1、- 1 -贵州省普定县一中 2018-2019 学年 12 月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 28 小题,每小题 2.0 分,共 56 分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )A 金属晶体是一种“巨分子”B “电子气”为所有原子所共有C 简单立方体堆积的空间利用率最低 D 体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( )A 5sB 2pC 3dD 4s3.下列各微粒中属于等电子体的是（ ）A N 2O4和 NO2B SO 2和 O3C CO 2和 NO2D C 2H6和
2、N2H44.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅B CI 4CBr 4CCl 4CH 4C MgOO 2N 2H 2OD 金刚石生铁纯铁钠5.下列电子层中，包含有 f 能级的是( )A K 电子层 B L 电子层 C M 电子层 D N 电子层6.关于 键和 键的比较，下列说法不正确的是( )- 2 -A 键是轴对称的， 键是镜面对称的B 键是“头碰头”式重叠， 键是“肩并肩”式重叠C 键不能断裂， 键容易断裂D H 原子只能形成 键，O 原子可以形成 键和 键7.在硼酸B(OH) 3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分
3、子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A sp，范德华力 B sp 2，范德华力 C sp 2，氢键 D sp 3，氢键8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键金属晶体和离子晶体都能导电依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B 只有C D 9.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的空间构型，
4、两个结论都正确的是（ ）A 直线形，三角锥型 B V 形，三角锥型C 直线形，平面三角形 D V 形，平面三角形10.下列说法中正确的是( )- 3 -A s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p 电子是字形B 能层为 1 时，有自旋相反的两个轨道C 能层为 3 时，有 3s、3p、3d、4f 四个轨道D s 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小11.下列各离子的核外电子排布与 Ar 原子不相同的是( )A S 2 B Ca 2 C F D Cl 12.已知某原子结构示意图为 ，下列有关说法正确的是( )A 结构示意图中 x4B 该原子的电子排布式为 1s22s22p63
5、s23p4C 该原子的电子排布图为D 该原子结构中共有 5 个能级上填充有电子13.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A B 3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B B 3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C H 3O+和 NH3是等电子体，均为三角锥形D CH 4和 NH4+是等电子体，均为正四面体14.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是( )A 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动- 4 -D 电子云图是对运动无规律性的描述15.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正
6、确的是( )A 此堆积方式属于非最密堆积B 此堆积方式为 A1型C 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为 8D 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同16.下列推断正确的是 ( )A BF 3为三角锥型分子B NH 4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构C CH 4分子中的 4 个 CH 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 2p 轨道形成的 sp 键D 甲醛分子为平面三角形，有一个 键垂直于三角形平面17.下列既有离子键又有共价键的化合物是( )A Na 2OB NaOHC CaBr 2D HF18.下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）A 金刚石 B 刚玉 C 二氧化硅 D 干冰19.某
7、物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6- 5 -B 该配合物可能是平面正方形结构C Cl 和 NH3分子均与 Pt4+配位D 配合物中 Cl与 Pt4+配位，而 NH3分子不配位20.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A 单质氧化性的强弱 B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低 D 单质与氢气化合的难易21.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A 在相同条件下，N 2在水中的溶解度小于
8、 O2B HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高D CH 3CH3、CH 3CH2CH3、(CH 3)2CHCH3、CH 3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高22.如图是 A，b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）a 是晶体 a 是非晶体 b 是晶体 b 是非晶体A B C D 23.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键之间的夹角为 180并有对称性，由此可判断 BeCl2属于( )A 由极性键形成的极性分子 B 由极性键形成的非极性分子- 6 -C 由非极性键形成的极性分子 D 由非极性键形成的非极性
