1、1考点十二 物质结构 元素周期律拔高专练1 （江苏省盐城市阜宁中学 2019 届高三上学期第一次月考）Q、W、X、Y、Z 是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径：XYZWB QZ 2所形成的分子空间构型为直线形C Q 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的化合物D X、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性【答案】C2 （黑龙江省哈尔滨市第六中学
2、 2019 届高三 10 月月考）X、Y、Z、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 ( ) A X、Y、Z 的原子半径大小：XYZB Y、Z 的气态氢化物中，前者更稳定C Z、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D X、W 的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键【答案】B【解析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y 位于第二周期，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 的最外层电子数为 6，可知 Y 为 O，结合位置可知 X 为 N，Z 为 S，W 为 Cl， A同周期元素
3、从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大；B非金属性越强，对于氢化物越稳定；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；DX、W 的气态氢化物相互反应2生成氯化铵。X、Y、Z、W 均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y 位于第二周期，Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 的最外层电子数为 6，可知 Y 为 O，结合位置可知 X 为 N，Z 为 S，W 为Cl，A同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，X、Y、Z 的原子半径大小：ZXY，即 SNO，选项 A 错误；B非金属性 YZ，则 Y 和 Z 的气态氢化物，前者更稳定
4、，选项 B 正确；C非金属性 WZ，最高价氧化物对应水化物的酸性为 WZ，选项 C 错误；DX、W 的气态氢化物相互反应生成氯化铵，含离子键和 N-H 共价键，选项 D 错误。3 （2019 届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三 10 月月考）下列叙述正确的是( )A 铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B 若存在简单阴离子 R2 ，则 R 一定属于第A 族元素C S 和 Se 属于第A 族元素，H 2S 的还原性比 H2Se 的强D 最外层电子数为 1 的元素一定属于第A 族元素【答案】B4 （安徽省黄山市屯溪第一中学 2019 届高三上学期第二次月考）短周期主族元素
5、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X 2 与 Y 的简单离子的核外电子排布相同。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 ( )A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B Y 的简单离子半径比 X 的简单离子半径大C X 与 Y 形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D Z 与 X 不属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】B【解析】W 的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则 W 为 N 元素，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为 Na 元素；X
6、 2 与 Y 的简单离子的核外电子排布相同，则 X 为 O 元素；由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，则 Z 为 Cl 元素。由以上分析可知 W 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Cl 元素。A非金属性 ON，元素的非金属性越强，3对应的氢化物越稳定，故 A 正确；BY 的简单离子与 X 的简单离子均有 10 个电子，具有相同的电子层结构，Y 原子序数大于 X，则 Y 离子半径小于 X 离子半径，故 B 错误；CX 与 Y 形成化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液均为氢氧化钠，显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故 C
7、 正确；D根据上述分析，Z 为 Cl元素，与 O 不属于同一主族，与 Na 处于同一周期，故 D 正确。5 （2019 届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略） ，下列叙述正确的是（ ）A C、D 两元素形成化 合物属共价化合物B A、D 分别与 B 元素形成的化合
8、物都是大气污染物C C、D 的简单离子均能促进水的电离D E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性【答案】C6 （2018 届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试八）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确 的是A B 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物B 向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红C B 的最高价氧化物对应的水
