四川省岳池中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案2019013001181.doc

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1、1四川省岳池中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案)第卷(选择题 共 42 分)7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B FeCl3溶液蒸干得到 FeCl3固体 溶液蒸干得溶质C施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D Na2CO3溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存 密封保存8已知:pH=-lgc(H +),pOH=-lgc(OH )。常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH

2、和pH变化如右图所示。下列说法不正确的是A C点溶液中c(NH4+)= c(Cl)BB点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等C盐酸的初始浓度为0.1m olL 1D升高温度(高于25) ,滴定过程中pOH+pH7 的溶液中:Mg 2+、K +、Cl -、 NO 3-C. c(H )c(OH )的溶液中:NH 4+、NO 3-、Cl - D. 含 0.1 mol/L Fe3+的溶液:NH 、Na 、Cl 、HCO 3- 410.在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应 A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达到平衡状态的是:( )A、 气体的总物质的量 B 、 混

3、合气体的密度C 、混合气体的压强 D 、 A 的物质的量浓度11室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )ANa 2S 溶液:c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2CO3溶液:c(Na )+c(H )=2c(CO32 )+c(OH )CNa 2C2O4溶液中:c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4)D等浓度 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液:c(Na ) =2c(CH3COO )+2(CH3COOH)12.已知:Cu(s)2H (aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H122H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H22H2

4、(g)O 2(g)=2H2O(l) H3则反应 Cu(s)H 2O2(l)2H (aq)=Cu2 (aq)2H 2O(l)的 H( )A H1 H2 H312 12B H1 H2 H312 12C H12 H22 H3D2 H1 H2 H313. 有一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是( )A. 电子由负极沿导线流向正极B. 电池的总反应是 2C4H10+13O2=8 CO2+10H2OC. 在熔融电解质中,O 2-由负极移向正极D.通入空气的一极是正极,电极反

5、应为 O2+4e-=2O2-26 (14 分)(1)在 1800K 时,2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H1=-354.2kJmol 13Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) .H2=-550.9kJmol 则反应:2Fe 3O4(s) + O2(g)=3Fe2O3(s) H= ,四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反1应生成 Fe2O3 (填“能”或“不能” )自发进行。(2)下列物质中,只能在水溶液中电离的强电解质有_HNO 3 NaOH CH 3COOH NH 3 盐酸 NaHCO 3(3)25时,几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示:化学式 HCOOH H2CO3 HCN

6、 NH3H2O电离平衡常数K=l.810-4K1=4.310-7 K2=5.610-11K=4.910-10K=l.810-5.浓度相同的 HCOONa、Na 2CO3、NaCN 溶液的 pH 的大小顺序为: 。. HCOONH 4溶液显_ (填碱性、酸性、中性)3. 钠、钾等金属着火时不能用泡沫灭火器灭火,请写出泡沫灭火器使用的离子方程式:_(4) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ,相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极,相连时,有气泡逸出 ; 相连时, 的质量减少 ,据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是_27(12 分)在 2 L 的密闭容器内,800时反应 2NO(g

7、)O 2(g) 2NO2(g)体系中, n(NO)随时间的变化如表:时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)写出该反应的平衡常数表达式: K_。已知: K300 K350 ,则该反应是_热反应。(2)下图表示 NO2变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_。(3)达到平衡时 NO 的转化率为_(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。 a.及时分离出 NO2气体 b.适当升高温度 c.增大 O2的浓度 d选择高效催化剂28 (16 分) (1)铝土矿【 主要

8、成分为 Al2O3,还含有 SiO2(不溶于水和酸)、Fe 2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下: 沉淀 A、B 的成分分别是 、 ;步骤中的试剂 a 是 ;(以上均填化学式)简述检验所得滤液甲中存在 Fe3 的操作方法:_ _。(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl 2xH2O) 。有如下操作:HCl(aq)氧化铜 酸溶 氧化 过滤 结晶 CuCl2xH2OpH=2氧化剂 A 试剂 B沉淀物滤液(含少量铁)4已知:在 pH 为 35 时,Fe 3+几乎完全转化为 Fe(OH) 3沉淀,Cu 2+却不反应。 加酸溶过程中发生反应的离子方程式有: 。 氧

9、化剂 A 可选用 (填编号,下同) 。A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 要得到较纯的产品,试剂 B 可选用 。 A. NaOH B. CuO C.FeO常温下,当 Fe3+浓度为 1.010-6 molL-1时,溶液 pH 值为 (已知 KspFe(OH)2=1.010-39, )29、 (16 分)甲乙两同学对保存已久的 Na2SO3试剂进行实验探究。取适量 Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解。(1) 测上述溶液的 PH 值,其 PH 值7,原因是(用离子方程式表示)。(2)假设试剂由 Na2SO3和 Na2SO4组成,设计实验方案,进行成分检验,他们

10、决定继续探究,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸溶液,NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤 预期现象和结论步骤 1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置。步骤 2:取适量步骤 1 所得溶液于试管中加入少量的 溶液。若溶液褪色,说明其有 SO32-。若溶液不褪色,说明其中没有 SO32-步骤 3: 再取适量步骤 1 所得溶液于另一试管中,先加入足量的稀盐酸,再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成,则说明其中有 SO42-,已经变质。如果没有白色沉淀生成,则说明其中没有变质。(

11、3)经实验检验后,确实已变质,现准确测定其中 Na2SO3的含量。实验如下:配制 250ml 约 0.2molL-1 Na2SO3溶液:准确称取 m 克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解, 将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。滴定:准确量取 25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将 0.05molL -1酸性高锰酸钾装入 50ml (填酸式或碱式)滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗 KMnO4VmL。判断滴定终点的依据是 。下列操作会使测定结果偏高的是_ 5A、锥形瓶用待测溶液润洗。 B、酸式滴定管滴定前有气泡,终点时气泡消失。C、滴定过程中,向锥形瓶内加入少量蒸馏水。D、滴定前仰视读数或滴定后俯视读数。E、酸式滴定管未用标准溶液润洗。计算 Na2SO3的质量分数= (只列出计算式,不要求算出结果,已知 Na2SO3相对分子质量 126)

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