9、分子24.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是 1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )A 两粒子 1s 能级上电子的能量相同B 两粒子 3p 能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D 两粒子都达到 8 电子稳定结构，化学性质相同25.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A 良好的导电性 B 反应中易失去电子C 良好的延展性 D 良好的导热性26.下列叙述正确的是( )A 通常，同周期元素中A 族元素的第一电离能最大B 在同一主族中，自上
10、而下元素的第一电离能逐渐减小C 第A、A 族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等27.离子晶体不可能具有的性质是( )A 较高的熔沸点 B 良好的导电性C 溶于极性溶剂 D 坚硬而易粉碎28.下列推论正确的A SiH 4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3- 7 -B NH 4+为正四面体结构，可推测出 PH4+也为正四面体结构C CO 2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体D C 2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子分卷 II二、填空题(共 5 小题,
11、共 44 分) 29.有 X、Y、Z、Q、T 五种元素，X 原子的 M 层 p 轨道有 2 个未成对电子，Y 原子的外围电子构型为 3d64s2，Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一空轨道，Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有1 对成对电子，T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。试回答下列问题：(1)X 的元素符号_，Y 的元素符号_。(2)Z 元素原子的电子排布式_，Q 元素原子的电子排布图_，T 元素原子的电子排布图_。(3)Y 的单质在 Q 的单质中燃烧的化学方程式：_。30.（1）根据等电子原理，CO 分子的结构式为_。1 mol CO 2中含有的 键数目为_。NO 3 的
12、空间构型_(用文字描述)。（2）CO 分子内 键与 键个数之比为_。甲醛(H 2CO)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH )。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_，甲醇分子内的 OCH 键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的 OCH 键角。（3）已知 CN 与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_。31.下列有八种物质：- 8 -CH 4 CH 3CH2OH N 2 HCl CO 2CH 3CH3 C 2H4 C 2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有 键的有_，既有 键又有 键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含
13、有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有叁键的有_。32.现有前四周期 A，B，C，D，E、X 六种元素，已知 B，C，D，E、A 五种非金属元素原子半径依次减小，其中 B 的 s 能级上电子总数等于 p 能级上电子总数的 2 倍X 原子的 M 能层上有 4 个未成对电子请回答下列问题：（1）写出 C，D，E 三种原子第一电离能由大到小的顺序为 （2）A 原子与 B，C，D 原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 ，根据价层电子对互斥理论预测 BA2D 的分子构型为 （3）某蓝色晶体，其结构特点是 X2+、X 3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个 B
14、C 与 A 同族且相差两个周期的元素 R 的离子位于立方体的恰当位置上根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示） （4）科学家通过 X 射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN 的晶体结构与 NaCl 的晶体结构相似（如右图所示），其中 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：根据表格中的数据：判断 KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 MgO 晶体中一个 Mg2+周围和它最邻近且等距离的 O2 有 个（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越- 9 -好离子型氧化物 V2O5和 Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是 33.几组物质
15、的熔点()数据：据此回答下列问题：(1)A 组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。- 10 - 11 -答案解析1.【答案】D【解析】根据金属晶体的电子气理论，选项 A，B 都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积 52%，体心立方堆积 68%，面心立方最密堆积和六
16、方最密堆积均为 74%。因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。2.【答案】A【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是 5s。3.【答案】B【解析】A，N 2O4和 NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故 A 错误；B，SO 2和 O3价电子数分别为 18 和 18，原子数均为 3，所以属于等电子体，故 B 正确；C，CO 2和 NO2原子数目相同，价电子数分别为 16 和 17，不属于等电子体，故 C
