1、12018-2019 学年度上学期期末考试卷高二（实验班）化学本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。一、选择题(共 24 小题,每小题 2 分,共 48 分) 1.工业生产水煤气的反应为 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g） H=+131.4kJmol1 ，下列判断正确的是（ ）A 反应物能量总和大于生成物能量总和B CO（g）+H 2（g） C（s）+H 2O（l） H=131.4 kJmol 1C 水煤气反应中生成 1 mol H2（g）吸收 131.4 kJ 热量D 水煤气反应中生成 1 L CO（g）吸收 131.4 kJ 热量2.101 kPa 时，S（s）+O 2
2、（g）=SO 2（g） H=297.23 kJ 。据此分析，下列说法中不正确的是（ ）A S 的燃烧热为 297.23 kJB S 升华是吸热过程C 形成 1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D S（g）+O 2（g）=SO 2（g）放出的热量小于 297.23 kJ3.已知：P 4（s）+6Cl 2（g）=4PCl 3（g） H=akJmol1 ；P4（s）+10Cl 2（g）=4PCl 5（g） H=bkJmol1 ，P4具有正四面体结构，PCl 5中 PCl 键的键能为 ckJmol1 ，PCl 3中 PCl
3、 键的键能为1.2ckJmol1 。下列叙述正确的是（ ）A PP 键的键能大于 PCl 键的键能B 可求 Cl2（g）+PCl 3（g）=PCl 5（s）的反应热 HC ClCl 键的键能为 kJmol1D PP 键的键能为 kJmol14.某温度时，在 2 L 容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据2分析，该反应的化学方程式和反应开始至 2 min 末 Z 的平均反应速率分别为（ ）A X+3Y 2Z 0.1 mol B 2X+Y 2Z 0.1 mol C X+2Y Z 0.05 mol D 3X+Y 2Z 0.05 mol 5.下列说法不正确的是（ ）A 中和热测定
4、实验中，应迅速将 NaOH 溶液和盐酸在测定装置中混合B 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D 已知 4H+4I +O2 2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除 1 molL1 KI 溶液、0.1 molL 1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液6.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO2(g
5、)+H2(g)，CO 2的平衡浓度c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A 反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H0B 在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 (正)(逆)C 平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)大D 若 T1、 T2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K27.在 3 个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO 2+H2 H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲： n(CO2)=amol， n(H2)=2amol；乙： n(CO2)=n(H2)3=amol；丙： n(CO2)
6、=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时，H 2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ）A 甲乙丙 B 甲丙乙 C 乙甲丙 D 乙丙甲8.已知：N 2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H= -92.4 kJmol1 。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入 1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量kJ； 向乙中通入 0.5 mol N2和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量 Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ）A 92.4 Ql2 Q2 B 92.4 Q12 Q2C Q12 Q292.4 D Q12 Q292.49.据报道，在 300、
7、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO 2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H 2O（g）下列叙述错误的是（ ）A 使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B 反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率10.CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处
8、理效果的是 ( )选用适当的催化剂 提高装置温度 降低装置的压强 装置中放入碱石灰A B C D 11.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：N 2+3H2 2NH3；N 2+O2 2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A 只有反应是放热反应4B 升温，反应的速率减小反应的速率增大C 可以在常温下利用反应进行工业固氮D 曲线的交点表示反应和反应体系中 N2的转化率相等12.已知某化学反应的平衡常数表达式为 K ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是( )A 该反应的化学方程式是 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)
9、B 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol,5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2为 0.4 mol 时，该反应达到平衡状态C 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是 1 000 D 上述说法均正确13.下列图示与对应的叙述相符的是( )A 图表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热 H=241.8 kJmol 1B 图表示反应 A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时 A2的转化率大小为 b a cC 图表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D 图表示常温下，稀
10、释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA溶液的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH14.数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO 2+HF=HNO2+NaF。5由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）A HF 的电离平衡常数为 7.2104B HNO 2的电离平衡常数为 4.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小15.甲酸(HCOOH)是一
11、种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A 常温下，1 molL 1 甲酸溶液中的 c(H )约为 1102 molL1B 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C 10 mL 1 molL 1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应D 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢16.已知 25 下，醋酸溶液中存在下述关系： K 1.7510 5 ，其中 K 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关 K 的下列说法正确的是( )A 当向该溶液中加入一定量的硫酸时， K 值增大B 升高温度， K 值增大C 向醋酸溶液中加水， K 值增大D 向醋酸溶液中加氢氧化钠， K 值增大
12、17.室温下，用 0.100 molL -1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL -1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）A 表示的是滴定盐酸的曲线B pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLC V(NaOH)=20 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)=c(CH3COO-)D V(NaOH)=10 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)18.某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )6A 为盐酸稀释时的 pH 变化曲线B b 点溶液
13、的导电性比 c 点溶液的导电性强C a 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度19.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）A 向 0.1 molL-1、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA -+OH-=A2-+H2OB 标准状况下，将 1.12 L CO2气体通入 1 L 0.1 molL-1的 NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O =A1(OH)3+HCOC 由水电离出的 c(H+)=110-12molL-1的溶液中可能大量存在 K+、I -、Mg 2+、NOD 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)
14、2溶液使 SO 完全沉淀：NH +Al3+2SO +2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO 420.NaHCO3、Na 2CO37H2O 和 Na2CO310H2O 的混合物 10 g，溶于水配成 1 000 mL 溶液，取25 mL 溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用 0.125 molL1 的标准盐酸滴定，消耗盐酸 20 mL。若将 10 g 这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为( ) A 4.7 g B 5.0 g C 5.3 g D 5.5 g21.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）A 相同温度下，0.2 molL -1的醋酸溶液与 0.l mo