9、化物的酸性比 E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 元素的盐4【答案】B【解析】短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 A 是碳元素；B 的氢化物的水溶液呈碱性，则 B 为 N 元素；C、D 为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，其最外层电子数为 2，所以 D 为 Mg 元素，C 为Na 元素；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则 E 是 Cl 元素。由上述分析可知，A 为 C，B 为 N，C 为
10、 Na，D 为 Mg，E 为 Cl。A. A 的氢化物若为苯等烃类物质，常温下为液态，则沸点比氨气的高，故 A 错误；B. Mg 单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故 B 正确；C. 因非金属性 ClN，则 HClO4的酸性强于 HNO3，故 C 错误；D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质含有 Na 元素，可能是含 Na 元素的盐，也可能为 NaOH 等，故 D 错误。7 （安徽师大附中 2019 届高三 9 月测试二）X、Y、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图
11、所示变化,其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法中正确的是( )A X 元素位于第A 族B A 能溶解于 B 中C A 和 C 不可能发生氧化还原反应D B 的沸点高于 C 的沸点【答案】D8 （2018 年成都七中高考模拟考试）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小的元素，B、C、D 同周期且相邻，C 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，E 原子的核外电子数是 B 原5子质子数的 2 倍。下列说法不正确的是A 纯净的 E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B 元素 A 与 B、C、D、E 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 ADC A、
12、B、C 三种元素形成的化合物中一定只含共价键D 由元素 A、C 组成的某种化合物可与 SO2反应生成强酸【答案】C9 （2019 届云南省玉溪市峨山一中高三 9 月份考试）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是( )A 10246Pd 和 10346Pd 互为同位素B 钯是第五周期元素C Pd 2 核外有 48 个电子D 1084 6Pd 的原子核内有 62 个中子【答案】C【解析】A. 10246Pd 和 10346Pd 两种原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 A 叙述正确；B.钯原子核外有五
13、个电子层，位于第五周期，故 B 叙述正确；C.Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd2 核外有 44 个电子，故 C 叙述错误；D. 10846Pd 的原子核内中子数为：108-46=62，故 D 叙述正确。10 （2018 届重庆市西南大学附属中学校高三第六次月考）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，分别为 X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z 为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法
14、错误的是A 原子半径：YZRTB 气态氢化物的稳定性：WRTC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZ6D XR 2、WR 2两种化合物中 R 的化合价相同【答案】D素、T 为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，选项 A正确；BW 为硅元素、R 为氧元素、T 为氟元素，非金属性 FOSi，则气态氢化物的稳定性 WRT，选项 B 正确； CX 为钙元素、Z 为铍元素，金属性 CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项 C 正确； DXR 2、WR 2两化合物 CaO2、SiO 2，CaO 2中 O 元素为-1 价，SiO 2中 O 元素
15、化合价为-2，选项 D 错误。11 （2018 届广西玉林高级中学高三化学模拟试题三）X、Y、Z、R、Q 为元素周期表前 20 号的五种 主族元素，且原子半径依次减小，其中 X 和 Q 同主族，X 与 Z、Y 与 Q 原子的电子层数都相差 2，X、Y 原子最外层电子数之比为 1：4，Z 的最外层电子数是次外层的 3 倍。下列说法不正确的是A R 和 Q 形成的化合物含有共价键且为强电解质 B X 和 Z 可形成 X2Z、X 2Z2等化合物C Y 和 Z 形成的某种化合物具有空间网状结构 D X 的失电子能力比 Q 强【答案】A【解析】X、Y、Z、R、Q 为元素周期表前 20 号的五种主族元素，
16、且原子半径依次减小，Z 的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；X 与 Z 原子的电子层数都相差 2，X 只能处于第四周期，X、Y 原子最外层电子数之比为 1：4，X 原子最外层电子数只能为 1，Y 原子最外层电子数为 4，则 X 为 K 元素；X 和 Q 同主族，Y 与 Q 原子的电子层数也相差 2，结合原子序数可知，Y 只能处于第三周期、Q 处于第一周期，则 Q 为 H 元素、Y 为 Si；R 的原子半径小于 O，则 R 为 F 元素，据此解答。X、Y、Z、R、Q 为元素周期表前 20 号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z