17、错误；D，C 2H6和 N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故 D 错误4.【答案】B【解析】A，二氧化硅中共价键强于硅中共价键，所以二氧化硅熔点高于晶体硅；B，正确，因为分子间作用力依次减弱；C，错误，由于 H2O 中含有氢键，所以 H2O 的熔沸点高于 O2和 N2D，错误，生铁是铁碳合金，其熔点低于纯铁的熔点故选 B- 12 -5.【答案】D【解析】K 电子层是第一能层，只有 1s 能级；L 电子层是第二能层，有两个能级，即 2s 和2p；M 电子层是第三能层，有三个能级，即 3s、3p、3d；N 电子层是第四能层，有四个能级，即 4s、4p、4d、4f。而根据能级数等于能层序数的关
18、系规律，只有能层序数4 的电子层中才有 f 能级。6.【答案】C【解析】 键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。7.【答案】C【解析】与石墨相似的层状结构，说明 B 与三个-OH 共面，所以 B 是 sp2杂化，同层分子间由于有-OH 的存在所以主要是氢键相互作用，故选 C8.【答案】B【解析】本题考查四种晶体的性质，对于SiO 2晶体中有极性键，对于只能形成分子晶体，对于干冰升华破坏范德华力，而不破坏共价键，对于AlCl 3是共价化合物，对于冰不是分子密堆积，对于说法正确，对于离子晶体不导电，对于划分晶体类型的依据，微粒间作用力和微粒类型，而不是堆积方式
19、。9.【答案】D【解析】在 H2S 中，价电子对数为 4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子 S 上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此 H2S 为 V 形结构。在 BF3中，价电子对数为 3，其中心原子 B 上无孤电子对，因此 BF3应为平面三角形。10.【答案】D【解析】A 项，s 电子的电子云为球形，p 电子的电子云为哑铃形；B 项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C 项，第三能层有 3s、3p、3d 三个能级，其原子轨道数分别为 1、3、5。- 13 -11.【答案】C【解析】与氩原子核外电子排布相同的离子有 P3 、S 2 、Cl
20、 、K 、Ca 2 。S 2 和 Ar 原子核外电子排布式相同，符合条件，A 正确；Ca 2 和 Ar 原子核外电子排布式相同，符合条件，B正确；F 与 Ne 原子核外电子排布式相同，不符合条件，C 错误；Cl 与 Ar 原子核外电子排布式相同，符合条件，D 正确。12.【答案】D【解析】在原子结构示意图中第一能层上只能排 2 个电子，故 x2，最外层有 4 个电子，该元素为 Si，其元素原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p2，A、B 项错误；根据洪特规则，该原子 3p 能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，C 项错误；该原子的电子排布式为 1s22s22p63
21、s23p2，共有 5 个能级上填充有电子，D 项正确。13.【答案】B【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是 B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大 键。因此，B 错误。H 3O+和 NH3是等电子体，NH 3是三角锥型，则 H3O+也是三角锥型。CH 4和 NH4+是等电子体，CH 4是正四面体结构，所以 NH4+也是正四面体结构14.【答案】B【解析】15.【答案】D【解析】据图可看出，镉的堆积方式为“ABAB”形式，为 A3型，而铜的堆积方式为
22、 A1型，故 A，B 两项错误，D 项正确；A 3型密堆积的配位数为 12，即中间一层有 6 个，上下两层各有 3 个，C 项错误。16.【答案】D【解析】BF 3为平面三角形，NH 4+为正四面体型，CH 4分子中碳原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化形成 4 个 sp3杂化轨道，然后与氢的 1s 轨道重叠，形成 4 个 ssp3 键。甲醛分子为平面三- 14 -角形，为 sp2杂化，还有一个未参与杂化的 p 轨道与 O 原子形成 键，该 键垂直于杂化轨道的平面。17.【答案】B【解析】典型的非金属元素 O 与 H 之间形成的是共价键，Na 与 OH 之间形成的是离子键。18.【答案】C【解
23、析】A，金刚石是原子晶体，是单质，故 A 错误； B，刚玉（氧化铝）是离子晶体，故B 错误； C，二氧化硅是原子晶体，是化合物，故 C 正确； D，干冰是分子晶体，故 D 错误；19.【答案】C【解析】PtCl 42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有 NH3放出，说明 Cl 和 NH3都参与配位，配位数是 6；配位数是 6 的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。20.【答案】C【解析】单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，A 项不符合题意；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其
24、元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，B 项不符合题意；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，C 项符合题意；单质与氢气化合越容易，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，D 项不符合题意。21.【答案】B【解析】A 项中，N 2和 O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O 2分子与水分子之间的作用力比 N2分子与水分子之间的作用力大，故 O2在水中的溶解度大于N2。B 项中，HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C 项中，F 2、Cl 2、Br 2、I 2的组成和结构相似，分子间作用
