1、- 1 -黑龙江省鹤岗市第一中学 2018-2019 学年高一上学期期中考试化学试题1.正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、10mL 量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用 100mL 的量筒量取 9.5mL 液体，图中所示操作错误，A 错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误，B 错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，所以图中操作
2、不正确，C 错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，D 正确。答案选 D。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作，否则会带来一些不安全因素。2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C. 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体D. 乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质【答案】D【解析】【详解】
3、A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，A 错误；- 2 -B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱没有关系，B 错误；C、根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C 错误；D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物，乙醇、二氧化碳、氨均属于非电解质，D 正确；答案选 D。【点睛】选项 B 是解答的易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的
4、电荷越多，溶液的导电性越强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。3.下列现象或应用与胶体的性质无关的是A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐【答案】A【解析】【详解】A向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl 3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A 符合；B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B 不
5、符合；C蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C 不符合；D豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D 不符合；答案选 A。4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸馏烧瓶的支管口 D. 任何位置【答案】C【解析】- 3 -【详解】蒸馏时温度计的作用是测量物质的沸点，即蒸汽的温度，故放在蒸馏烧瓶的支管口，答案选 C。5. 有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C
6、. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【答案】C【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项AB 不正确，C 正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D 不正确，答案选 C。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。6.10 g 30%的 NaOH 溶液与 10 mL 30%的 NaOH 溶液的浓度相比
7、较A. 前者大 B. 后者大 C. 相同 D. 无法比较【答案】C【解析】【详解】10 g 30%的 NaOH 溶液与 10 mL 30%的 NaOH 溶液，两者溶质的质量分数相同，则溶液的浓度相同。两溶液的质量分数相等，则溶液的密度相同，根据 可知，两 NaOH溶液的物质的量浓度一定相等，答案选 C。【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度与溶质质量分数的关系，注意明确溶液的均一性的含义，掌握好物质的量浓度与溶质质量分数的关系。7.下列离子方程式正确的是（ ）A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+Ca 2+ + 2H2OB. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2 SO 42 B
8、aSO 4C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+Cu 2+ + AgD. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOHCa 2+ + 2CH3COO- +CO2+ H 2O- 4 -【答案】D【解析】【详解】A. 澄清的石灰水中氢氧化钙可以拆开，与稀盐酸反应的离子方程式应该是OH +H+H 2O，A 错误；B. 反应物和生成物不正确，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子方程式应该是2OH +Ba2 +SO42 +2H+BaSO 4+2H 2O，B 错误；C. 没有配平，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应该是 Cu+2Ag+Cu 2+2Ag，C 错误；D. 大理石溶于醋酸的反应离子方
9、程式是 CaCO3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO-+CO2+H 2O，D 正确。答案选 D。8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A. K+、Na +、NO 3-、MnO 4- B. Mg2+、Na +、Cl -、SO 42-C. K+、Na +、Cl 、Cu 2+ D. Na+、Ba 2+、OH -、SO 42-【答案】B【解析】A、MnO 4 在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，A 错误；B、Mg 2+、Na +、Cl 、SO 42 在强酸性溶液中不反应，能大量共存，且是无色透的，B 正确；C、Cu 2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，C 错误；D、氢氧根在酸性溶液
10、中不能大量共存，Ba 2+与 SO42 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D 错误，答案选 B。点睛：解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH ；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4 等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” ；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。9.同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是A. 密度比为 1611 B. 密度比为 1116C. 体积比为 11 D. 体积
11、比为 1611【答案】A【解析】【详解】A根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和 CO2的密度比64：4416:11，A 正确；- 5 -B密度比为 1611，B 错误；C体积比等于物质的量之比，根据 nm/M 可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即1116，C 错误；D体积比为 1116，D 错误；答案选 A。10.有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：2A 2+B22B 2+A2 2A 2+C22C 2+A22B 2+C22C 2+B2 2C 2+D22D 2+C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确
12、的是氧化性：A 2+B 2+C 2+D 2+ 氧化性：D 2+C 2+B 2+A 2+还原性：A 2B 2C 2D 2 还原性：D 2C 2B 2A 2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。【详解】反应 2A2+B22B 2+A2中 A 元素化合价由+2 价变化为 0 价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物 A2，B 元素化合价由 0 价变化为+2 价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物 B2+，得到氧化性 A2+B 2
13、+；还原性 B2A 2；反应 2A2+C22C 2+A2中 A 元素化合价由+2 价变化为 0 价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物 A2，C 元素化合价由 0 价变化为+2 价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性 A2+C 2+；还原性 C2+A 2+；反应 2B2+C22C 2+B2中 B 元素化合价由+2 价变化为 0 价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物 B2，C 元素化合价由 0 价变化为+2 价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性 B2+C 2+；还原性 C2B 2；反应 2C2+D22D 2+C2中 C 元素化合价由+2 价变化为
14、0 价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物 C2，D 元素化合价由 0 价变化为+2 价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性 C2+D 2+；还原性 D2C 2；综上所述氧化性强弱顺序：A 2+B 2+C 2+D 2+；还原性强弱顺序：D 2C 2B 2A 2；答案选- 6 -D。11.已知：1）Cl 2+2Fe2+2Cl +2Fe3+；2）Cl 2+2Br2Cl +Br2，并且 Fe2+还原性比 Br-强；标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A. 0.