17、的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；X 与 Z 原子的电子层数都7相差 2，X 只能处于第四周期，X、Y 原子最外层电子数之比为 1：4，X 原子最外层电子数只能为 1，Y 原子最外层电子数为 4，则 X 为 K 元素；X 和 Q 同主族，Y 与 Q 原子的电子层数也相差 2，结合原子序数可知，Y 只能处于第三周期、Q 处于第一周期，则 Q 为 H 元素、Y 为 Si；R 的原子半径小于 O，则 R 为 F 元素，AF 和 H 形成的化合物为 HF，含有共价键，为弱电解质，选项 A 错误； BK 和 O 可形成 K2O、K 2O
18、2等化合物，选项 B 正确；CSi 和 O 形成的二氧化硅，属于原子晶体，具有空间网状结构，选项 C 正确；DX为 K 元素，Q 为 H 元素，K 失去电子能力更强，选项 D 正确。12 （2018 届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考理科综合）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次减小，其中只有 Z 为金属元素，X、Y、Z 同周期且位于不同奇数族，Z、W 同主族，Y、Z 的原子序数相差 4。下列说法正确的是（ ）A W 的简单阴离子半径一定大于 Z 的简单阳离子半径B 非金属性：XY，所以 X 和 Y 分别对应含氧酸的酸性：X 一定强于 YC X、 Y 形成的单质一定都是双
19、原子 分子D Z、W 形成化合物的电子式为【答案】D13 （2019 届衡水中学高三开学二调考试）若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是 ( )A X 2+H2OHX+HXO B 2Fe+3X 22FeX 3C X 2+H22HX D X 2+2NaOHNaX+NaXO+H 2O【答案】C【解析】A、F 2与水反应，生成 HF 和 O2为特例；B. I 2+ Fe= FeI2为特例；C.均能发生 X2+H22HX 反应；D. F2与 NaOH 溶液反应生成氟化钠和氧气为特例。A、F 2与水反应，生成 HF 和 O2，其它符合 X2+H2OHX+HXO规
20、律，A 错误；B. I2与铁反应生成碘化亚铁，其它符合 2Fe+3X22FeX 3规律，B 错误；卤素单质均能与氢气化合，C 正确；F 2与水反应，生成 HF 和 O2，生成的 HF 与 NaOH 反应生成 NaF 和 H2O，不符合 X2+2NaOH8NaX+NaXO+H2O 反应规律，D 错误。14 （2019 届衡水中学高三开学二调考试）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高【答案】D15 （2019 届
21、广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8 月）联考）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是 X、W 两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物，且 25时 0.1mol/L 戊溶液的 pH 为 13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（ ）A 原子半径：ZWYXB Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键C 元素 Y 与 X、Z 都能组成两种化合物D 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性【答案】B【解析】根据工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊，可推测是电解饱和食盐
22、水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，故甲为氢气，所以 X 是 H 元素，乙是氯气，所以 W 为 Cl 元素，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物，且 25时 0.1mol/L 戊溶液的 pH 为 13，所以戊为氢氧化钠，根据短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，所以 Y 为 O 元素，Z 为钠元素。A、Z 为钠元素，W 为 Cl 元素，Y 为 O 元素，X 是 H 元素，原子半径大小比较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径：ZWYX，故 A 正确；B、钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠，其中9含有氧与氧之间的共价键，故 B 错误；C、Y 为
23、 O 元素，X 是 H 元素，两者可以形成水和过氧化氢两种化合物，Z 为钠元素，可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故 C 正确；D、乙为氯气，戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水，此溶液具有漂白效果，故 D 正确。16 （山东省济宁市第一中学 20182019 学年度第一学期高三年级收心考试）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记； W 和 X 能形成 XW3 型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有 关推断正确的是( )A 原子半径大小为 WXYZ B
24、Z 的氢化物水溶液酸性强于 W 的C Y 的氧化物对应的水化物均为强酸 D X 和 Z 形成的化合物的为离子化合物【答案】B17 （山东省济宁市第一中学 20182019 学年度第一学期高三年级收心考试）下列实验无法达到实验目的的是( )A 检验铵根离子10B 检验碘离子C 制取乙酸乙酯D 比较氮、碳、硅元素的非金属性【答案】C18 （2019 届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是A 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中B 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C 共价键只存在于共价化合物中
