1、1对点特训(五) 物质结构与元素周期律1(2018南通期末)下列关于化学用语的表示正确的是( A )A质子数为 17、中子数为 20 的氯离子： Cl371BCO 2的电子式：C2016 年命名的含有 173 个中子的 113 号元素 Nh Nh1731DSiCl 4分子和 CCl4的比例模型：解析 质子数为 17、中子数为 20，则质量数为 37，选项 A 正确；CO 2电子式中碳和氧原子共用 2 对电子对，应是 ，选项 B 错误；173 个中子的 113 号元素 Nh 应为：NH，选项 C 错误；氯原子半径比硅原子小，但是比碳的大，选项 D 错误。2861132(2018江西六校联考)下列
2、说法正确的是( B )A. Cl、 Cl 互为同位素， Cl2与 Cl2互为同素异形体371 3517 3517 371B等质量 16O2、 18O2与过量 Mg 反应，转移电子数之比为 98C 2H 的酸性比 1H 的酸性更强D. Tc 与 Tc 的物理性质、化学性质均相同9943 9743解析 Cl2与 Cl2都属于氯气，二者不是同素异形体，选项 A 错误； 2H 与 1H 酸性3517 371相同，选项 C 错误；D 项两种原子互为同位素，二者物理性质不同，化学性质相同，选项D 错误。3(2018天津联考)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( C )序号 事实 推论AS(
3、s)H 2(g)H 2S(g) H 0非金属性：SSeB Li 在 O2中点燃生成 Li2O 而 Na 在 O2中点燃生成 Na2O2 金属性：NaLiC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：SCDt时，Br 2H 22HBr K5.610 7I2H 22HI K43非金属性：BrI解析 硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比 Se 与 H2化合更容易，所以非金属性：SSe，选项 A 正确；与氧气反应生成氧化物越复杂，反应越剧烈金属性就越强，钠生成过氧化钠，所以金属性：NaLi；选项 B 正确；SO 2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，可以知道酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不
4、是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，选项 C 错误； K 越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为 HBrHI，则非金属性为 BrI，选项 D 正确。4(2018湖南联考)2017 年 5 月 9 日，最新发现的第 113 号、115 号、117 号和 118号元素终于有了中文名称： ，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是( C )AOg 是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的2BMc 的最高价阳离子为 Mc5 ，氧化性比较弱CNh 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3NhO3，是一种强酸D根据金属和非金属的分界线，Ts 的中文名称
5、为“钿”可能更合理解析 118 号 Og 位于第七周期 0 族，是第七周期中的最后一种元素，选项 A 正确；Mc位于第七周期第A 族，最高价阳离子为 Mc5 ，由于 Mc 的原子半径较大，金属性较强，所以 Mc5 的氧化性较弱，选项 B 正确；Nh 第七周期第A 族，与铝同主族，根据元素周期律，应该为活泼金属，所以 H3NhO3不可能为强酸，选项 C 错误；根据前几周期金属与非金属的分界可知 Ts 应该显一定的金属性，选项 D 正确。5(2018黄冈二模)短周期主族元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 的简单氢化物可用作制冷剂，X 是短周期中金属性最强的元素。Y 离子在同周期元素简
6、单离子中半径最小，由 W、X 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是( C )A原子半径：ZYXWBZ 的简单氢化物的热稳定性比 W 强CX 与 Z 形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝DY 的氧化物既可溶于 R 的最高价氧化物对应的水化物，也可溶于 R 的氢化物水溶液解析 R 的简单氢化物可用作制冷剂，为氨气，则 R 为 N 元素，X 是短周期中金属性最强的元素，X 为 Na 元素，Y 离子在同周期元素简单离子中半径最小，因 Y 的原子序数大于X，则 Y 为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则 Y
7、是 Al元素，由 W、X 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为 S，则由 W、X 和 Z 三种元素形成的一种盐为 Na2S2O3，刺激性气体为 SO2，则 W 为 O 元素，Z 为 S 元素。根据元素周期律可知，原子半径：NaAlSO，选项 A 错误；非金属性 OS，故 H2O 的稳定性大于 H2S 的稳定性，选项 B错误；X 与 Z 形成的化合物是 Na2S，水解使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，选项 C正确；Al 2O3可溶于硝酸中，但不溶于 NH3的水溶液中，选项 D 错误。6(2018安徽 A10 联考)现有短周期元素 R
8、、X、Y、Z、T，R 与 T 原子最外层电子数均是电子层数的 2 倍，Y 元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z 与 Y2 电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是( C )AY、Z 组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：RdeabB工业上通常采用 ab 高温还原 d2b3的方法冶炼 d 的单质C同温下，0.1molL 1 c2eb3溶液的 pH 大于 0.1molL1 c2ab3溶液D简单氢化物的热稳定性：bae解析 短周期主族元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，b 是地壳中含量最高的元素，为氧元素，e 的单质的熔点在同周期元素中最高，为硅元素，a、b 的
