1、- 1 -期末考试模拟（提高篇）C 卷(时间：100 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1下列过程属于非自发过程的是( )AN 2和 O2混合 BH 2和 O2化合生成 H2OC常温、常压下石墨转化为金刚石 DCO 2=CO2【答案】C2现用 pH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 NaOH 溶液各 V mL，进行中和滴定，当滴定到pH7 时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变) ( ) A等于 2V mL B小于 2V mLC大于 2V mL D小于、等于或大于 2V mL【答案】B
2、【解析】由于二者反应生成 CH3COONa，恰好反应时溶液呈碱性，但 pH3 的 CH3COOH 与pH11 的 NaOH 等体积混合，CH 3COOH 过量，溶液呈酸性，若使 pH7，则 CH3COOH 溶液体积小于 V mL，答案为 B。3下列关于电离常数( K)的说法中正确的是( )A电离常数( K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数( K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数( K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K17B若 10x y，且 a b13，则 pH7C若 ax by，且 a b13，则 pH7D若 x10 y，且 a b14，则 pH7【答案】D【解
3、析】本题主要考查有关 pH 的简单计算。由题意知： n(NaOH) x10a14 103 mol， n(HCl) y10 b103 mol，所以 n(NaOH)n(HCl) 10(a b14) 。若 x y，且 a b14，则 n(NaOH) n(HCl)，x10a 1410 3y10 b10 3 xy二者恰好完全反应，pH7；若 10x y 且 a b13，则碱不足，pHb)，故 pH1，NaOH 过量，pH7。11下列叙述正确的是( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH7 时， c(SO ) c(NH )24 4B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和
4、a1，则 c110 c2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大c OH c NH3H2O【答案】C12常温下，pH12 的一元弱碱和 pH1 的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是( )A反应后的溶液呈酸性B弱碱的浓度小于强酸的浓度C弱碱中 OH 的浓度为 0.1 molL1D弱碱的浓度大于强酸的浓度【答案】A【解析】两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明 n(碱) n(酸)，又因它们等体积反应，所以 c(碱
5、) c(酸)；碱溶液的 pH 常温下为 12，所以 c(OH )0.01 molL 1 。- 5 -13X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY 2 =X2 YZ2H 2O(冷)= =Z(OH)2H 2M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY【答案】C14白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为 。2009 年 1 月 11 日，国际人权组织人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙
6、人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是( )A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷为同素异形体C31 g 白磷中，含 PP 键 1.5 molD已知 P4(白磷)3O 2(g)=2P2O3(s) H Q kJmol1 ，则白磷的燃烧为 Q kJmol1【答案】D【解析】D 选项中的白磷燃烧产物 P2O3(s)不是最稳定的化合物，白磷燃烧的最稳定化合物是P2O5(s)。15将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中
7、溶液的 pH 均增大D产生气泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B 皆错；因甲烧杯中Zn、Cu 用导线连接后构成原电池，加快了 Zn 的溶解，故 D 错；又因两杯中的 Zn 都能与稀H2SO4反应产生 H2而消耗 H ，故 C 正确。- 6 -16在密闭容器中发生下列反应： aA(g) cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是( )AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 D ac d【答案】A二、非选择题(本题包括 6 小题，共
8、 52 分)17(8 分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50 mL 0.25 molL1 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJmol1 )：_。(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_(从下列选项中选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_(从下列
9、选项中选出)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度 t1 温度 H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值( t2 t1)- 7 -实验次数/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为 0.55 molL1 NaOH 溶液和 0.25 molL1 硫酸溶液的密度都是 1 gcm3 ，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg 1 1 。则中
10、和热 H_(取小数点后一位)。【答案】(1) H2SO4(aq)NaOH(aq)= = Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 112 12(2)C (3)D(4)3.4 56.8 kJmol 118(6 分)某二元酸(化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式：H 2A=H HA HA H A 2回答下列问题：(1)Na2A 溶液显_(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知 0.1 molL1 NaHA 溶液 pH2，则 0.1 molL1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL 1 (填