15、224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L【答案】C【解析】【详解】Fe 2+还原性比 Br-强，因此往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后亚铁离子首先被氧化，由于溶液中有 50%的 Br-被氧化，所以亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是 x，溴化亚铁的物质的量是 0.02mol，则由电子守恒可知0.02mol1+0.02mol12x，解得 x0.02mol，在标况下的体积是0.02mol22.4L/mol0.448L，答案选 C。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电
16、子守恒来分析。12.只能表示一个化学方程式的离子方程式的是A. Cu2+2OH +Ba2+SO42 Cu（OH） 2+BaSO 4B. CO32 +2H+H 2O+CO2C. Fe（OH） 3+3H+Fe 3+3H2OD. H+OH H 2O【答案】A【解析】【详解】A只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故 A 选；B为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故 B 不选；C为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故 C 不选；D为强酸或强酸酸式盐与强碱反
17、应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故 D 不选；答案选 A。【点睛】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式- 7 -的物质即可解答，注意举例来说明。13.在三个密闭容器中分别充入 N2、H 2、O 2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A. p(N2)p(H 2)p(O 2) B. p(H2)p(N 2)p(O 2)C. p(N2)p(O 2)p(Ne) D. p(O 2)p(N 2)p(H 2)【答案】B【解析】【分析】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】根据理
18、想气体状态方程：PV=nRT，n=m/M，将 n 带入，得到，因为密度相同，温度相同，R 是常数不变，所以 P（压强）和 M（相对分子质量）成反比例，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 p(H2)p(N 2)p(O 2)，答案选 B。14.某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32-、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只
19、取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，应该先滴加 Ba(NO3)2溶液检验 CO32 ，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验 OH ，过滤，最后向滤液中滴加 AgNO3溶液检验 Cl ，所以实验操作顺序正确的是 B， 本题选 B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。视频15.用足量的 CO 还原 8 g 铁的氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到- 8 -的沉淀干燥后质量为 15g，则此铁氧化物的化学式
20、是A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和 FeO 的混合物【答案】A【解析】【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是 15g，则物质的量是 0.15mol，所以反应中生成的 CO2的物质的量也是 0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是 0.15mol16g/mol2.4g。则铁的质量是 8g2.4g5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是 23，所以氧化物的化学式是 Fe2O3，答案选 A。16.有 Fe、H 2、Ba（OH） 2溶液，K 2CO3溶液，NaOH 溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物
21、质间能发生的化学反应最多有A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个【答案】B【解析】【详解】常温下铁只能与稀硫酸反应，氢气与其他物质均不反应，氢氧化钡溶液与碳酸钾和稀硫酸反应，碳酸钾能与氢氧化钡和稀硫酸反应，氢氧化钠只能与稀硫酸反应，所以在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有 5 个。答案选 B。17.在配平的 N2H4MnO 4 H N 2Mn 2 H 2O 的方程式中，H 2O 分子前面的系数为A. 6 B. 10 C. 12 D. 16【答案】D【解析】【分析】根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒结合元素化合价变化情况分析解答。【详解】根据方程式可知氮元素化合价从2 价
