1、1专题 5 微观结构与物质的多样性专题综合检测(五)(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9小题，每小题 5分，共 45分)1(2018宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是( )A. Pd和 Pd互为同位素10246 10346B钯是第 5周期元素CPd 2 核外有 48个电子D. Pd的原子核内有 62个中子10846解析：选 C。Pd 原子核外有 46个电子，则 Pd2 核外有 44个电子。2(2016高考上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )AHBO 2 B
2、H 2BO3CH 3BO3 DH 2B4O7解析：选 B。硼元素位于第A 族，故最高价为3 价，HBO 2、H 3BO3、H 2B4O7中硼元素均显3 价，而 H2BO3中硼元素显4 价，故选 B项。3(2016高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为 10的氧原子： 8O10BMg 2 的结构示意图：C硫化钠的电子式：Na NaS D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O2解析：选 B。A 项，应为 8O；C 项，应为 Na 2 Na ；D 项，应为18 S HCOOCH3。4下列比较正确的是( )与冷水的反应速率：KNaMg热稳定性：HFH 2SeH2S离子半径：Cl O2 Al
3、3结合质子的能力：CH 3CH2O CH3COO HCO3A BC D2解析：选 D。S 与 Se同主族，S 在 Se的上一周期，所以中热稳定性为HFH2SH2Se；酸性强弱关系为 CH3COOHH2CO3CH3CH2OH，所以中结合质子的能力为CH3CH2O HCO CH3COO 。35下列说法中正确的是( )AKOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN 2属于单质，不存在化学键CMgCl 2中既含有离子键，又含有共价键DNH 4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选 A。N 2中存在共价键；MgCl 2中只含有离子键；NH 4Cl中虽然含有共价键，又全部
4、由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B除短周期外，其他周期均有 18种元素C第 3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选 C。Al、Mn 等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A 错误。第 6、7 周期均有 32种元素(第 7周期排满时)，B 错误。非金属元素中的 H、O、F 不能形成含氧酸，D 错误。7X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是 M原子最外
5、层电子数的 2倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )Y Z MWA.原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX 2Z，沸点：X 2ZYX 3CX、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM 2、YM 3、WM 4分子中每个原子最外层均满足 8电子结构解析：选 C。设 M原子的最外层电子数为 a，则 W原子最外层电子数为( a3)，W 原子核外电子数为 28( a3)2 a，得 a7。X 为氢元素，Y 为氮元素，Z 为氧元素，M 为氟元素，W 为硅元素。A 项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，正确；B 项，M 的非金属性强于
6、Z，气态氢化物更稳定，H 2O常温下呈液态，NH 3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；C 项，可以形成 NH4NO3、NH 4NO2等离子化合物，错误。8(2018宜昌高三模拟)X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y3和 R同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同。25 时，0.1 mol/L X 和 W形成化合物的水溶液 pH为 1。下列说法正确的是( )AY、Z、W 三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 BZ 与 Y、Z 与 W形成的化合物的化学键类型完全相同C简单离子的半径： ZRWYD因非金属性 YR，所以 X与 Y组成
7、化合物的沸点低于 X与 R组成化合物的沸点解析：选 A。XW 组成为一元强酸，X 为氢元素，W 为氯元素。Y 和 R同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 为氧元素，R 为硫元素，Z 最外层有 1个电子，由原子序数关系可知为钠元素。A 项，NaClO 溶液因 ClO 水解呈碱性，正确；B 项，Na 2O2中除离子键外还有共价键，NaCl中只有离子键，错误；C 项，简单离子半径：S 2 Cl O2 Na ，错误；D 项，H 2O常温下呈液态，H 2S常温下呈气态，前者沸点高，错误。9(2016高考浙江卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2
8、倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8电子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选 D。结合四种元素的原子序数依次增大及 X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y 的核电荷数之比为 34，可知 X为碳元素，则 Y为氧元素；金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z为钠元素；又因 W
9、的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO 2，其中 CO不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：CO，NaCl，错误；C 项，化合物 Na2O中只存在离子键，而化合物 NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O 3、Cl 2、ClO 2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题(本题包括 4小题，共 55分)10(14 分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl 2 ClCl ClH 2 HClHHCl 2 HClCl 反应中形成的化合物的电子式为_
10、；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是4_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图所示，由图推断：非金属性强的卤
11、素，其单质分子中的化学键_断裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为_。解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有 F和 S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，Cl 2、Br 2、I 2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但 F2特殊。答案：(1)H 非极性 (2)SClF 3 ACl (3)a (4)不一定容易 除 F2外，键长越长，键能越小(答案合理即可)11(12 分)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号 元素特征信息A 最高正价和最低负价的
12、绝对值之差为 2B 与 E同主族C 1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成 11.2 L H2D 原子最外层电子数等于其周期序数E 负一价阴离子的电子层结构与 Ar原子相同(1)D和 E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和 D简单离子的半径大小顺序为_(用离子符号和“”“”或“r(Al3 )(3) (4) 12(14 分)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中 X、Y、Z、W 均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若 X单质为空气中的主要成分之一，则 W的原子结构示意图为_。(2)若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元
13、酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若氢元素与 Y和 Z元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢元素与 Y形成的化合物的电子式为_，两化合物反应生成 Z单质的化学方程式为_。(4)Y元素在周期表中可能处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。答案：(1) (2)SO PO24 34(3)H H H 2O2H 2S=S2H 2OO O (4)15、16、1713(15 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：6.（1）请画出元素的离子结构示意图：_。,（2）元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。
14、（3）的原子半径由大到小的顺序为_。（4）和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 。（5）两种元素的原子按 11 组成的常见化合物的电子式为 。.常见物质 A、B、C 均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应（副产物已略去），试回答：A X， 一 定 条 件 反 应 B X， 一 定 条 件 反 应 C(1)若 X是强氧化性单质，则 A不可能是_(填序号)。aS bN 2 cNa dMg eAl(2)若 X是一种常见过渡金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此 C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_。(3)若 A、B、C 为含有同一金属元素的
15、无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C溶液反应生成 B，则 B的化学式为_，写出 A与 C两溶液反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。.(3)的原子半径由大到小的顺序为 NaSO；(4)和的最高价氧化物对应水化物分别是 H2SO4、HClO 4，根据元素周期律可知酸性：HClO4H2SO4；(5)两种元素的原子按 11 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。.(1)若 X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故 A、B、C 间发生的是连续氧化反应，Mg 和 Al不能被连续氧化；(2)若 X是一种常见过渡金属单质，则根据生成
16、的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，A 是氯气，B 是氯化铁，C 是氯化亚铁，可以用 KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在(合理即可)；(3)根据 A溶液与 C溶液反应生成 B，可以推测 B是氢氧化铝，则 A是含 Al3 的盐，X 是氢氧化钠，C 是偏铝酸钠。7答案：.(1) , (2) S(或 32S)3216(3)NaSO (4)HClO 4 H 2SO4 (5)Na 2 NaO O .(1)de (2)KSCN 溶液和氯水；先滴加 KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH溶液；滴加 NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色)(其他合理答案均可)(3)Al(OH)3 Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)32