25、力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D 项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构- 15 -越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。22.【答案】A【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则 b 为非晶体，而 a 曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则 a 为晶体，故选 A23.【答案】B【解析】BeCl 2由 Be，Cl 两种元素构成
26、，故其中的键为极性键。BeCl 键之间的夹角为180并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B 项正确。24.【答案】C【解析】题中给出信息：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。核电荷数不同，原子核对电子的吸引能力就不同，电子离原子核的距离以及电子所具有的能量也就不同。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同，但两者的核电荷数不同，所以核外相同能级上电子的能量不同，电子发生跃迁时，释放出的能量不同。氩和硫是不同的元素，故两粒子的化学性质不同。25.【答案】B【解析】A，C，D 三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。
27、B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。26.【答案】B【解析】通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素最大，故 A 错误；而同主族元素随着原子序数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故 B 正确、C 错误；主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不一定和它的族序数相等，如 F、O，故 D 错误。27.【答案】B- 16 -【解析】此题考查的是离子晶体的共性。离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。
28、28.【答案】B【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于 PH3的；SiO 2晶体不是分子晶体；C 3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。29.【答案】(1)Si 或 S Fe (2)1s 22s22p2(3)3Fe2O 2 Fe3O4【解析】X 原子 M 层 p 轨道有 2 个未成对电子可能是 3p2，也可能是 3p4，故 X 原子可能是Si，也可能是 S；Z 原子 2p 能级上有一空轨道则只能是 2p2，为碳(C)；Q 原子 2p 能级上只有一对成对电子应为 2p4，为 O；T 原子 3p 轨道半充满应为 3p3，为 P。30.【答案】（1）CO 2N A(或 26.021023个或
29、 2 mol) 平面三角形 （2） 12 sp 3 小于 （3）11【解析】(1)CO 与 N2互为等电子体，根据氮气的结构式，可知 CO 的结构式为 CO。二氧化碳分子内含有碳氧双键，一个双键含有一个 键和一个 键，所以，1 mol CO2中含有的 键数目为 26.021023个(或 2 mol)。NO 3 中，N 原子无孤对电子，原子配位数为 3，则 N 原子采取 sp2杂化，空间构型为平面三角形。（2）CO 中 C 和 O 形成叁键，含有 1 个 键、2 个 键。甲醇分子内 C 的成键电子对为 4，无孤电子对，杂化类型为 sp3，甲醛分子内 C 为 sp2杂化，故甲醇分子内 OCH 键角
30、比甲醛分子内 OCH 键角小。（3）HCN 分子中 CN 与 N2结构相似，含有三键，1 个 键与 2 个 键，再加上 1 个 CH 键，所以 HCN 分子中 键与 键数目之比为 22。即 11。- 17 -31.【答案】(1) (2) (3) 【解析】本题关键是考查八种物质的结构及共价键的类型。八种物质的结构式分别为NN、HCl、O=C=O、 HCCH。利用共价键的特点，单键都是 键，碳碳双键有一个 键、一个 键，碳碳三键有一个 键、两个 键，得出正确答案。32.【答案】（1）FNO；（2）H 2ONH 3CH 4；平面三角形；（3）NaFe 2（CN） 6；（4）TiNMgOKCl；6；（
31、5）Cr 2O3【解析】根据 B 的 s 能级上电子总数等于 p 能级上电子总数的 2 倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为 C，B，C，D，E，A 五种非金属元素原子半径依次减小，则为同周期，故 B为 C，C 为 O，D 为 F，A 为 H，（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第A 族的氮原子，p 轨道上半充满状态稳定，不易失去电子；（2）C，N，O 原子的得电子能力 ONC，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，CH 2O 的中心原子的杂化方式为 sp2杂化，为平面三角形；（3）X 原子的 M 能层上有 4 个未成对电子，则电子排布式为：1s 22
32、s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC 为 CN ，与 A 同族且相差两个周期的元素 R 即为 Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe 2（CN） 6；（4）晶格能越大则晶体熔点越高，则 TiNMgOKCl，MgO 晶体类型为立方体，其中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的 O2 有 6 个；- 18 -（5）金属铬离子比钒离子 Cr2O3含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好33.【答案】(1)原子 共价键 (2)(3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF 分子间能形成氢键即可)(4)(5)D 组晶体都为离子晶体，r(Na )r(K )r(Rb )r(Cs )，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释 HF 的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。