22、升高到 0 价，失去 2 个电子，锰元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为 5N2H44MnO 4 12H 5N 24Mn 2 16H 2O，因此 H2O 分子前面的系数为 16。答案选 D。18.根据反应 CuSO4+FeS2+H2OCu 2S+FeSO4+H2S04判断 1molCuS04能氧化硫的物质的量是A. 3/11 mol B. 1/7 mol C. 5/7 mol D. 4/7 mol【答案】B【解析】- 9 -【详解】反应 CuSO4+FeS2+H2OCu 2S+FeSO4+H2S04中 Cu 元素的化合
23、价由+2 价降低为+1 价，得到 1 个电子，S 元素的化合价由1 价升高为+6 价，失去 7 个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化 1/7 mol 的 S，答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意 S 元素的化合价变化为解答的易错点，明确 Cu、S 元素的化合价变化即可解答，注意守恒法的灵活应用。19.在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液
24、向 80 mL 水中加入 18.4 molL1 硫酸 20 mL，配制 3.68 molL1 的硫酸溶液质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】用 1g 98%的浓硫酸加 4g 水，所得溶液中硫酸的质量分数为：(1g98%)/(1g+4g)100%=19.6%，该操作合理，故不符合；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果，故不符合；硫酸的密度大于 1，10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于 50%，故
25、不符合；在 80mL 水中加入 18.4mol/L 的硫酸 20mL，所得溶液体积小于 100mL，配制的溶液浓度大于 3.68mol/L，故不符合；氨水密度小于 1，质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%，故符合；答案选 B。20.下列物质NaHSO 4 HCl Cu CO 2 Ba(OH) 2 NaOH NaHCO 3 CH 3COOH（1）属于强电解质的是_（填序号） ；水溶液能导电的是_（填序号） 。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式- 10 -：_：_：_（3）写出下列物质相互反应的离子方程式少量的与：_。与：_。【答案】 (1). (2).
26、(3). NaHSO4=Na+H+SO42 (4). NaHCO3=Na+HCO3 (5). CH3COOH CH3COO-+H+ (6). H+OH +Ba2+ SO42 H 2O+BaSO4 (7). CH 3COOH+H+CH 3COO-+H2O【解析】【分析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；能导电的物质必须含有自由电子或离子，非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质或其溶液能导电，据此解答。【详解】NaHSO 4是强酸的酸式盐，是强电解质，其水溶液能导电；HCl 是强酸，是强电解质，其水溶液能导电；Cu 是金属单质，能导电
27、，不是电解质也不是非电解质；CO 2是非电解质，其水溶液能导电；Ba(OH) 2是强碱，是强电解质，其水溶液能导电；NaOH 是强碱，是强电解质，其水溶液能导电；NaHCO 3是盐，是强电解质，其水溶液能导电；CH 3COOH 是弱酸，是弱电解质，其水溶液能导电；（1）根据以上分析可知属于强电解质的是；水溶液能导电的是。（2）NaHSO 4是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为 NaHSO4Na +H+SO42 ；NaHCO 3是弱酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为 NaHCO3Na +HCO3 ；CH 3COOH 是弱酸，是弱电解质，其电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H
28、+。（3）少量的与反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H+OH +Ba2+SO42 H 2O+BaSO4。与反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+H+CH 3COO-+H2O。- 11 -21.Fe、Cl 、H +、F 2，其中能得到电子的微粒有_，该元素的化合价_（填升高或降低） ，表现出_性，是_剂，具有还原性的微粒是_，它们在反应中_（填得或失）电子，发生_反应（填氧化或还原） ，其化合价_（填升高或降低） 。【答案】 (1). H+、F 2 (2). 降低 (3). 氧化 (4). 氧化 (5). Fe、Cl (6). 失 (7). 氧化 (8). 升高【解析】【分析】
29、单质氟、含有最高价态元素的化合物往往只有氧化性；活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物往往具有还原性；具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，据此解答。【详解】元素化合价处于最高价态时可以得到电子，则 Fe、Cl 、H +、F 2中能得到电子的微粒有 H+、F 2，该元素的化合价降低，表现出氧化性，是氧化剂。处于最低价态或金属具有还原性，则具有还原性的微粒是 Fe、Cl ，它们在反应中失电子，发生氧化反应，其化合价升高。22.（1）1.5 mol 氧气中含有的 O2的个数为_，标准状况下体积为_L，与_gH 2O 所含的原子总数相等。（2）在标准状
