1、- 1 -专题 10、 海水资源的开发利用专练1、高考真题再现1、(2018年江苏卷-5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的Cl 2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I 后的Cl 2尾气2、 （2015 年新课标 II12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收2、专项练习1、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下
2、列说法不正确的是( )- 2 -A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解 MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于 HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应2、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：海水 Mg(OH)2 MgCl2 MgCl26H2O MgCl2 Mg CaO操 作 试 剂 溶 解 操 作 HCl加 热 操 作 回答下列问题：(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_。操作的名称_。(2)加入试剂，反应的离子方程式为_。(3)操作的名称_。(4)经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是_。3、下图所示为海水综
3、合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为 SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 244、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是( )A绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应5、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )- 3 -A制取镁：海水 Mg(OH)2 MgO Mg Ca O
4、H 2 高 温 电 解 B冶炼铝：铝土矿 NaAlO2 无水 AlCl3 Al 过 量 NaOH aq 过 量 HCl aq 电 解 C制溴：浓缩海水 Br2 HBr(aq) Br2 Cl2 热 空 气 吹 出 SO2吸 收 Cl2 再 进 一 步 操 作D制碘：海带 海带灰 I2(aq) I2 O2， 灼 烧 H2O， 浸 取 Cl2 热 裂 汽 油 ， 萃 取 再 进 一 步 操 作6、溴是海水中重要的非金属元素，地球上 90%的溴元素以 Br 的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素” 。下列有关说法中正确的是( )A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用
5、 CCl4萃取溴水中的溴D向 FeBr2溶液中通入 Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 7、下列有关说法错误的是( )A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D地球上 99%的溴元素以 Br 的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂8、镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是( )A步骤分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
6、B溶液 A中的阴离子主要有 Cl 、SO 、OH 24C试剂应选用稀盐酸D步骤可直接加热 MgCl2溶液得到 MgCl2固体9、如果实行海水淡化来供用居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )- 4 -A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温使盐析出以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去杂质离子10、NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是( )烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A BC D11、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)
7、 碘含量的测定取 0.010 0 molL1 的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势( E)反映溶液中 c(I )的变化，部分数据如下表示：实验(二) 碘的制取已知：3I 26NaOH= =5NaINaIO 33H 2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器 A_，仪器 B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：- 5 -该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为_ mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤 X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤 Y的说法，正
8、确的是_(填选项字母)。A应控制 NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作 Z的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。- 6 -参考答案一、高考真题再现1、 【答案】B【解析】A应在坩埚内灼烧碎海带；C该装置没有加热，不能制备Cl 2；D应用氢氧化钠溶液吸收氧化浸泡液中I 后的Cl 2尾气2、【答案】C二、专项练习1、【答案】B【解析】海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，选项 A正确；电解熔融 MgCl2时，阳极产生 Cl2，阴极产生金属镁，选项 B错误；因 MgC
9、l2能水解：MgCl22H 2OMg(OH) 22HCl，为此将 MgCl26H2O晶体在 HCl气氛中加热脱水，其目的是抑制 MgCl2水解生成 Mg(OH)2，选项 C正确；步骤涉及 CaCO3发生分解反应得到 CaO，步骤CaO 与 H2O发生化合反应得到 Ca(OH)2，步骤是电解，涉及分解反应，步骤涉及 MgCl2与 Ca(OH)2发生复分解反应得到 Mg(OH)2和 CaCl2，选项 D正确。2、【答案】(1)CaOH 2OMgCl 2=CaCl2Mg(OH) 2 过滤 (2)Mg(OH)22H =Mg2 2H 2O(3)蒸发结晶 (4)MgCl 2 MgCl 2= = = = =
10、通 电 3、 【答案】A【解析】 操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A 项错误；是电解氯化钠溶液获得 Cl2的过程，B 项正确；是 NaBr与 Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr，是 HBr转化为 Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D 项正确。4、 【答案】C 【解析】聚酯纤维是有机高分子材料。- 7 -5、 【答案】C【解析】A 项制取 Mg应电解熔融 MgCl2；B 项制取 Al应电解熔融 Al2O3；D 项热裂汽油与 I2反应，应用 CCl4或苯萃取。6、 【答案】C【解析】 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和
11、提取三个步骤，A 项不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B 项不正确；FeBr 2与 Cl2反应时，因 Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明 Cl2与 FeBr2的量的关系，故 D项不正确。7、 【答案】C8、 【答案】D【解析】步骤分离物质的操作是过滤，需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A 项正确；步骤中引入 OH ，B 项正确；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，C 项正确；Mg 2 水解，直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁固体，D 项错误。9、 【答案】A【解析】明矾净水是利用 Al3 水解生成的 Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的阴、阳
12、离子而使海水淡化；利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径；海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化；将海水中通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。10、 【答案】A【解析】在氯碱工业中，2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2，H 2与 Cl2化合被= = = = =电 解 水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融) 2NaCl 2。在制纯碱工业中主要利用如下= = = = =电 解 原理：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2。= = = = = 11、 【解析】(1)仪器
13、 A为坩埚，仪器 B为 500 mL容量瓶。(2)以 V(AgNO3)的数值为横坐标，以电势的数值为纵坐标，找出对应的点，将各点用光滑的曲线连接起来即可得滴定曲线。- 8 -由滴定曲线可知，滴定终点时，用去 AgNO3溶液的体积为 20 mL。根据关系式：I AgNO 3 AgI127 g 1 moln(I ) 0.010 0 molL1 0.020 L0.000 20 moln(I )127 gmol1 0.000 20 mol0.025 4 g，则 500 mL含 I 的海带浸取原液中含有的 m(I )0.025 4 g 0.127 g，则海带中碘的百分含量为500 mL100 mL100%0.635%。0.127 g20 g【答案】(1)坩埚 500 mL 容量瓶(2)20.00 0.635(3)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失
