1、12018-2019学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Na: 23 S: 32 Cl： 35.5第 I卷一、单选题(共 20小题,每小 3分,共 60分) 1.下列化学药品与警示语对应正确的是( )酒精剧毒品 浓硫酸腐蚀品 汽油易燃品 烧碱剧毒品 氯酸钾氧化剂 硝酸铵爆炸品A B C D2.某溶液可能含有 SO42-、CO 32-、Cl 中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 取上层清液继续滴
2、加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A一定有 SO42- B一定有 CO32-C不能确定 Cl 是否存在 D不能确定 SO42- 是否存在3.向盛有 I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A上层橙红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色4.实验室中需要配制 2 molL-1的 NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的 NaCl的质量分别是（ ）A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1 000 mL，l17 g D
3、任意规格，117 g5.下列物质分类正确的是（ ）ANa 2O2、Fe 3O4、CuO 均为碱性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体2C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物6.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK +、NO 3 、Cu 2+ BK +、OH 、Na +CBa 2+、SO 42-、Na + DCa 2+、CO 32-、Na +7.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中加醋酸：CO 32- + 2H+=H2O + CO2B向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H +=2Fe3+ +3H2C向盐酸中投入碳酸钙：CO 32- +
4、2H+=H2O + CO2D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H + +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O8.关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）A物质失去的电子数越多，其还原性越强 B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D置换反应一定属于氧化还原反应9.将 SO2气体与足量 Fe2（SO 4） 3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 2+2Fe3+2H2O=SO42- +2Fe2+4H+，Cr 2O72- + 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，有关说法正确的是（ ）
5、A还原性 Cr3+Fe 2+SO 2 B氧化性 Cr2O72-SO 2Fe 3+C两个反应中 Fe2（SO 4） 3均作还原剂 DCr 2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO410.在反应 H2SH 2SO4=SSO 22H 2O中，若有 32 g硫生成则转移电子为( )A6 mol B2 mol C3 mol D4 mol11.在实验室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）ABa（OH） 2溶液 BNaOH 溶液 C氨水 D硫酸12.焰火“脚印” 、 “笑脸” 、 “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关
6、。下列说法中正确的是（ ）A焰色反应是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色反应的3铂丝（镍丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色反应可区分 NaCl与 Na2CO3固体13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa 2CO3NaCl BAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DFeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 314.已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则 W、X 不可能是( )A答案 A B答案 B C答案 C D答案
7、D15.钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料” ，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性” 。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A用来做保险丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于家庭装修，做钛合金装饰门16.把下列金属投入 0.1 molL1 盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )ACu BFe CMg DAl17.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维418.检验氯化氢气体中
8、是否混有 Cl2，可采用的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸19.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A用大量 SO2漂白馒头 B用小苏打（NaHCO 3）焙制糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D用消毒液(有效成分 NaClO)对餐具进行杀菌消毒20.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是（ ）A温室效应减少化石燃料使用，开发清洁能源B雾霾适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C白色污染杜绝生产塑料袋
9、，从根源上治理D水体污染节约用水，减少污水排放第 II卷三、填空题(共 4小题,共 40分) 21.反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O中，_元素的原子失去电子，被_； 作氧化剂，若参加反应的 HCl是 73 g，则被氧化的HCl是_g。22.已知 A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：5试回答：（1）写出 B的化学式 ，D 的化学式 。（2）写出由 E转变成 F的化学方程式 。（3）检验 G溶液中阳离子的试剂为 ，写出发生反应的离子方程式 。（4）某同学取 B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方
10、程式 ， 。23.结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取 Cl2，下列收集 Cl2的装置中（图 1）正确的是_(填字母)。图 1漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为_。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图 2四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。6图 2能证明氯水具有漂白性的是_(填“a” “b”“c”或“d”)。c 过程中的现象是_。24.某烧杯中盛有 100 mL FeCl3和 C
11、uCl2的混合液，混合溶液中 c（FeCl 3）=2 molL-1， c（CuCl 2）=1 molL -1。请回答下列问题：（1）该混合溶液中，Fe 3+的物质的量 n（Fe 3+）= mol。氯离子的物质的量浓度c（Cl ）= molL -1。（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式： ； 。7高一化学期末考试答案解析1-5:DDDCD 6-10:ADDDB 11-15:CBBBA 16-20:CCDAC21.【答案】7 2 还原 Cl 氧化 45.625【解析】Mn 元素化合价变化情况为 KMnO4MnCl 2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定
12、的，化合价升高的元素是 Cl元素。据 16HCl5Cl 2知，被氧化的 HCl占参加反应的 HCl的 ，则被氧化的 HCl的质量为 73 g 45.625 g。1016 101622.【答案】 （1）FeCl 2 ， KCl（2）4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3（3）KSCN ， Fe 3+3SCN=Fe（SCN） 3（4）4Fe 2+O2+4H+-=-4Fe3+2H2O、 2Fe 3+2I= 2Fe2+I2【解析】白色沉淀 E在空气中变化为红褐色沉淀 F，说明 E为 Fe（OH） 2，F 为 Fe（OH）3；F 与盐酸反应生成的 G为 FeCl3；金属 A与氯化铁反应生
13、成 B，B 与 C反应得到 E与 D，故 A为 Fe，B 为 FeCl2，则 Fe与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁；D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀 H为 AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故 D为 KCl，则 C为 KOH。（1）根据以上分析，B 的化学式为 FeCl2，D 的化学式为 KCl。（2）E 转变成 F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH） 3。（3）用 KSCN鉴别 G（FeCl 3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式：Fe3+3SCN Fe（SCN） 3。（4）G 为 FeCl3，
14、A 为 Fe， G 溶液与 A反应的有关离子反应方程式：2Fe 3+Fe3Fe2+。（5）B 为 FeCl2，取 B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，则亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式：4Fe 2+O2+4H+4Fe3+2H2O、2Fe 3+2I 2Fe2+I2。23.【答案】(1)C Ca(ClO) 22HCl=CaCl 22HClOCa(ClO)24HCl(浓)=CaCl 22Cl 22H 2O(2)d 产生白色沉淀【解析】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体。导气管位置正确，因为氯气比空气重，用向
15、上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法8排出气体，故 A错误；此装置用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故 B错误；装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故 C正确；氯气通入 NaOH溶液会发生反应，氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故 D错误。漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比 HClO的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl 22HClO；漂白粉与浓盐酸反应，是 ClO 和 Cl 发生了归中反应，生成氯气：Ca(ClO) 24HCl(浓)=CaCl 22Cl 22H
16、 2O。(2)氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色。氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀。24.【答案】 （1）0.2 ， 8（2）2Fe 3+Fe 3Fe2+ ， Cu2+Fe Cu+Fe2+【解析】 （1）该混合溶液中： n（Fe 3+）= cV=2 molL-10.1 L=0.2 mol；氯离子的物质的量等于 FeCl3和 CuCl2中氯离子物质的量的和，则 n（Cl ）=3 n（Fe 3+）+2 n（Cu 2+）=0.2 mol3+1 molL-120.1 L=0.8 mol，则氯离子的物质的量浓度 c（Cl ）= =8 molL-1。（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应，发生的反应有：2Fe 3+Fe 3Fe2+，Cu 2+Fe Cu+Fe2+。
