1、第2节 钠的重要化合物,复习回顾,钠 Na,白色固体,淡黄色固体,Na2O,Na2O2,Na : + 1 O : - 2,Na : + 1 O : - 1,Na2O Na2O2,-2 -1,常温 点燃,白色固体 淡黄色固体,钠的重要化合物 一、氧化钠和过氧化钠,1 、 比较,2:1 2:1,碱性氧化物 过氧化物,思考与交流,氧化钠和氧化钙都属于碱性氧化物，化学性质相似，请写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式 。,Na2O + H2O = 2 NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O,现象：,2、化学性质,产生大量气泡；,
2、带火星的木条复燃；,试管外壁发热；,滴加酚酞溶液先变红后褪色,实验探究：过氧化钠与水反应 实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯 实验步骤： 1、取出一药匙过氧化钠放入小试管中。 2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，迅速用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。 3、然后滴加12滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶液颜色变化；振荡，再观察。 4、触摸试管的外壁，弄清反应是否放热,（1）Na2O2与水的反应,实验结论：,有碱性物质生成,产生大量气泡；带火星的木条复燃；,O2,试管外壁发热；,放出热量的反应,滴加酚酞溶液先变红,后褪色,网络资料证明有双氧水,Na2
3、O2+2H2O = 2NaOH+H2O2,2H2O2 = 2H2O+ O2 ,2Na2O2+4H2O = 4NaOH+2H2O+O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,总反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， 一般Na2O2是强氧化剂,1,2,0,吹气生火,Na2O2 + CO2 = + O2,Na2CO3,2 2 2,（2）Na2O2与CO2反应,实验现象：,原因：用玻璃管向其中吹气，吹出的气体是_，证明该气体能与Na2O2发生反应。而且该反应会_热量，使脱脂棉达到一定的着火点，加上反应会产生_，与脱脂棉接触，便发生燃烧
4、。,氧气,放出,CO2,脱脂棉燃烧,呼吸面具,拓 展 训 练 Na2O2与CO2 、H2O反应，有关量的关系怎样？,3.体积（或物质的量）的关系,2.电子转移关系,4.固体质量关系,1.先后顺序关系,1.先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应,2Na2O2+2H2O (g)= 4NaOH+O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为 2 Na2O2-O2-2e-,2Na2O2+2H2O(g) = 4NaOH+
5、O2 ,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,2.电子转移关系,在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（ ）。 A2个 B0.25mol C3.011023个 D1mol,C,3.气体体积（或物质的量）关系,若CO2和水蒸汽的混合气体（或其中一种气体）通过足量的Na2O2，气体体积（或物质的量）的减少量等于原混合气体体积（或物质的量）的1/2，也等于生成氧气的量。,2Na2O2+2H2O(g) = 4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,某容器中通入VL CO2 ，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2 的
6、体积（气体体积均为相同条件下测定）是 （ ） A.（V-W）L B.2（V-W）L C.（2V-W）L D. 2W L,B,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,2,1,v,1,V-W,x,设被吸收的CO2 的体积为xL,X=2（V-W）,把标准状况下4.48LCO2通过一定质量的Na2O2，反应一段时间后，收集到3.36L（标准状况）气体，则这3.36L气体的质量是（ ）。 A3.8g B5.6g C4.8g D6.0g,D,4.固体质量关系,相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应:Na2O2+CO=Na2CO3Na2O2+H
7、2=2NaOH(实际上两反应不能发生),2Na2O2+2H2O(g) = 4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增重（ ）g。 A2.1 B3.6 C4.2 D7.2,A,氧化钠与过氧化钠的比较,小结：,-2 -1,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O
8、2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（ ）A都是白色的固体 B均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物C均可与H2O、CO2反应 D均是强氧化剂和供氧剂2、可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是 ( )A. Na2O2 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaOH,练习检测,C,A,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂甲、乙两同学选用适当的化学试剂和实验用品，利用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气（友情提示：过氧化钠常温下与二氧化碳反应时生成氧气和一种盐，与水反应时生成氧气和一种碱，NaHCO3与Na2CO3性质相似） （1）A是用大理石制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ； （2）按要求填写下表中的空格： （3）试管F中收集满气体后，把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管；则证明此气体为氧气的方法是 把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中的气体是氧气 （4）乙同学说“上述装置不能证明O2只是由过氧化钠与CO2反应产生的”，若证明“是”，你认为应如何改进上述装置？ 在B、C和C、D装置之间，各加上一个干燥装置 ,再见谢谢指导,
