1、 1 -育才学校 2018-2019 学年度上学期第三次月考试卷高一普通班化学一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）1.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是（ ）A. 硝酸铍贴 a 标签 B. 酒精贴 b 标签 C. 汞贴 c 标签 D. 氨水贴 d 标签2.下列说法不正确的是（ ）A. 用托盘天平称取 3.23 g NaCl 固体B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C. 蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D. 蒸馏操作时，应使温度计
2、水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处3.下列各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D. 4.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是（ ）A. 氧化钠 (NaO)属于碱性氧化物 B. 硝酸钙(CaNO 3)属于酸式盐C. 硫酸(H 2SO3)属于强酸 D. 乙醇(C 2H6O)属于有机物5.下列有关分散系的叙述正确的是 （ ）A. 悬浊液中一定不含直径小于 1nm 的微粒B. 蔗糖溶液静置后会分层，下层比上层甜C. “卤水点豆腐”的原理是胶体发生了聚沉D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可以发生丁达尔效应6.化学是一门
3、以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列- 2 -实验操作正确的是（ ）A. 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理B. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁C. 进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热D. 分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液体刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出7.某混合气体由 CO、CO 2、HCl、H 2和水蒸气中的一种或几种组成，依次通过下表五种试剂，试通过分析产生的现象，判断该混合气体中一定含有（ ）序号 1 2 3 4 5试剂 澄清石
4、灰水 Ba(OH)2溶液 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜现象 无浑浊 有浑浊 变红 变蓝A. HCl、CO、H 2O B. CO2、H 2、H 2OC. HCl、CO 2、H 2 D. CO、H 2、H 2O8.将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是（ ）A. NaOH、H 2 B. Fe、NaCl C. Fe(OH) 3、NaCl、H 2 D. H2、NaCl、NaOH9.关于粗盐提纯的下列说法正确的是( )A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B. 当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干C. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
5、D. 当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ） A甲丙乙 B丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙11.下列溶液中，跟 100mL 0.5molL-1 NaNO3溶液所含的 NO3-物质的量浓度相同的是（ ）A. 50mL 0.5molL-1硝酸溶液 B. 200mL 0.25molL -1硝酸钾溶液C. 50mL 1molL-1硝酸钠溶液 D. 100mL0.5molL -1硝酸铜溶液- 3 -12.下
6、列操作的离子方程式书写不正确的是（ ）A. 钠投入冷水：2Na2H 2O = 2Na 2OH H 2B. 过氧化钠投入水中：2Na 2O22H 2O = 4Na 4OH O 2C. 向氢氧化钠溶液中通入少量 SO2：2OH SO 2 = SO32-H 2OD. CO2通入氯化钡溶液：Ba 2 H 2O + CO2 = BaCO32H 13.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子 NH4+、Na +、Mg 2+阴离子 OH-、NO 3-、SO 42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是（ ）A
7、 甲中一定含有 Na+ B. 乙中一定含有 NH4+C. 丙中一定含有 Mg2+ D.丙中一定含有 SO42-14.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）A.CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合B.Al 与 Fe2O3高温下的铝热反应C.KMnO4分解制氧气D.Na2CO3在溶液中的水解15.实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.KMnO4是还原剂B.HCl 是氧化剂C.HCl 中的氯元素得到电子D.KMnO4中的 Mn 元素被还
8、原16.下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）A. 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C. 无水 CuSO4 可用于干燥实验室制备的氢气- 4 -D. 制备 Fe(OH)2时，为了隔绝空气可以向 FeSO4溶液加少量的酒精二、实验题（本大题共 3 小题，共 52 分。）17.（14 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置 A
9、中仪器的名称是_，装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。18.（20 分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：Zn+盐酸 Na+水 请回答下列问题：（1）写出、反应的离子方程式 _；- 5 -_（2）在点燃 H2之前必须先进行_。（3）实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na 与 H2O 的反应速率太快，Na 的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因_（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为 0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL
10、并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中 H2的生成速率会_。改进后的实验现象为_。（5）2.3 g 钠投入 20 mL 水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_,所得溶液的物质的量浓度是_。(不计溶液体积的变化)19.（18 分）用 18.4molL-1的浓硫酸，配制 100mL 1.0 molL-1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要 18.4 molL-1的浓硫酸_mL。（2）配制时不需要用到的仪器有_（填仪器的标号） 。A托盘天平 B烧杯 C量筒 D烧瓶 E250mL 容量瓶 F100mL 容量瓶G胶头滴管 H铁架台（带铁夹） I玻璃棒（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是_
11、A用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约 50mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B用约 30mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；C将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；D检查 100mL 容量瓶瓶口是否有漏液现象；E将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线 12cm 处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切。（4）进行 A 步操作的时候，应该选用10mL 量筒；50mL 量筒；500mL 量筒；1000mL量筒中的（填序号）_。（5）将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于 1.0mol
12、/L。请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因_（写出其中 2 个） 。- 6 -参考答案1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.B 15.D 16.B17. D A B 萃取（或萃取分液） 直形冷凝管 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔）18. Zn+2H+=Zn2+ H2 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2 检验 H2的纯度 大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内 H2和 O2的混合气点燃而爆炸 减缓 钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的 H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应 1.12L 5mol/L19. 5.4 ADEH DACBEGF 量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线；浓硫酸稀释转移时没有冷却；计算浓硫酸的体积时计算值偏高