30、况下，体积为 6.72L 的 NO 和 NO2混合气，质量为 11.88g，则 NO 和 NO2的体积比为_。（3）同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 21，质量之比为 85，则 A 与 B 的密度之比为_，摩尔质量之比为_。（4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2gA 气体的体积是 770 mL，A 的摩尔质量是_。（5）某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，则溶液中 SO42 的物质的量是_。【答案】 (1). 9.031023 (2). 33.6 (3). 18 (4). 2:3 (5). 4:5 (6). 4:5 (7). 64g/mol (
31、8). 0.025mol【解析】【详解】 （1）1.5 mol 氧气中含有的 O2个数为 1.5mol6.021023/mol9.0310 23，标准状况下体积为 1.5mol22.4L/mol33.6L。含有氧原子的物质的量是 3mol，则与 1molH2O 所含的原子总数相等，质量是 18g。- 12 -（2）在标准状况下，体积为 6.72L 的 NO 和 NO2混合气，质量为 11.88g，混合气体的物质的量是 6.72L22.4L/mol0.3mol，则混合气体的平均相对分子质量是 11.880.339.6，所以根据十字交叉法可知 NO 和 NO2的体积比为 。（3）同温同压下，两种气
32、体 A 和 B 的体积之比为 21，质量之比为 85，则根据 可知A 与 B 的密度之比为 。根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的摩尔质量之比等于密度之比，即为 4:5。（4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2gA 气体的体积是 770 mL，则根据阿伏加德罗定律可知 ，解得 M64g/mol，即 A 的摩尔质量是 64g/mol。（5）某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+，物质的量是 0.05mol，则根据硫酸钠的化学式Na2SO4可知溶液中 SO42 的物质的量是 0.05mol20.025mol。23.（1）在反应 KMnO 4+ HCl MnCl 2+
33、 KCl+ Cl2+ H 2O 中，MnCl 2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：氧化剂是_，还原剂是_；配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_；写出上述反应的离子方程式：_；若生成 71gCl2,被氧化的 HCl 是_g。（2）单质铁与稀 HNO3可发生多种反应，当 8/3n(Fe)n(HNO 3)4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO 3(稀)cNO 十 dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十 fH2O。假设 a16，且 b、c、d、e、f 均取正整数时，共有_组系数配比。若 a、b、c、d、e、f 符合上述系数的配比关系，则 b 与 C 的关系为
34、：b=_c。【答案】 (1). KMnO4 (2). HCl (3). (4). 2MnO4 +16H+10Cl-2Mn 2+5Cl2+8H 2O (5). 73 (6). 5 (7). 4- 13 -【解析】【详解】 （1）反应中高锰酸钾中+7 价锰降为氯化锰中+2 价，降价数为 5，得到 5mol 电子，氧化剂是 KMnO4。氯化氢中1 价氯化合价升高为氯气中 0 价，升高为 1，还原剂是 HCl；生成 1mol 氯气失去 2mol 电子，消耗 1mol 高锰酸钾得到 5mol 电子，依据氧化还原反应中得失电子守恒可知，高锰酸钾系数为 2，氯气系数为 5，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，
35、氯化钾系数为 2，依据氯原子个数守恒氯化氢系数为 16，水分子系数为 8，所以配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目为；根据化学方程式可知上述反应的离子方程式为 2MnO4 +16H+10Cl-2Mn 2+5Cl2+8H 2O；71g Cl 2物质的量为 71g71g/mol1mol，依据方程式可知生成 1mol 氯气转移 2mol 电子，被氧化的氯化氢物质的量为 2mol，质量是 2mol36.5g/mol71g。（2）假设 a16，且 b、c、d、e、f 均取正整数时，根据铁原子守恒可知 d+e16，根据电子得失守恒可知 2d+3e3c，解得 e3c32。由于 1e16，则 1
36、3c3216，解得11c16，所以 c 可以是 11、12、13、14、15，因此共有 5 组系数配比。若 a、b、c、d、e、f 符合上述系数的配比关系，根据氮原子守恒可知 c+2d+3eb，根据电子得失守恒可知 2d+3e3c，则 b 与 c 的关系为：b4c。【点睛】本题考查了氧化还原方程式配平及概念判断，准确把握反应中各元素化合价变化，熟悉氧化还原反应基本概念及规律是解题关键，注意守恒法的化学计算中的灵活应用，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