15、lL-1的醋酸溶液中 c(H+)之比大于 2 : 1B pH=3 的醋酸和 pH=3 的 FeCl3溶液中，由水电离出的 c(H+)相等C 0.l molL -1NaHSO4溶液中： c(H+)=c(SO ) +c(OH-)D pH=4、浓度均为 0.l molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L22.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )7A 1 molL 1 的 AlCl3溶液中，含 Al3 数小于 NAB 标准状况下，将 2.24 L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的 HCl
16、分子数为 NAC 1 mol NaBH 4中含的离子的数目为 6NAD 30 g 甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为 NA23.在 t时，Ag 2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的Ksp1.810 10 。下列说法不正确的是( )A t时，Ag 2CrO4的 Ksp为 1108B 饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y 点变为 X 点C t时， Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4的 Ksp相等D t时，将 0.01 molL1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 molL1 KCl 和 0.01 molL1 K2C
17、rO4的混合溶液中，Cl 先沉淀24.下列叙述正确的是（ ）A 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu 2O 生成C 基于绿色化学理念设计的制取 Cu 2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜二、实验题(共 4 小题,共 52 分) 25.（10 分）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：用量筒量取 50ml0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度8用另一量筒量取
18、 50ml0.55mol/LNaOH 溶液，并测出其温度将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）倒入 NaOH 溶液的正确操作是 。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表：温度溶液试验次数起始温度 t1温度差平均值(t 2t 1)/H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/1 26.2 26.0 26.1 29.52 25.9 25.9 25.9 29.23 2
19、6.4 26.2 26.3 29.8近似认为 0.55mol/LNaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3，中和后混合溶液的比热容 c=4.18J/(g)。利用上表数据计算该中和反应的反应热H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。利用上表数据计算出的中和热与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度c量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数d分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中26. （12 分）H 2O2是一种常见试剂，在实
20、验室、工业生产上有广泛用途9.实验室用 H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H 2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对 H2O2分解速率的影响大（2）催化剂 Mn2+在反应中，改变了_ (填字母序号)A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数.
21、 H2O2在工业上作为 Fenton 法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好 pH（溶液的酸碱性）和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表） ，设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP 浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_ （4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验 实验目的 T/K pH c/10-3molL-110编号 H2O2 Fe
22、2+ 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30探究温度对降解反应速率的影响_ _ _ _ _ 298 10 6.0 0.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率：v(p-CP)= _ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。27. （14 分）为探究 FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验（1）配制 50mL 1.0molL-1 的 FeCl3 溶液，测其 pH 约为 0.7，即 c(H+)=0.2molL-1。用化学用语解释 FeCl3溶液呈酸性的原
23、因：_。下列实验方案中，能使 FeCl3溶液 pH 升高的是_（填字母序号） 。a. 加水稀释 b. 加入 FeCl3固体 c. 滴加浓 KSCN 溶液 d. 加入NaHCO3固体（2）小组同学利用上述 FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作 现象向反应瓶中加入 6.5 g 锌粉，然后加入 50mL 1.0molL-1 的 FeCl3 溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn 的性质与 Al 相似，能发生反应：Zn2NaO
24、H=Na 2ZnO2H 2 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： _ _。用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： _。分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 11i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的 NaOH 溶液，产生气泡；iii. 将 ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向 iii 反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，无变化。a. 黑色固体中一定含有的物质是_。b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是_。28. （16 分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示
25、：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置 编号 电极 A 溶液 B 操作及现象 FepH=2 的 H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 CupH=2 的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为 a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用 Cu 和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响 O2氧
26、化性的因素。编号 溶液 B 操作及现象经煮沸的 pH=2 的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为 b pH=2 的 H2SO4在石墨一侧缓慢通入 O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为 c；取出电极，向溶液中加入数滴浓 Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持 O2通入，电压表读数仍为 c pH=12 的 NaOH在石墨一侧缓慢通入 O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为 d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。12丁同学对、进行比较，其目的是探究对 O2氧化性的_影响。实验中加入 Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经
27、讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为 c、d，且 cd，由此得出的结论是_。13高二实验班化学答案1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B15.A 16.B 17.B 18.B 19.D 20.C 21.C 22.D 23.A 24.A25.（1）c（2）D（3）56.8kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=56.8kJ/mol abcd26. A D A D E F 313 3 6.0 0.
28、30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 810 - 6mol /（Ls） 加入 NaOH 溶液使溶液的 pH=10（大于 10也对）27. Fe3 3H 2O Fe(OH)33H acd Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，Zn 消耗 H+，同时放出热量，都会促进 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3 沉淀 2Fe3 Zn=2Fe 2 Zn 2 Fe 和 Zn iii 中，若存在 Fe3O4，稀盐酸与 Fe3O4反应产生的 Fe3+，可与 Fe 或者 Zn 继续反应生成 Fe2+，导致在 iv 中检测不到 Fe3+，与没有 Fe3O4得到的 iv 中现象相同28.（1）2H + + 2e- = H2；在金属活动性顺序中，Cu 在 H 后，Cu 不能置换出 H2；O 2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（2）O 2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；溶液的酸碱性；排除溶液中的Na+（或 SO42-）对实验的可能干扰；排除 Cu 在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O 2的氧化性越强（介质或环境的 pH 影响物质的氧化性）