25、D 非金属元素的原子之间不可能形成离子键【答案】B【解析】A 项，化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统11称，必须有“强烈”二字，例如稀有气体，相邻原子之间有相互作用，但不是化学键，而是分子间作用力，故 A 错误；B 项，离子键是通过原子间电子转移，形成阴、阳离子，由静电作用形成的，故 B 正确；C 项，共价键存在于共价化合物中，但离子化合物、单质中也可能存在共价键，如过氧化钠、氢氧化钾、O 2、Cl 2等，故 C 错误；D 项，非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，故 D 错误。19 （2019 届福建省三明市第
26、一中学高三第二次返校考试）a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确的是A 4 种元素中 b 的金属性最强 B 原子半径:dcbaC c 的氧化物的水化物是强碱 D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】 A20 （2018 届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 原子的最外层电子数是其质子数的 2/3，b 原子的核电荷数等于 d 原子的最外层电子数，元素 c 的最高正化合价为+2 价。下列说法正确的是A 单质
27、的佛点:acC b、d 的氧化物对应的水化物均为强酸 D b、c 可形成离子化合物 b2c2。【答案】B【解析】由题意，a 原子的最外层电子数是其质子数的 2/3，则 a 为 C 元素；元素 c 的最高正化合价为+2价，可知元素 c 位于周期表A 族，又 a、b、c、d 的原子序数依次增大，则 c 为 Mg 元素；b 原子的核电荷数等于 d 原子的最外层电子数，则 b 为 N 元素、d 为 Cl 元素，由以上分析可知 a 为 C 元素、b 为 N 元素、c 为 Mg 元素、d 为 Cl 元素。a 为 C，对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A 错误；12氯离子核外有
28、3 个电子层，镁离子核外有 2 个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：dc，B 正确；d 为 Cl 元素，其氧化物对应的水化物可能为 HClO，HClO 为弱酸， C 错误；b 为 N 元素、c为 Mg 元素 ，N 元素和 Mg 元素可形成离子化合物 Mg3N2， D 错误。21 （2019 届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子核内只有一个质子，Y 原子最外层比 W 原子最外层多 1 个电子，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是A 原子半径:Y WC X、Y 形成的化合物只
29、含有极性键 D Y 的最高价氧化物对应水化物酸性比 Z 的强【答案】B22 （2019 届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三上学期入学考试）下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A 31d 和 33d 属于同种核素B 气态氢化物的稳定性：adeC b、c、d、e 四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐D e 和其它四种元素均能形成共价化合物13【答案 】C23 （黑龙江省哈尔滨市第六中学 2019 届高三上学期开学阶段性考试）以下各项叙述中错误的是( )A 原子半径由小到大的顺序是 LiSiClCHClO4H2CO3 H
30、2SiO2F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al 3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2 NCl3+3H2O=NH3+3HClO素。(1) HWO 为 HClO，氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，故其结构式为 HOCl；(2) C 元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则 C 元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的15原子半径逐渐减小，则子半径由大到小的顺序为 AlSiClC；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 ClC Si，则 X、Z、W 最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是 HClO4H2CO3
31、 H2SiO3；(3) W 为 Cl 元素，W 同族上一周期元素为 F，F 2不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2是因为 F2与溶剂水反应，反应的化学方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2；(4) Y 为 Al 元素，加入一定量的水，Al 与 NaOH、H 2O 反应生成 NaAlO2和 H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；含 Y 元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，含 Y 元素的盐为 Al2(SO4)3，Al 2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液发生双水解反应生成 Al(OH)3和 CO2，反应反应的离子方程式为 Al3+3HCO3-=Al(
32、OH)3+3CO 2；(5) NW3为 NCl3，根据价键规则，NCl 3的电子式为： ；滴入 50左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。NCl 3与热水反应生成 HClO，NCl 3在热水中发生水解的化学方程式 NCl3+3H2O=NH3+3HClO。26 （天津市武清区大良中学 2018-2019 学年度高三上学期第一次月考）W、X、Y、Z 是原子序数依 次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素请回答下列问题：（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_（2）W 与 Y 可形成化合物 W
