1、1第 3 课时 反应热的测量与计算课后达标检测基础巩固1(2018沈阳高二检测)含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为( )AKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l) H11.46 kJ/mol12 12B2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l) H11.46 kJ/molC2KOH(aq)H 2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJ/molDKOH(aq) H2SO4(aq)= K2
2、SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol12 12解析：选 D。中和热是以生成 1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成 1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故 D 正确。2下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的中和热 H57.3 kJmol 1 ，则稀 H2SO4和稀 Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H 2O(l) 12 12 12 H57.3 kJmol 1B1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为
3、 283.0 kJ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H556.0 kJmol 1C葡萄糖在人体内转化为 CO2和 H2O 为吸热反应DNaOH 溶液与稀 H2SO4反应，表示其中和热的热化学方程式为 2NaOH(aq)H 2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJmol 1解析：选 B。中和热不包括生成沉淀所产生的热效应，Ba 2 与 SO 反应生成 BaSO4沉24淀会放出热量，故稀 H2SO4与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol H2O 时放出的热量大于 57.3 kJ，故 A 项错误；当反应逆向进行时，其反应的 H 数值相等，符
4、号相反，同时应注意 H 必须和化学计量数相对应，故 B 项正确；葡萄糖在人体内转化为 CO2和 H2O，是一个放热反应，故 C 项错误；中和热是以生成 1 mol H2O 所放出的热量来定义的，因此书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成 1 mol H2O 为标准配平其余物质的化学计量数，故应为 NaOH(aq) H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1, 故 D 项错误。12 123(2018烟台高二质检)已知 HCl 和 NaOH 的稀溶液反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则下列物质间发生反应时放出的热量与 57.3 kJ 最接近的是(
5、 )A含 0.5 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀 H2SO42B含 1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀 NaOH 溶液C含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与足量稀 KOH 溶液D含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含 1 mol HCl 的稀盐酸解析：选 D。HCl 和 NaOH 的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和 1 mol H2O 所放出的热量。A.生成物 CaSO4是微溶物，故 A 错误；B.含 1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀 NaOH 溶液生成 2 mol H2O，故 B 错误；C.CH 3COOH 是弱酸，电离要吸热，故 C 错误
6、；D.1 mol HCl 和 1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和 1 mol H2O 所放出的热量，故 D 正确。4已知 25 、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol 1(2)4Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol 1由此得出的正确结论是( )A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变为 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变为 O3为放热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变为 O3为吸热反应DO 2比 O3稳定，由 O
7、2变为 O3为放热反应解析：选 A。依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：3O2(g)=2O3(g) H284.2 kJmol1 ，说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。对比四个选项，只有 A 正确。5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B已知 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知 Sn(灰，s) Sn(
8、白，s) H2.1 kJmol1 ，则白锡制品在寒 13.2 0 再燃烧水煤气：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H40 (1)途径放出的热量理论上_(填“大于” “等于”或“小于”)途径放出的热量。5(2) H1、 H2、 H3、 H4的数学关系是_。(3)已知：Fe 2O3(s)3CO(g)= =2Fe(s)3CO 2(g) H125 kJmol 1 3Fe2O3(s)CO(g)= =2Fe3O4(s)CO 2(g) H247 kJmol 1 Fe3O4(s)CO(g)= =3FeO(s)CO 2(g) H319 kJmol 1 请
9、写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：_。解析：(1)根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。(3)根据盖斯定律：由 可得所求热化学方程式。 3 26答案：(1)等于(2) H1 H2 ( H3 H4)12(3)FeO(s)CO(g)= =Fe(s)CO 2(g) H11 kJmol 1能力提升11氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)如图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出 N2和H2反应的热化学方程式：_。(2)已知化学键键能是形成或断裂 1 mol 化学键放出或吸收的能量，单位为kJmol
10、1 。已知：化学键 HH NN键能/kJmol1 435 943试根据表中及(1)的图中数据计算 NH 键的键能为_kJmol 1 。(3)用 NH3催化还原 NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)3O 2(g)=2N2(g)6H 2O(g) H1 a kJmol1 N2(g)O 2(g)=2NO(g)6 H2 b kJmol1 若 1 mol NH3还原 NO 至 N2，则该反应过程中的反应热 H3_kJmol 1 (用含a、 b 的式子表示)。解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成 1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300254) kJ46 kJ，故 N2和
11、 H2反应的热化学方程式为 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol 1 。(2)设 NH 键的键能为 x，故反应热 H92 kJmol1 (3435943) kJmol1 6 x， x390 kJmol 1 。(3)利用盖斯定律，由3 可得：4NH 3(g)6NO(g)= =5N2(g)6H 2O(g)，故其反应热 H(3 b a)kJmol1 ，故 1 mol NH3还原 NO 至 N2，反应热为(3 b a)/4 kJmol1 。答案：(1)N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol 1(2)390 (3)(3 b a)/412某实验小组用 0.5
12、0 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行中和热的测定。(一)配制 0.50 molL1 NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是_(填字母)。序号 a b c d e f仪器(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)写出该反应的热化学方程式(中和热 H57.3 kJ/mol)：_。(4)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度 T1/温度实验次数 H2SO4 NaOH
13、平均值终止温度T2/温度差平均值(T2 T1)/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4_7近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则测得中和热 H_kJ/mol(取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。A实验装置保温、隔热效果差B分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度解析：(3)写热化学方程式时除注意方程式配平外，还要注意物质的聚集状态， H 的符号和单位。(4)实验 2 的误差太大要舍去。 H（ m1 m2） c Tn（ 50 g 30 g） 4.18 J/（ g ） 4.0 0.025 mol53 504 J/mol53.5 kJ/mol。A、B 项易使部分热量损失，导致结果偏低，C 项会使温差变小，导致结果偏低。答案：(1)5.0 (2)abe(3) H2SO4(aq)NaOH(aq)= = Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol12 12(4)4.0 53.5 ABC