11、“大于” 、 “等于”或“小于”)，理由是_。(3)0.1 molL1 NaHA 的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。【答案】(1)碱性 A 2 H 2O HA OH (2)小于 H 2A 第一步电离出的 H 对 HA 的电离起到抑制作用，使 HA 更难电离出 H(3)c(Na )c(HA )c(H )c(A2 )c(OH )19(8 分)现有常温下 0. 1 molL1 的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：- 8 -_。(1) 同学甲认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 CO 不超过其
12、总量23的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是( )A c(Na )2 c(CO )23B c(CO )c(OH )c(HCO )c(H2CO3)23 3C c(CO ) c(HCO )0.1 molL 123 3D c(OH ) c(H ) c(HCO )2 c(H2CO3) 3(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh表示)，请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。【答案】(1)CO H 2O HCO OH 23 3向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶
13、液呈红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 molL1 纯碱溶液的 pH，若 pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Khc HCO 3 c OH c CO23虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D 正确。(4)CO 第一步水解的离子方程式 CO23- 9 -H 2O HCO OH ，先按照化学平衡常数的书写方式得： K ，23 3c HCO 3 c OH c CO23 c H2O再根据平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为 1，参考水的离子积的表达方式，得水解常数表达式： Kh 。c
14、 HCO 3 c OH c CO2320(10 分)将 2 mol I2(g)和 1 mol H2置于某 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H 2(g) 2HI(g) H0，并达平衡，HI 的体积分数 (HI)随时间变化如图曲线()所示。(1)达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为_。(2)若改变反应条件，在甲条件下 (HI)的变化如图曲线()所示，在乙条件下 (HI)的变化如图曲线()所示。则甲条件可能是_(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是_。恒温条件下，扩大反应容器体积 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下，升高温度 恒温恒容条件下，加入适
15、当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的 2 L 的密闭容器中加入 a mol I2(g)、 b mol H2和 c mol HI(a、 b、 c 均大于 0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.60，则 a、 b、 c 的关系是_。【答案】(1)0.55 molL 1 (2) (3)4b c2 a- 10 -(2)解本小题的关键点是平衡没有移动。(3) I 2(g)H 2(g) 2HI(g)起始量/mol a b ca b 0极 限 转 化量 /mol c2 c2因为(3)中达到的平衡状态与(1)中达到的平衡状态等效 21(ac2) (b c2)即 4b c2 a21(9 分)
16、用下图装置进行电解实验(a、b、c、d 均为铂电极)，供选择的有 4 组电解液，要满足下列要求：组 A 槽 B 槽1 NaOH CuSO42 AgNO3 CuCl23 Na2SO4 AgNO34 NaCl AgNO3工作一段时间后，A 槽 pH 上升，B 槽的 pH 下降；b、c 两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质是上述四组中的第_组。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：a 极_- 11 -b 极_c 极_d 极_(2) 当 b 极上析出 7.1 g 电解产物时，a 极上析出产物的质量为_g；若 B 槽电解质溶液为 500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时
17、B 槽中的 c(H )比电解前增加了_molL 1 。【答案】(1)4(2)4H 4e =2H24Cl 4e =2Cl24Ag 4e =4Ag4OH 4e =2H2OO 2(3)0.2 0.4级别 b 极(阳) c 极( 阴)1 4OH O 2 2Cu2 2Cu4 2Cl Cl 2 2Ag 2Ag故符合要求的只有第 4 组。(2)第 4 组溶液电解时的电解反应：a：4H 4e =2H2b：4Cl 4e =2Cl2c：4Ag 4e =4Agd：4OH 4e =2H2OO 2(3)a、b、c、d 四电极上得到的产物物质的量间的关系，可由电子守恒快速列出：- 12 -2H22Cl 24AgO 24e
18、 B 槽中有 1 mol OH 放电，即有 1 mol H 生成，或从溶液电荷守恒考虑，因 NO 不消耗， 3有 1 mol Ag 反应必有 1 mol H 生成。设 a 极上析出 x g H2，B 槽 c(H )增加了 y molL1Cl2 H 22OH 2Ag 2H 71 g 2 g 2 mol71 g x g 0.5yx0.2 g y0.4 molL 122(11 分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO)：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K_，升高温度，
19、K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(填字母序号)。a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大【答案】(1) 减小(2) molL1 min1 (3)bcc CH3OHc CO c2 H2 2nB3tB（3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的1- 13 -2，体系的压强增大，正逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，由于温度不变，则平衡常数不变，达新平衡时，虽然氢气反应一部分，但由于体积的影响大于平衡移动的影响，则氢气的浓度增大；（4）Cu 2O 能被 CO 还原生成 CO2和 Cu，该反应为可逆反应；（5）CO 和 H2都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成 CO2和 H2O，结合电解质书写电极反应式；（6）根据生成 1mol 水放出的热量计算反应热
