1、- 1 -专题 19 分子结构与性质（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1甲醛是危害人类的无形杀手,是一种重要的工业原料。（1）甲醛(H 2CO)在 Ni 的催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)。甲醛与甲醇相比,_的沸点高,主要原因是_（2）甲醛分子的空间构型为_,其分子内的 OC H 键角_(填“大于” “等于”或“小于”)甲醇分子内的 OC H 键角。（3）甲醛分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”),它可由 CO 与 H2在一定条件下反应合成。CO 与 N2的结构相似,一个 CO 分子内 键的个数为_,基态氧原子的价电子排布式是_【答案】甲醇甲醇分子间形成
2、了氢键平面三角形大于极性分子 22s22p4【解析】【详解】【点睛】一般原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。CO 与 N2因互为等电子体，故两者的结构相似，都存在叁键。2第四周期过渡元素常与 H2O、NH 3等形成配合物。（1）写出 Fe 元素基态原子的价层电子排布式_；（2）C、N、O 元素的第一电离能从大到小的顺序为_（用元素符号表示） ；（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为 4 的配离子，写出该配离子的结构式为_。（4）由 C、H、O、S 中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依
3、次为- 2 -3、4、8，都含有 18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K 沸点K 标准状况时在水中的溶解度甲 187 202 2.6乙 272 423 以任意比互溶甲分子的电子式为_，分子构型为_；1 mol 乙分子含有_个 键；丙分子的中心原子采取_杂化轨道； 甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 _（结合具体物质解释） 。【答案】 3d 64s2 N、O、C V 形 3 NA sp3 甲为 H2S，乙为H2O2，H 2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比 H2S 高；H 2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶【解析】 （1）铁是 26 号元素,其原
4、子核外有 26 个电子,根据构造原理其核外电子排布式为乙分子含有 3 NA个 键。答案：3 NA。由 C、H、O、S 中任两种元素构成丙分子，所含原子的数目依次为 8，含有 18 个电子。丙分子为 C2H6, C2H6,分子中碳原子形成 3 个 C-H,1 个 C-C 双键,C 原子杂化轨道数为- 3 -(1+3),C 原子采取 sp3杂化方式,因此，本题正确答案是: sp 3。点睛：（1）根据构造原理写出基态铁原子核外电子排布式;（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的（3）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜,氢氧化铜和氨水反应生成络合
5、物,（4）根据题目信息可以知道甲为 H2S，乙为 H2O2,丙为, C 2H61 个 C2H6中含有 3 个共价单键,即 3 个 键;对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+ 键数进行判断;H 2O2分子间存在氢键以及 H2O2分子与水分子可形成氢键来解答。3金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：（1）基态钛原子中有_个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为_，写出其价电子的轨道表达式_。（2）化合物 TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：有机物 X 中 C 原子的杂化轨道类型为_，1mol Y 中所含 键的数目是_。（3）已知 TiC
6、l4在常温下是无色液体，TiCl 4的晶体类型是_晶体，其空间构型是_。（4）自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经 X 射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为 apm。写出钡钛矿晶体的化学式_，其密度是_gcm -3。- 4 -【答案】22 球形 sp3、sp 2 16NA 分子 正四面体 BaTiO3 233/(a10-10)3NA 【解析】4铜的化合物有很多，用途很广。如磷化铜(Cu 3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。 （1）基态锡原子的价电子排布式为_，据此推测，锡的最常见正价是_ 。（2）磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH 3), PH3分子的中心原子的杂化方式是_ 。（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为 Sn_ P(填“” “” “”或“=”)。某磷青铜晶胞结构如下图所示:- 5 -（5）该晶体中 P 原子位于_空隙中。（6）若晶体密度为 ag/cm3,P 与最近的 Cu 原子核间距为_pm(用含 NA的代数式表示)。【答案】5s 25p2+2、+4sp 3由铜原子形成的正八面体 5109【解析】【详解】【点睛】本题考查了原子核外电子排布、元素电离能、电负性大小比较、原子杂化方式、晶胞计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