9、原子序数之和等于 e 的原子序数，a 为碳元素，d 原子的核外电子层数等于最外层电子数，d 为铝元素，分别向 cdb2溶液(即 NaAlO2)、c 2eb3溶液(Na 2SiO3)中通入气体 ab2即 CO2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系符合图示关系。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，原子半径从下到上逐渐减小，原子半径：cdeab，选项 A 正确；工业上通常采用电解法冶炼铝的单质，选项 B 错误；碳酸的酸性大于硅酸，所以 0.1 molL1 Na2SiO3溶液的 pH 大于 0.1 molL1 Na2CO3溶液，选项 C 正确；简单氢化物的热稳定性：H2OCH4SiH4
10、，选项 D 正确。8(2018东北三省联考)已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、Z、M、N，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下X、Y、M、N 均可与 Z 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1 mol/L 的 X、Y、M、N 溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是( D )4AB、C、D 三种元素简单离子半径的大小顺序为：BCDB常温下，C 的单质与 X 或 M 的浓溶液均不反应C工业上制备 B 和 C 的单质，均是将它们与 E 形成的化合物熔融电解DAE 3、D 2E2分子中所有的原子最外层都达到了 8 电子结构解析 短周期
11、主族元素中原子半径最大的元素为钠，B 为 Na；根据图中 pH 可知，常温下 X、Y、M、N 中有酸和碱，均可与 Z 反应，可见 Z 为良性物质，即氢氧化铝，C 为Al；0.1 mol/L 的 X、N 溶液的 pH 为 1，则 X 与 N 均为一元强酸，M 的 pH 为 lg5，则 c(H )0.2 mol/L，为二元强酸，结合原子序数可知：A 为氮， D 为硫，E 为氯。同周期元素简单离子中，阳离子半径小于阴离子半径，DB，选项 A 错误；常温下铝可被浓硫酸及浓硝酸钝化，但钝化本身就是反应过程，选项 B 错误；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离，工业冶炼铝是电解熔融氧化铝，选项 C
12、错误；PCl 3、S 2Cl2所有原子均达 8 电子结构，选项 D 正确。9(2018绵阳三诊)短周期主族元素 a、b、c、d 原子序数依次增大，b 元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素 b、d 的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001 mol/L 的丙溶液 pH3，W、X、Y 均是由这些元素构成的二元化合物，Y 是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是( C )A原子半径：bcd，选项 A 错误；H、N、O 可以形成离子化合物NH4NO3，选项 B 错误；W、X、Y(分别为 CO2、H 2O、NO 2)中由于 H2O 分子间能形成氢键，所以H2O
13、的熔沸点最高，选项 C 正确；NO 2不能用排水法收集，选项 D 错误。10(2018衡水三模)元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，p、q、r 是由这些元素组成的二元化合物；m、n 分别是元素 Y、Z 的单质，m 是常见的金属单质，n 通常为深红棕色液体；0.01 mol/L r 溶液的 pH 为 2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物” ，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( C )5Aq 的溶液显酸性BW 的氧化物常温常压下为液态CZ 的氧化物的水化物一定为强酸Dp 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析 由题中的信息可知 p 为苯，n
14、为溴，s 为溴苯，q 为溴化铁，m 为铁，W 为 H，X为 C，Y 为 Fe，Z 为 Br。q 为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性，选项 A 正确；W 的氧化物是水或 H2O2，常温常压下为液态，选项 B 正确；Z 的氧化物的水化物若为 HBrO4时为强酸，若为 HBrO 时则为弱酸，选项 C 错误；p 为苯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 D正确。11(2018茂名联考)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系
15、如图所示，下列判断错误的是( C )A反应、都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小CNa 着火时，可用甲扑灭D一定条件下，x 与甲反应生成丁解析 根据题中信息可判断 x 为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成 w为硅、丁为一氧化碳；y 2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙，乙为氧化镁。反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项 A 正确；同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故 C、O、Mg、Si 四种元素中，O 的原子半径最小，选项 B 正
