1、1原电池工作原理高考频度： 难易程度：铜锌原电池的工作示意图如图所示，下列说法不正确的是A电池总反应可以表示为 Zn+Cu2+ Cu+Zn2+B锌电极为原电池的负极，电子通过导线由锌电极转移到铜电极C随着反应的进行，锌电极质量减小，铜电极质量不变D该装置中的能量转化形式为化学能转化为电能【参考答案】C原电池工作原理(以锌铜原电池为例)2装置锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转电极名称 Zn 电极负极 Cu 电极正极得失电子 失电子 得电子电子流向 流出 流入反应类型 氧化反应 还原反应电极反应式 Zn2e =Zn2 Cu2 2e =Cu总反应式 ZnCu 2 =Zn2 Cu1
2、下图所示装置能够构成原电池，并且能产生明显电流的是2将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢3（1）下列装置属于原电池的是_。3（2）在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_。（3）此原电池反应的化学方程式为_。4某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。请分析实验结果并回答相应问题。（1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了 3.94
3、g，铜片增重了 3.84 g，则该原电池的工作效率是 (指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。（2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给 Cu2+? 。（3）实验三中，盐桥中 K+流向 (填“ZnSO 4”或“CuSO 4”)溶液，如果 Zn 的消耗速率为 110-3mols-1，则 K+的迁移速率为 mols-1。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是 。（4）根据实验一、二、三可得出的结论是 (写出两点即可)。1【答案】B42【答案】C【解析】甲装置是铜锌原电池，乙不能形成原电池装置。所以乙烧杯中铜表
4、面无气泡生成，则甲中铜表面有气泡生成，A 错；乙中 Cu 片不可能是负极，B 错；甲、乙两装置发生的反应均是 Zn2H =H2Zn 2+，所以两烧杯中溶液的 pH 均增大，C 对；因甲是原电池装置，所以甲烧杯中产生 H2的速度快，D 错。3【答案】 （1）（2）Fe 氧化 Cu Cu 表面有气泡产生（3）FeH 2SO4=FeSO4H 2【解析】 （1）构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发进行的氧化还原反应。根据此条件知，属于原电池。（2）（3）在中，Fe 为负极，发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，Cu 表面有气泡冒出，反应实质为 FeH 2SO4=F
5、eSO4H 2。4【答案】（1）60%（2）未形成闭合回路（3）CuSO 4 210-3氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转移（4）Zn 的活泼性比 Cu 的强、原电池的两极需要形成闭合回路才能产生电流(其他答案合理也可)5（2）将铜片、锌片插入溶液中的瞬间，Zn、Cu 之间存在电势差，能产生短暂的电流，但整个装置没有形成闭合回路，锌的电子就不能持续通过导线流向铜极给 Cu2+。（3）实验三中，Zn 为原电池的负极，Cu 极上富集大量的负电荷，所以带正电荷的 K+向CuSO4溶液迁移。根据电子守恒可知，K +的迁移速率为 Zn 的消耗速率的两倍，即 210-3 mols-1。对比实验一和实验三的装置特点可知，锌片没有直接插入 CuSO4溶液中，Zn 不能与 Cu2+发生置换反应，从而大大提高了原电池的工作效率。（4）根据实验一、二、三的现象和原电池的形成条件分析即可得出结论。化妆品中的甲苯如果你患有哮喘，一定要记住，远离指甲油、发胶、发蜡、香水等化妆品，因为它们几乎都含有用作溶剂的一种化学物质甲苯。研究证明，短时间内吸入较高浓度的甲苯，可能出现眼睛及上呼吸道明显受刺激的症状；如果长期接触，则可能引发慢性中毒。如果你是一个特别迷恋香水的人，很难放弃使用香水，可以考虑用植物精油来代替。
