为：NaHCO 3Na HCO 3 ，故 A 错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO 4Na H SO 42 ，故 B 正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H 2CO
24、3 H HCO 3 、HCO 3 H CO 32- D.KClO3的电离方程式为：KClO 3K ClO 3，故 D 错误；本题答案为 B。19.下列物质属于非电解质的是A. 硫化氢气体 B. H 2OC. 硫酸钙固体 D. SO 3【答案】D【解析】【详解】A.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选 A；B.H2O 在溶液中能电离出 H+、OH -，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选B；C.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选 C。D.SO3溶于水生成亚硫酸，液态 SO3不导电，亚硫酸能导电，而 SO3是非电解质，故选 D。本
25、题答案为 D。20.已知 MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl3O 2，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸11钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾
26、溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选 B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验设计的能力，解答本题的关键是把握相关物质的性质。21.下列叙述正确的是Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2O 与 CO2发生化合生成 Na2CO3，Na 2O2与 CO2发生置换生成 O2Na 2O 与 Na2O2都是白色的固体Na 2O 和 Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 12Na 2O2和 Na2O 在空气中久置都会发
27、生变质A. 只有 B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】.Na 2O 和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na 2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；.Na 2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na 2O2与 CO2发生氧化还原反应生成 O2，不符合置换反应的定义，故错误；.Na 2O 为白色固体，Na 2O2为淡黄色固体，故错误；.Na 2O2中含有钠离子和过氧离子，阴、阳离子的物质的量之比为 1:2，Na 2O 中含有钠离子和氧离子，阴、阳离子的物质的量之比为 1:2，故错误；. Na 2O2和 Na2O 均可以和空气中的水等物质反应，在空气中久置都会发生
28、变质，故正确，答案选 A。【点睛】本题考查钠的化合物的性质，试题难度不大，第项为易错点，解题时要注意过氧化钠是由钠离子和过氧离子构成的离子化合物。22.11.2g Fe 加入一定量的 HNO3充分反应后，生成 Fe2+、Fe 3+的物质的量之比为 1:4，将生成的气体 NXOY与一定量的 O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（N XOY+O2+H2O-HNO3 ） ，则通入的氧气的物质的量是12A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol【答案】B【解析】【详解】11.2gFe 的物质的量为 0.2mol,Fe 全部溶解,生成 Fe2+和 Fe3+的物质
29、的量之比为1:4,所以 Fe2+的物质的量为 0.04mol,Fe3+的物质的量为 0.16mol,共失去电子为0.04mol 2+0.16mol 3=0.56mol；由得失电子守恒 O2得到电子的物质的量为 0.56mol,所 以 O2的物质的量为 0.56mol/4=0.14mol。 答案：B。23.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，28 g CO 和 N2的混合气体一定含有 2NA个原子B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有 0.1 NA个 HSO4-C. 将 0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1
30、 NAD. 0.2mol/L KCl 溶液中含有 0.2 NA个 Cl-【答案】A【解析】【详解】A. CO 和 N2的相对分子质量均为 28，均为双原子分子，所以 28 g CO 和 N2的混合气体的物质的量为 1mol，含有的原子总数一定为 2NA，故 A 正确；B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故 B 错误；C. 因为氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将 0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于 0.1 NA，故 C 错误；D. 没有给定溶液的体积，无法计算出 0.2mol/LKCl 溶液中含有 Cl-的数目，故
31、D 错误；综上所述，本题选 A。【点睛】硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na+H+SO42-；在熔融的条件下，电离出 2 种离子：NaHSO 4=Na+HSO4-。24.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )13A. OH HCl=H 2OCl B. Ca(OH)2Cu 2 =Ca2 Cu(OH) 2C. FeCu 2 =CuFe 2D. Fe2H =Fe3 H 2【答案】C【解析】A 中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，
32、正确的离子方程式为 H OH =H2O；B 中澄清石灰水中 Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为 2OH Cu 2 =Cu(OH)2；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D 中铁与稀盐酸反应生成Fe2 ，正确的离子方程式为 Fe2H =Fe2 H 2。故正确答案为 C。25.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中 R 的化合价是 ( )A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. +6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知 n 2，O 元素是2 价，所以 R 的化
33、合价是+6 价，答3+4 32案选 D。视频二填空题（共 5 小题，满分 50 分）26.写出下列对应的化学符号（1）2 个硝酸根离子_（2）铁锈的主要成分_ 熟石灰的化学式_14（3）硫原子的结构示意图_硫化钠中硫元素的化合价_（4）除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，可加入的试剂是_反应的化学方程式是_；_；（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式_【答案】 (1). 2NO3- (2). Fe2O3 (3). Ca(OH)2 (4). (5). -2 (6). 盐酸 (7). NaOH+HCl=NaCl+H2O (8). Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (9). CaC
34、O3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 。 【解析】【详解】 （1）2 个硝酸根离子 2NO3-；（2）铁锈的主要成分为三氧化二铁，其化学式为 Fe2O3 ；熟石灰为氢氧化钙，其化学式Ca(OH)2。（3）硫原子的结构示意图为 ，硫化钠的化学式为 Na2S，根据元素的正负化合价代数和为零，S 元素的化合价为-2。答案：-2。（4）因为氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应，所以要除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠可加入的试剂是盐酸，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H 2O；Na 2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；答案：NaOH+HCl=NaCl+H 2O；Na
