1、1育才学校 2018-2019 学年度上学期期末考试高二普通班化学一、选择题1某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（ ）AMg BFe CAl DCu2下列关于电池的说法不正确的是（）A锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池C燃料电池具有高效、环境友好的特点。以 H2为燃料时，H 2在正极发生反应D废旧电池不能随意丢弃，应回收3某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是A将电能转换成化学能 B碳棒上发生氧化反应C溶液中 Cl-向铜棒一极移动 D发生的总反应为：3Cu
2、2Fe 3+=2Fe3Cu 2+4已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 5 7 1.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共 4 mol，完全燃烧时放热为 2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）A 3 : 5 B3 : 2 C. 2 : 3 D5 : 35甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应 C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+52
3、H 2O（ l）H= -3.3510 4 kJmol-1 问如以高中男生平均每人每日耗能 10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（ ）2A1.2mol B0.6mol C0.3mol D0.15mol6下列叙述正确的是A根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B断裂化学键会释放能量C放热的化学反应不需要加热就能发生D同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同7在一定温度下，把 3.0molM 和 2.5mol N 混合于 2.0L 的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2
4、Q(g) ，5min 后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知 Q 的平均反应速率为 0.01molL-1min-1，下列说法错误的是（ ）AX 的值为 1 BM 的平均反应速率为 0.15 molL-1min-1CM 的转化率为 60% D平衡时 P 的浓度为 0.25 molL-18合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) NH3(g)(正反应为放热反应） ，673K、30MP 下，n (NH3)和 n (H2)随时间t 变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）A点 c 处正反应速率比逆反应速率大 B点 a 的正反应速率比点
5、b 的正反应速率大C气体的平均摩尔质量:点 b 大于点 a D混合气体的密度：点 b 大于点 a9在一定条件下，将 N2和 H2按体积比 13 混合充入某密闭容器，发生反应：N 23H 22NH3。当反应达到平衡时，测得 NH3的体积分数为 40%，则 N2在平衡混合气体中的体积分数为A40% B20% C15% D60%10在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2+H2O HS+OH。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度，c(HS )/c(S2)增大C加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小3D通入 CuSO4固体，HS 浓度增大11一定条件下，CH 3COO
6、Na 溶液中存在水解平衡：CH 3COO H 2O CH3COOHOH ，下列说法正确的是A加入少量 NaOH 固体，c（CH 3COO ）减小B加入少量 FeCl3固体，c（CH 3COO ）减小C稀释溶液，溶液的 pH 增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na ）c（CH 3COO ）c（H ）c（OH ）12关于小苏打(NaHCO 3)溶液的表述错误的是Ac(Na +)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na +)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)CHCO 3-的电离程度大于其水解程度Dc(Na +)c(HCO3-) c(O
7、H-)c(CO32-)13氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2 + 4OH4e = 4H2O O2 + 2H2O + 4e = 4OH 据此作出判断，下列说法中正确的是AO 2在正极发生氧化反应B燃料电池的能量转化率可达 100%C工作一段时间后电解质溶液中 OH的物质的量浓度增大D产物为无污染的水，属于环境友好电池14某溶液中只含有 Na 、H 、OH 、A 四种离子，下列说法不正确的是：A若溶液中 c（A ）c（Na ） ，则溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c（Na ）c（A ）c（H ） c（OH ）C若 c（OH ）
8、c（H ） ，溶液中可能存在：c（Na ）c（OH ）c（A ）c（H ）D若溶质为 NaA、HA，则不可能存在：c（A ）c（Na ）c（H ）c（OH ）15下列关于 0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是A c(CO32 ) c(H2CO3)B c(Na ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+)C c(Na )2 c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO32 )D c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO3 ) c(CO32 )42、实验题16某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻
9、璃搅拌棒、量筒、0.5 mol 盐酸、0.55 mol NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_。(2) 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)(3)他们记录的实验数据如下：已知： Q=cm(t2 t1)，反应后溶液的比热容 c 为 4.18 J 1 g1 ，各物质的密度均为 1 gcm3 。计算完成上表 H=_(保留 2 位小数)。根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式：_。(3) 若用醋酸代替 HCl 做实验，对测定结果_填“有”或“无”)影响。3、综合题17对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中 NO2的
10、体积分数 V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）（1）B、C 两点的反应速率的关系为 B_C(填“” “” “”或“=”)（3）由 D 状态转变为 C 状态后，混合气体的总物质的量会_(填“增大” 、 “减小”)。5（4）若在注射器中盛有一定量 NO2，向内推活塞至原有体积的 3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_18右图为原电池示意图，回答下列问题：（1）该装置能够将_能转化成电能。（2）锌是原电池的_极，放电过程中_（填“得”或“失” ）电子，发生_反应。（3）电子是由_极通过导线流向_极。（4）铜电极的电极的反应式为_（5）总反应的化学
11、方程式为_19按要求回答问题：一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) cP(g)，M、N、P 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当 M 与 N 的物质的量相等时BP 的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M6E混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变参考答案1B2C73C4C5C6D7C8D9C10B11B12C13D14D15B16温度计 否 -56.85 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) H=-56.8 kJ有 17 = 减少 变深 18 化学 负 失 氧化 负 正 2H +2e-=H2 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2192:1:1 0.25mol(Lmin) BDF