33、2Y，该化合物的电子式为_（3）Y 在周期表中的位置是_（4）比较 W、X、Y、Z 四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较 Y、Z 的气态氢化物稳定性强弱：_（5）X 的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原：_（6）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量写出该反应的热化学方程式：_（8）以 N2、H 2 为电极反应物,以 HClNH4Cl 为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中 NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式
34、:_【答案】Al（OH） 3+OH =AlO2 +2H2O 第三周期第A 族 S 2 Cl Na +Al 3+HClH2S 酸性Al3+3H2O Al（OH） 3+3H+SO2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HClCl2O7（l）+H 2O（l）2HClO 4（aq）H=4QkJmol 1 N28H +6e 2NH 4+16(2) W 是金属钠，W 与 Y 可形成化合物 W2Y,则 Y 是非金属硫,硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为: ； （3）Y 为硫元素，核电荷数为 16，原子结构示意图为 ，在周期表中的位置是第三周期第A族； （4）W 为钠，X 为铝，Y 为硫
35、，Z 为氯，四种元素简单离子分别为 Na+ 、Al 3+ 、S 2 、Cl ；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以：S 2 Cl ，Na +Al 3+ ；电子层数多的，离子半径大，所以四种元素简单离子的半径大小 S 2 Cl Na +Al 3+；Y、Z 的气态氢化物分别为 H2S 和 HCl，由于非金属性 Cl S，所以气态氢化物稳定性 HClH 2S； （5）X 为铝，硝酸铝为强酸弱碱盐，铝离子能够水解，离子方程式：Al 3+3H2O Al（OH） 3+3H+ 水解后溶液显酸性；正确答案：酸性； Al 3+3H2O Al（OH） 3+3H+ 。 （6）Y 为硫，Z 为氯，
36、Y 的低价氧化物为 SO2通入 Cl2的水溶液中，发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为： SO 2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HCl。（7）Z 为氯，氯的最高价氧化物为 Cl2O7， Cl2O7（l）与水反应生成 HClO4，0.25mol Cl2O7（l）与水反应生成 HClO4放出 Q kJ 的热量，则 1mol Cl2O7（l）与水反应生成 HClO4放出 4Q kJ 的热量，反应的热化学方程式：Cl 2O7（l）+H 2O（l）2HClO 4（aq）H=4QkJmol 1 ； (8)在 N2+3H2=2NH3反应中，氮气做氧化剂，在正极得电子被还原为 NH3，在 HClNH4Cl
37、 为电解质溶液中，N2被还原的产物为 NH4+，正极反应式: N 28H +6e 2NH 4+。27 （2019 届云南省玉溪市通海三中高三一轮复习摸底考试）一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。17AXY 2和 WZ2都为离子化合物BXY 2中仅含离子键，WZ 2中仅含极性共价键CH 2Z 比
38、HY 的稳定性强D X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY 2的电子式：BWZ 2的结构式：Z=W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为：Y 2Z 2-=2Y-ZD用电子式表示 XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是 H2O，水的沸点比 H2Z 的沸点高，其原因是_。【答案】20 CaCl 2硫碳 BB、D 水分子间存在氢键D、Ca 2 、Cl 具有相同的电子层结构，但 Ca2 的核电荷数大，离子半径小，故 D 错误；（4）A、XY 2为CaCl2，其电子式为 ，故 A 错误；B、WZ 2为 CS2，其空间结构类似与 CO2，因此其结构
39、式为 S=C=S，故 B 正确；C、Y 的单质为 Cl2，H 2Z 为 H2S，因为氯气的氧化性强于 S，因此发生Cl2H 2S=2HClS，H 2S 的水溶液为弱酸，应写成分子式，即 Cl2H 2S=2H 2Cl S，故 C 错误；D、CaCl 2为离子化合物，根据 CaCl2的电子式，故 D 正确；（5）H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不存在氢键，存在分子氢键物质的熔沸点高于不含有分子间的氢键的，故水的沸点高于 H2S。28 （2018 届四川省成都市郫都区高三期中）A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A 的最高价氧化物对应的水化物与其氢
40、化物反应生成离子化合物；C 单质一般保存在煤油中；F 的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G 单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：18（1）A 元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_。（2）同温同压下，将 a L A 氢化物的气体和 b L D 的氢化物气体先 后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的 pH=7，则 a_b(填“或“b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为 c）Al、Fe 简单离子的溶液中滴加 NaOH 溶液，Al(OH) 3完全沉淀的 pH 是 4.7，其 Ksp=cc3(OH-)=(10-9.3)3c=10-27.9
