1、- 1 -2018-2019 学年度淇县一中高一化学普通班 12 月月考试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第 I 卷（选择题）一、单选题（每题 4 分，共 20 题）1下列图示与操作名称不对应的是A 升华 B 分液C 过滤 D 蒸馏2若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4 L 氦气中含有的电子数为 2NAB 7.8 g Na 2O2与足量水反应转移电子数为 0.2NAC 100 g
2、 98%的浓硫酸中，氧原子总数为 4NAD 0.2NA的 Al 与足量的 NaOH 溶液反应产生 H2的体积为 6.72 L3把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A 2（b-2a）molL - 1 B 10（2a-b）molL -1C 10（b-a）molL -1 D 10（b-2a）molL -1- 2 -4化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A “血液透析”和“静电除尘”利用了
3、胶体的不同性质B 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化5下列离子方程式书写正确的是A 钠和水反应 NaH 2ONa OH H 2B 碳酸钙与稀盐酸反应：2H CO 32- CO 2H 2OC NaHCO 3溶液与少量 Ca(OH) 2溶液反应：HCO 3-+Ca2+OH-CaCO 3+H 2OD 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO 3-+ CH3COOH CH 3COO- + H2O + CO26某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A Na +、H +、SO
4、 42-、HCO 3- B Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C Fe 3+、K +、I -、Cl - D Fe 3+、K +、SO 42-、SCN -7某无色溶液加入铝可以产生 H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是A Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl B K +、Na +、Cl 、SiO 32-C K +、NH 4+、Cl 、SO 42- D Na +、K +、HCO 3-、Cl 8实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）A Ca 2+、K +、OH
5、 、Cl 、NO 3 B Fe 2+、H +、Br 、NO 3、Cl C Na +、K +、SO 42、NO 3、Cl D Al 3+、Na +、Cl 、SO 42、NO 39已知有如下反应:2BrO 3-+Cl2Br 2+2 C1O3- C1O 3-+5Cl-+6H+3Cl 2+3H2O2FeCl 3+2KI2FeCl 2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl22FeCl 3下列叙述正确的是A 氧化 能力: C1O 3-BrO3-Cl2Fe3+I2B 还原能力 Fe2+I-Cl-C 反应 C1O3-+Br- -Cl -+BrO3-能顺利进行D 氧化能力:BrO 3- ClO3-Cl2Fe3+
6、I210把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A 稀盐酸 B 烧碱溶液- 3 -C 硫酸铝溶液 D 硫酸镁溶液11下列说法正确的是A 切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O 2Na 2O2B 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2 H+2Na +H2C 常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D Na 的金属活动性比 Mg 强,故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 Mg12将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是A HCl B H 2SO4 C H 2O D 饱和 NaOH 溶液13现有两瓶无标签的
7、无色溶液，分别装有 Na2CO3和 NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是Ca(OH) 2 盐酸 CaCl 2 NaOH 加热A B C D 14证明某溶液含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是 ( )先加氯水，后加 KSCN 溶液后显红色 先加 KSCN 溶液，不显红色，再加氯水后显红色 滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 只滴加 KSCN 溶液不显红色A B C D 15碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A 2.48g B 2
8、.58g C 4.16g D 4.41g16下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A NaHSO 4和 Ba(OH)2 B AlCl 3和 NaOHC Na 2CO3和 H2SO4 D NaAlO 2和 H2SO417将 2.17g Na、Na 2O、Na 2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 336mL 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全 反应。则它们的物质的量之比为A 1：1：1 B 1：1：2C 1：2：1 D 4：3：218将 钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产生的气体体积比- 4 -是（同温同压下）( )A 1:2
9、:3:2 B 6: 3:2:3 C 1:1:1:1 D 2:1:1:119下列说法错误的是( )A 钠在空气中燃烧最后所得产物为 Na2O2B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层20金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（ ）A NaNaOHNa 2CO3NaCl B AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3C MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4
10、 D FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3第 II 卷（非选择题）其中 21 题每空 1 分，共 6 分。22 题每空 2 分，共 6 分。23 题共 8 分。21 （1）下列微粒中，只有氧化性的是_ （用字母填写，下同） ，既有氧化性又有还原性的是_。A Cl 2 B S 2 C H + D Na E. FeCl 2（2）在 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 反应中1.氧化剂是_，氧化产物是_；2.被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为_，若有 73gHCl 被氧化，转移电子的物质的量为_；。22胃液中含有的盐酸称为胃酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉
11、，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3） ，能治疗胃酸过多。(1)写出用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：_；（2）如果病人同时患胃溃疡，为了防止引起胃壁穿孔，不能服用小苏打，其原因是：_；此时最好服用胃舒平，胃舒平的主要成分是 Al(OH)3，也能用于治疗胃酸过多。反应的离子- 5 -方程式为：_ _ 23由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。试计算:(1)合金中 Al 的质量。(2)NaOH 溶液的物质的量浓度2018-2019 学年度淇县一中高一化学普通班 12 月月考答案一 单选1-5AADCD 6-10 CDDDB 11-15 BDCBA 16-20 ADDCB21. C AE MnO2 Cl2 1:1 0.2mol 22.HCO3 +H+=CO2+H 2O 因产生 CO2压力增大，容易加剧胃壁穿孔 Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O23. （1）5.4g（2）4.0 mol/L