35、 2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。 （5）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；答案：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 27.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。15（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a” “b”“c”或“d”)；（2）c 过程中的现象是_；（3）e 过程中的离子方程式为_；（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。【答案】 (1). d (2). 有白色沉淀
36、生成 (3). Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O (4). 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【解析】Cl2+H2O HCl+HClO 是一个可逆反应，所以氯水中含有三种分子：H 2O、Cl 2、HClO 及四种离子：H +、OH -、Cl -、ClO -（1）氯水中含有的 HClO 有强氧化性，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，所以证明氯水具有漂白性的是 d（2）氯水中含有的 Cl-与 Ag+反应生成白色沉淀，c 过程中的现象是有白色沉淀生成（3）e 过程中发生 Cl2与 NaOH 的反应，其离子方程式为 Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O（4）氯水中含有的 HClO 见
37、光容易分解生成 HCl 和 O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存28.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：(1)ClO2读作_，它属于_(选填“单质” “氧化物”或“混合物”)。(2)ClO2中氯元素的化合价为_。(3)我国最近成功研制出制取 ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：16该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 二氧化氯 (2). 氧化物 (3). 4 (4). Cl22NaClO 2=2NaCl2ClO 2【解析
38、】(1)ClO2读作二氧化氯，它只有两种元素组成，其中一种是氧，故其属于氧化物。(2)ClO2中氧元素的化合价为-2，故氯元素的化合价为4。(3)由图可知，该反应表示氯气与亚氯酸钠反应，生成二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为 Cl22NaClO 2=2NaCl2ClO 2。点睛：本题考查常见无机物的命名、物质的分类、化合价的判断以及读图、识图能力，试题较简单。要求我们学习化学时要夯实基础，培养能力，面对陌生的环境，能仔细观察、认真分析，从复杂的信息中找出解决问题所需要的关键信息，培养自己终生学习的能力。29.某化学实验小组需用 480 mL 0.5 mol/L 的硫酸铜溶液，请回答下列问题
39、：(1)如果用胆矾(CuSO 45H2O)来配制，需用胆矾的质量为_g。(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的 5 个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入 20 mL 蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线 12 cm 处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_(序号)。(3)上述操作中，、都用到玻璃棒，其作用分别为_和_。(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_(填序号，下同)
40、；对所配溶液物质的量浓度无影响的是_。定容时仰视刻度线定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶使用前未进行干燥所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒17【答案】 （1）62.5（2）（3）搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解） ；引流（4）；【解析】(1)实验室没有 480 mL 的容量瓶，必须用 500 mL 的。需要胆矾的质量为 0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g。 (4)如果所使用的容量瓶刚刚用硫酸铜溶液润洗过，由于有溶质残留，所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏高。
41、30.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO 3 2KCl+3O2回答下列问题：（1）该反应中被氧化的元素名称为_，生成 1mol 时转移电子的数目是_。O2（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的 的具体实验操作步骤： _。MnO2（3）分离出的 可用于实验室制取 ，化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnO2 Cl2MnCl2+Cl2+2H 2O，其离子方程式为_。（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的 和 在相同状况下的体积比O2 Cl2为_。（5）以上两个反应都用到 ，其作用分别是 _ 、_。MnO2【答案】 (1). 氧 (2). 4N A
42、(3). 将反应后的固体混合物放在烧杯中加水溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥 (4). MnO2+4H+2Cl- Mn2+ Cl2 +2H2O (5). 1：2 (6). 催化剂 (7). 氧化剂【解析】【分析】(1)化合价升高元素被氧化,根据化合价变化确定电子转移情况; (2)KCl 溶于水，二氧化锰难溶于水，先将固体混合物溶于水，再过滤、洗涤、干燥; (3)盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式,据此书写离子方程式; (4)生成的 O2和 Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比; (5)根据二氧化锰在化学反应中的特点来回答。【详解】(1)反应中氧元素化合价升高,O 元素被氧化,生成 3molO2
43、时转移电子 12mol ,得到生成 1molO2时转移电子的数目是 4NA;因此，本题正确答案是:氧; 4N A 。18(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的 MnO2的方法是：先将固体混合物加水溶解，过滤,将滤渣洗涤、干燥，因此，本题正确答案是:将反应后的固体混合物放在烧杯中加水溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥。(3)盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式,据此书写离子方程式为: MnO2+4H+2Cl- Mn2+ Cl2 +2H2O ,因此，本题正确答案是: MnO 2+4H+2Cl- Mn2+ Cl2 +2H2O。(4)由 MnO2+4H+2Cl- Mn2+ Cl2 +2H2O 转移电子 2mol 时,产生氯气为 1mol,由 2KClO32KCl+3O2 若转移电子 2mol 时,产生氧气是 0.5mol,两个反应中转移的电子的物质的量相同,生成的 O2和 Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比即为 0.5mol：1mol=1:2;因此，本题正确答案是: 1:2。（5）2KClO 3 2KCl+3O2 中的 MnO2做催化剂，起催化作用；MnO 2+4H+2Cl- Mn2+ Cl2 +2H2O 中的 MnO2是氧化剂，起氧化作用。答案：催化剂 、 氧化剂