16、确；Na 着火时生成 Na2O2，能与 CO2反应，不可用二氧化碳扑灭，选项C 错误；一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项 D 正确。12(2018中原名校联考)短周期主族元素，a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q，其中 q 为淡黄色固体；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物；25 时，0.01 molL1 w 溶液中 1.010 10 。上述物质的转化关c H c OH 系如图所示。下列说法正确的是( B )6A离子半径的大小：abcdBb 氢化物的沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点C将 b、c、d 组成的化合物加入到水中对水的
17、电离没有影响Dy、w 中含有的化学键类型完全相同解析 短周期主族元素，a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q，q 为淡黄色固体，则 q 为硫单质，d 为硫元素，框图中多处有 n 参与的反应都是点燃条件，故 n 为氧气，则 z 为二氧化硫；x、y 反应生成的 w,25 ，0.01 molL1 w 溶液中 1.010 10 ，则 pH12，w 为一元强碱是氢氧化钠，故 x 是c H c OH 水，y 是过氧化钠，m 是氢气，p 是钠，元素 a、b、c、d 分别为 H、O、Na、S；硫离子比氧离子和钠离子多一个电子层，半径最大，氧离子和钠离子具有相同电子层结构，
18、核电荷数大的钠离子半径较小，故离子半径的大小：acbd，选项 A 错误；由于 H2O 分子之间存在氢键，故其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，选项 B 正确；b、c、d 组成的化合物有硫酸钠和亚硫酸钠，若是亚硫酸钠加入到水中，SO 水解促进水的电离，选项 C 错误；23y 为过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，w 是氢氧化钠含有离子键和极性共价键，两者的化学键类型不完全相同，选项 D 错误。13(2017海南卷)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X 2是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：(1)X 与 L 组成的最简单化合物的电
19、子式为_ _。(2)X 与 M 组成的物质为_离子_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_CaH 22H 2O=Ca(OH)22H 2_。(3)Y 在周期表中的位置是_第二周期第A 族_，其含氧酸的化学式为_H 3BO3_。(4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_3_。解析 X 2为最轻的气体，即 X 为 H，Y、L、M 三种元素的质子数为 5 的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为 5、10、15、20 中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为 10 舍去，即三种元素分别为 B、P、Ca。(1)形成的最简单化合物是 PH3，其
20、电子式为。(2) 形成的化合物是 CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2 。(3)Y 为 B，属于第二周期第A 族元素，其含氧酸为H3BO3。(4)形成的化合物是 Ca3P2，其中 P 显3 价。14(2018安徽联考).由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实7验装置(俗称“人造太阳)正在接受 A 技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续 400 秒、中心温度大于 2 000 万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是_a_。a氕、
21、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同b20 g D 2O 含有的中子数为 6.021024个c在隔绝空气和高温下 LiCl 与金属钠反应可获得金属锂.部分元素在周期表中的位置如下：请回答下列问题：(1)元素 C 在周期表中的位置为_第四周期第族_。(2)B 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比 KOH 的碱性_弱_(填“强”或“弱”)。(3)写出工业上制备 D 的化学方程式：_SiO 22C Si2CO_，请指= = = = =高 温 出 D 单质的另一种主要用途_制造半导体材料_。(4)用化学方程式证明 E、F 元素非金属性强弱：_2H 2SO 2=2S2H 2O(其他合理答案也可)_。(5)
22、用电子式表示 F 的氢化物的形成过程：_ _。解析 .氕、氘、氚是氢元素的三种不同核素，它们在周期表中的位置相同，所以a 错误。D 2O 为 H2O，其摩尔质量为 20 gmol1 ，含有的中子数为 10，故 20 g(1 mol)21D2O 含有的中子数为 6.021024个，b 正确。选项 c，Na 的金属性比 Li 强，在隔绝空气和高温下能发生反应：LiClNa LiNaCl，c 正确。= = = = =高 温 .根据元素周期表的结构，可得 A 为 Li，B 为 Ca，C 为 Fe，D 为 Si，E 为 O，F 为S。(1)C 为 Fe，其原子序数为 26，处于第四周期第族。(2)Ca 的最高价氧化物对应的水化物为 Ca(OH)2，K、Ca 同周期，Ca 在 K 右边，Ca(OH) 2的碱性弱于 KOH。(3)工业上用SiO2与 C 在高温下反应制备 SiSiO 22C Si2CO。晶体硅可用于制造= = = = =高 温 半导体材料。(4)可用 H2S 与 O2反应生成淡黄色 S 来证明 O 的非金属性强于 S。(5)S 原子最外层有 6 个电子，1 个 S 原子与 2 个 H 原子形成 2 个共价键，其形成过程可表示为。