41、c；Fe(OH) 3完全沉淀的 pH 是 2.8，其 Ksp= cc3(OH-)= (10-11.2)3c=10-33.6c，则 ksp较大的是 Al(OH)3；（4）A 与 B 组成质量比为 7:16 的三原子分子是 NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选19；（5）N 和 Na 组成的离子化合物是 Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O；（6）用电子式表示 O、Na 形成化合物 Na2O2的过程为：；（6）根据能量图，C(s)+O 2(g)=C
42、O2(g) H 1=-393.5kJ/mol；CO(g)+ 12O2(g)=CO2(g) H 2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律由-2得：CO 2(g) + C(s) = 2CO(g) H= +172.5kJ/mol。29 （2018 届山东省实验中学高三上学期第二次诊断考试）下表为元素周期表的一部分，请参照元素（1-8）在表中的位置，用化学用语回答下列问题:（1）画出元素的原子结构示意图_。（2）写出元素的气态氢化物的电子式_。写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的化学反应方程式_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 （用元素形成的酸的化学式表示）（4）、中的某些元素
43、可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（5）由表中元素形成的物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应，其中物质 X、Y、N 均为两种元素组成的物质。X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_。【答案】 C2H 2SO4（浓） CO22SO 22H 2O HNO3 H2CO3 H2SiO3 Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH） 3+ 3NH 4+20（3）、对应的元素分别为 C 、N、Si，非金属性大小顺序为：NCSi，所以三种元素的最高价氧化物的水化物即酸的酸性的大小顺序为：HNO 3 H2CO3 H2SiO3（4）、对应的元素分别为 H、O、Na、Cl，
44、含有离子键又含有极性共价键的化合物有 NaOH 或 NaClO 或 NaClO 2 或 NaClO3或 NaClO4，写一个比较简单的化合物如 NaOH 的电子式：（5）号元素为 Al，根据 N 为两种元素形成的化合物可知 N 为 Al2O3，则 Z 为 Al(OH)3，M 为仅含非金属元素的盐，则 M 中的阳离子一定为 NH4+，根据 X、Y 均为含两种元素的化合物及 Z 为 Al(OH)3、M 中含NH4+，可推测 X、Y 为 NH3和 AlCl3，NH 3的水溶液为氨水，是弱碱，两者反应的离子方程式为：Al 3+ + 3NH3H2O=Al（OH） 3+ 3NH 4+。30 （2018 届
45、云南省曲靖 市第一中学高三上学期第三次月考）下列图中 A、B、C、D、E 均为单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：反应 C+G B+H，能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G 物质是磁铁矿的主要成分；I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2E+I 2F+D，F 中 E 元素的质量分 数为 60%。回答下列问题：（1）写出 I 的化学式是_，化合物 I 中所存在的化学键是_(填“离子”或“极性”或“非极性”)。（2）反应的化学方程式是_。（3）称取 11.9gB、C、E 的混合物，用过量的 NaOH 溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为
46、 9.2g，产生21气体的体积在标准状况下为_L。（4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（5）将 G 溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的 Fe3+的方案是_(单选)，欲检验其中的 Fe2+的方案是_(单选)。 （均填序号）A.滴加 KSCNS 溶液，溶液变血红色B.滴入酸性 KMnO4溶液，迅速褪色C.加铁粉，溶液变浅绿色D.滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色【答案】 CO 2 极性 8Al+3Fe 3O4=9Fe+4Al2O3 3.36 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 A B（1）I 为 CO2，存在碳氧间极性共价键；（2）反应
47、，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接，为铝热反应，方程式为：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3，（3）11.9g g、Fe、Al 的混合物，用过量的 NaOH 溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为 9.2g，镁铁与碱不反应，则混合物中铝的质量为 2.7g，由 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO 2+3H2可知，产生的氢气气体的体积在标准状况下为 3.36 L。（4）铝与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（5）Fe 3O4与过量的稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，检验 Fe3+的方法是取试样少量于试管中加入几滴加 KSCNS 溶液，溶液变血红色，选 A；检验 Fe2+的方法是取试样少量于试管中加入几滴滴入酸性 KMnO4溶液，迅速褪色，选 B。31 （2018 届贵州省贵阳市第一中学、凯里市第一中学高三下学期高考适应性月考）第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：(1)原子最外层电子数是核外电子总数 13的元素，其原子结构示意图为_；还原性最弱的简单阴离子_ (填离子符号） 。(2)晶
