1、1内蒙古呼和浩特市第六中学 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试题1. 下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为 6.021023个B. 1 mol Cl2中含有的原子数为 NAC. 标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023个D. 从 1 L0.5 molL1 NaCl 溶液中取出 100 mL，剩余溶液中 NaCl 物质的量浓度为 0.45 molL1【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量，故 A 错误；B、1 mol Cl2中含有的原子数为
2、2NA，故 B 错误；C、标况下，aL 氧气和氮气的物质的量为： mol，含有的分子数约为 mol6.021023，故 C 正确；D、从 1 L0.5 molL1 NaCl 溶液中取出 100 mL，剩余溶液中 NaCl 物质的量浓度仍为 0.5 molL1 ，故 D 错误；故选 C。考点：考查了阿伏伽德罗常数、物质的量浓度溶液的相关知识。2.下列溶液中的 Cl 浓度与 150mL 1molL1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是( )A. 150mL 1molL1 NaCl 溶液 B. 75mL 2molL 1 CaCl2溶液C. 150mL 2molL1 KCl 溶液 D. 75mL
3、1molL 1 AlCl3溶液【答案】C【解析】试题分析：1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl-浓度为 2 mol L1 ，A、 150 mL 1 molL1 NaCl 溶液中的 Cl-浓度为 1 mol L1 ；B、 75 mL 2molL1 CaCl2溶液中的 Cl-浓度为 4 mol L1 ；C、 150 mL 2 molL1 KCl 溶液中的 Cl-浓度为 2 mol L1 ；D、 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中的 Cl-浓度为 3 mol L1 ；答案选 C。考点：物质的量浓度3. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )不慎将酸溅到眼中，应立即用大
4、量水冲洗，边洗边眨眼睛 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，2要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 酒精灯着火时可用水扑灭A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】试题解析： 浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故错误；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子考点： 化学实验安全及事故处理4.现有四组分散
5、系：汽油和水形成的乳浊液、含有泥沙的食盐水、溶有溴（Br 2）的溴化钾溶液、乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表） 。请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏-(3)- -(2)- -(2)- -(1)-【答案】C【解析】【详解】A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故 A 正确；B.过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故3可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故 B 正确；C.萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同,用一
6、种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，溴（Br 2）的溴化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故 C 错误；D.蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故 D 正确。答案选 C。5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是A. 是酒精，是 CCl4，是苯B. 是苯，是 CCl4，是酒精C. 是 CCl4，是苯，是酒精D. 是苯，是酒精，是 CCl4【答案】A【解析】苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下
7、层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故选 A6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ）A. 将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B. 将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D. 将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL【答案】D【解析】4试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A 是溶剂的体积，不是溶液的体积。
8、错误。B 物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L 的浓盐酸加入 9 L 水中得到的溶液体积不是 10L。错误。C 气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)0.25L=1mol/L.正确。考点：考查物质的量浓度的有关计算的知识。7.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的 H2、CH 4、O 2，下列说法正确的是A. 三种气体的分子数目一定相等B. 三种气体物质的量之比为 1621C. 三种气体的密度之比为 121 6D. 三种气体的压强一定相等【答案】B【解析】试题分析：A、相同
9、温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为 16：2：1，等于气体的分子数目之比，故 A 错误；B、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故 B 正确；C、相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是 1：8：16，故 C 错误；D、根据 PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为 16：2：1，故 D 错误；故选 B。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。8.将质量均为 a g 的 O2、X、Y 气体
10、分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则 X、Y 气体可能分别是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、C2H4 CH4 CO2 Cl2 SO2 CO2 CH4 Cl2【答案】B【解析】5【详解】由图可知，温度相同时，p(O 2)p(X)p(Y)。根据 pV=nRT= RT 可知，在质量相同、mM体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，则相对分子质量 M(O2)，故 b 项正确；c质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，由以上计算结果可知质量，故 c项正确； d由物质的量可以计算出氢原子个数大小为：，故 d 项正确。 综上所述，本
11、题正确答案为 abcd。 （2）设混合气体中 CO 为 xmol，CO 2为 ymol，则有 x+y=1.75，28x+44y=61，解得x=1，y=0.75，则 CO 为 1mol，CO 2为 0.75mol；CO 占总体积的体积分数即为物质的量分数，即 100=57.1；1mol1.75mol混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，mM61g1.75mol故答案为：0.75；57.1%；34.9g/mol。（3）设气体总质量为 100g，则 m(O2)=32g，m(N 2)=28g，m(CO 2)=22g，m(CH 4)=16g，m(H 2)=2g，故 n(O2)= =
12、1mol，n(N 2)= =1mol，n(CO 2)= =0.5mol，n(CH 4)32g32g/mol 28g28g/mol 22g44g/mol= =1mol，n(H 2)= =1mol，, 16g16g/mol 2g2g/mol则平均摩尔质量= =22.22g/mol， 100g(1+1+0.5+1+1)mol故答案为：22.22g/mol。24.现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置： 14（1）取 ag 合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B 中均无明显现象，原因是_。（2）反应一段时间后，B 中
13、的现象为_。（3）装置 C 的作用是_；装置 D 的作用是_，F 的作用是_。（4）反应结束后，若 U 形管 E 增重 m g，则合金中碳的质量分数为_。 （用含 m 和a 的式子表示）【答案】 (1). 常温下 Fe 在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应 (2). 品红溶液红色褪去 (3). 除去二氧化硫 (4). 除去水蒸气 (5). 防止空气中的水蒸气和 CO2进入 E，减少实验误差 (6). 100%3m11a【解析】【分析】铁和碳单质均可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红，吸收可以用高猛酸钾，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确
14、定二氧化碳的质量，根据 C 元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算碳的质量分数，据此解答。【详解】(1) 往 A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；故答案为：常温下 Fe 在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；(2)由于铁、碳与浓硫酸发生反应时均有二氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性，在盛有品红溶液的 B 试管中，通入二氧化硫，溶液褪色；故答案为：品红溶液红色褪去；15(3)该实验测定二氧化碳的质量，进而计算合金中碳的质量分数。因此装置 C 盛有高锰酸钾溶液，可以吸收二氧化硫气体，装置 D 中浓硫酸是吸收其他中的水蒸气，除去水蒸气；F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气和 CO2进入 E。故答案为：除去二氧化硫；除去水蒸气；防止空气中的水蒸气和 CO2进入 E，减少实验误差；(4)U 形管增加的质量即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，合金中碳的质量为12 g/mol g，所以合金中碳的质量分数为 100%。故答案为： 100%。【点睛】本题考查了物质性质的探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键。
