1、- 1 -专题 06 化工流程题中有关溶度积计算专练一. 难溶电解质的溶解平衡 1溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无严格的界限，溶解度小于 0.01g的称为难溶电解质，离子相互反应生成难溶电解质，可以认为是完全反应。在 20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1-10g1-0.1gAgBr AgIMg(OH)2（s） Mg 2+（aq）2OH -（aq）1.810-11mol3.L-3 Mg(OH)2 Cu(OH)2- 3 -Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）2OH -（aq）2.210-20mol3.L-3典例 1 钛酸钡粉体是电子陶瓷元器
2、件的重要基础原料，其制备工艺流程如下图所示：(1)镁的碳化物常见的有 MgC2和 Mg2C3两种，它们均极易与水发生反应。写出 MgC2发生水解反应的化学方程式：_；Mg 2C3的电子式为_。(2)“混合溶液”环节，钛元素在不同 pH 下主要以种形式存在，如上图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的 pH 于 2.53 之间，再进行“沉淀” ，则上图中曲线 a 对应钛的形式为_填化学符号） ；写出“沉淀”时的离子方程式：_。(3)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案为_。(4)工业上 TiCl4和 BaCO3通常用如下方法制备：先将金红石(TiO 2)与过量焦炭
3、混合，再通入 Cl2)并加热到 900制取 TiCl4。请写出该法制备 TiCl4的化学方程式：_。BaCO 3是将重晶石（主要成分为 BaSO4）浸泡在 Na2C03溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于_mol/L 才能开始转化。 （已知常温下：，略 CO32-的水解） 。【答案】(1)MgC 2+2H2O=Mg(OH)2 +C2H2 ；(2) （3）TiOC 2O4 (4) TiO(C2O4)22-+ Ba2+ + 4H2O = BaTiO(C2O4)24H2O(5)取最后一次洗涤液少量于试管中，向- 4 -其中滴加 AgNO3溶液，无白色沉淀生成证明草酸氧钛钡已被
4、洗涤干净（6）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(7)2.5810-4典例 2 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：请回答下列问题：(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。(2)“合成”阶段生成 Na2FeO4的离子方程式为_。(3)为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有 Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下- 5 -列试剂可以达到目的的是_(填字母)。a.KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K 3Fe(CN)6溶液 d.苯酚溶液 e.酸性 KMnO4溶液(4)过程制取 F
5、eCl3固体的具体操作步骤是_。若使 6.5 mol/LFeCl3饱和溶液不析出 Fe(OH)3，需控制溶液的 pH 小于_已知该实验条件下，K sp(Fe(OH)3=6.510-36，K w=1.110-13(II)以四甲基氯化铵(CH 3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH 3)4NOH，装置如图所示。(1)收集到(CH 3)4NOH 的区域是_(填 a、b、c 或 d)。(2)写出电解池总反应(化学方程式)_ 。【答案】选用通入空气经济、而氯气有毒，污染环境2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3C1-+5H2Oc 在 HCl 气流中蒸发 FeCl3
6、 溶液制取 FeCl3 1d2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl 2- 6 -典例 3 铬铁矿(FeCr 2O4)中含有 Al2O3、Fe 2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr 2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为 4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体 B 的离子方程式为_。- 7 -(4)pH ”或“86.36%2/15 NA 或 2.41023生成的 Fe(OH)3胶体粒子可吸附水中悬浮杂质其他条件不变时， pH 越小，K 2FeO4越不稳定 104a/b- 11 -
