1、1广西南宁市第三中学 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试题1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A. NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉B. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D. FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板【答案】D【解析】【详解】A. 小苏打无毒且受热分解放出二氧化碳，所以可用作焙制糕点的发酵粉，故 A 错误；B. 铝是活泼的金属，在空气中极易被氧化生成一层致密的氧化膜，能阻止内部金属的氧化，因此铝在空气中耐腐蚀，故 B 错误；C.焰色反应为元素的性质，则焰火的五彩缤纷是
2、某些金属元素性质的展现，为物理变化，故 C 错误；D. FeCl3溶液能与 Cu 反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故 D 正确。所以 D 选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4LB. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LC. 7.8g Na2O2与足量的 CO2反应，转移的电子数为 0.1NAD. 0. 1 mol Na2O2
3、和 Na2O 的混合物中含有的阴离子的个数大于 0.1NA【答案】C【解析】【详解】A、标况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol；气体摩尔体积为 22.4L/mol 时，不一定为标况，故 A 错误；2B.氦气为单原子分子，故含 NA个氦原子的氦气分子为 NA个，物质的量为 1mol，在标况下体积为 22.4L，故 B 错误；C、Na 2O2与 CO2的反应是歧化反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应每反应 2mol Na2O2，转移 2mol 电子，故当反应 0.1mol Na2O2时，转移 0.1mol 电子，数目为 0.1NA，故 C 正确；D.1molNa2O 含有
4、阴离子 1mol，1molNa 2O2含有 1mol 阴离子，二者无论按何种比例混合，0.1mol 该混合物，阴离子数目都为 0.1mol，即 0.1NA，故 D 错误。答案选 C。3.下列物质的分类全部正确的是A. 纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐B. 葡萄糖一电解质 CO 2酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体C. 碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质D. 氨水一 电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物【答案】C【解析】A、纯碱是碳酸钠属于正盐，不是碱，故 A 不正确；B、葡萄糖是非电解质，故 B 错误；C、碘酒是碘和酒精的混合物，胆矾即 CuSO45H2O，是固定组成，所以是纯净物，臭氧是
5、氧元素的一种单质，故 C 正确；D、氨水是氨气溶于水形成的溶液，是混合物，是电解质溶液，不是电解质，一水合氨是电解质，硫酸钡是盐，属于电解质，故 D 错误。本题正确答案为C。4.在溶液中加入 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A. NH4+、Ba 2+、Cl、NO 3- B. K+、AlO 、Cl、SO2 42C. Ba2+、Mg 2+、NO 、HCO D. Na+、Cl、CO 、SO3 3 32 32【答案】B【解析】【分析】Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量 Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与 OH-不反应，以此解答。【详解】A.在溶液中加入
6、过氧化钠后生成 NaOH，与 NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故 A 错误；3B.该组离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH -不反应，可大量共存，所以 B 选项是正确的；C. 在溶液中加入过氧化钠后生成 NaOH，NaOH 与 Mg2+、HCO 3-之间反应生成沉淀和水而不能大量共存，故 C 错误；D.过氧化钠具有强氧化性，与 SO32-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。【点睛】本题考查离子共存，熟悉信息及离子之间的反应是解题的关键，选项 C、D 为解题的易错点。要注意溶液中发生的氧化还原反应。5.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A. A
7、l2O3与过量氨水：Al 2O32NH 3H2O2AlO 2NH 4 H 2O2B. 钠与水反应：2Na+2H +2Na +H2C. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO +H22D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H + CO HCO32 3【答案】D【解析】【详解】A一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故 A 错误；B钠是活泼金属，与水反应生成 NaOH 和氢气，NaOH 完全电离，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na +2OH-+H2，故 B 错误；C往 NaOH 溶液中投入铝粉，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O2AlO 2-+3
8、H2，故 C 错误；DNa 2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H +CO32-HCO 3-，故 D 正确。故选 D。6.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是A. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高B. 可选用 CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质C. 蒸馏时温度计的位置如右图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点4D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】C【解析】【详解】A. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在 Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，所以 A 选项是正
9、确的；B.CCl4与溴单质互溶而不与溴水（溴的水溶液）中的水互溶，所以能够萃取溴水中的溴单质，所以 B 选项是正确的；C.蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，故 C 错误；D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致配制的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，所以 D 选项是正确的。故选 C。7.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 C 与 O2 Na 与 O2 Al 与 NaOH 溶液 AlCl 3溶液与氨水 CO 2与 NaOH溶液A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 除外【答案】C【解析】【详解】
10、碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，故选；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，故选；Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，故不选；5氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，故不选；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与反应为用量有关，故选；故选：C。8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向石灰水中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向 Ba(
11、OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】因石灰水和 CO2反应，生成 CaCO3沉淀，继续通入 CO2，会与 CaCO3反应生成可溶的 Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；因 Fe(OH)3胶体加入稀盐酸产生聚沉现象，稀盐酸与 Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；根据 Ba(OH)2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故错误；向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳
12、不反应，沉淀不溶解， 故错误。所以 A 选项是正确的。9.下列除杂或检验的方法正确的是A. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+C. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+，无 K+【答案】C【解析】【详解】A. 氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，因此氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁，加足6量的铁粉，然后过滤即可，若加入双氧水会将亚铁离子氧化为 Fe3+，故 A 错误；B.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，不能
13、确定是否含 Fe2+，可利用其还原性检验，故 B 错误；C. 金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故 C 正确；D. 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有 K+，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。【点睛】本题考查学生物质的检验和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用。注意通过焰色反应检验 K+，一定要透过蓝色的钴玻璃观察。10.下列各项所述内容对应的图象正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】
14、A、向含有 H+，Al 3+，Mg 2+的溶液中，逐渐加入 NaOH 溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A 错误；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3+3OH-=Al（OH） 3、Ba 2+SO42-=BaSO4，若 Al3+反应完毕，OH -还有剩余，还发生反应：Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B 错误；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系 MgH 2、Al1.5H 2，所以最终产生氢气的体积不相等，C 错误；D、向AlCl3溶液中加
15、氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水中，符合反应情况，D 正确，答案选 D。11.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是2NaIMnO 23H 2SO4=2NaHSO4MnSO 42H 2OI 272NaIO 35NaHSO 3=2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2A. 两个反应中硫元素均被氧化B. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性: MnO 2SO IO I 242 3D. 反应中生成等量 I2时，转移电子数之比为 1:5【答案】D【解析】试题分析：A.在第一个反应中 S 元素的化合价没有发生变化，碘元素的化合价升高，因
16、此该反应是碘元素的氧化反应，错误；B. 碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，错误；C.根据氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂，在第一个反应中，氧化性：MnO2SO 42 ；在第二个反应中氧化性：IO 3 SO 42 ，所以选项 C 错误；D. 反应产生1molI2转移 2mol 电子；在中产生 1molI2转移 10mol 电子，因此生成等量的 I2时转移电子数比为 1：5，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。12.下表各组物质中，可以实现 X Y Z（每步只发生一个反应）所示转化的是选项 X Y Z MA Fe FeCl2 FeCl3 HClB C CO CO2 O2C CO2 Na
17、2CO3 NaHCO3 NaOHD AlO2- Al(OH)3 Al3 CO2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】AFe 与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合转化关系，故 A 错误；B过量的碳与氧气反应生成 CO，CO 在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合转化关系，故 B 正确；8C二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，但碳酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合转化关系，故 C 错误；D溶液中四羟基合铝酸根能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强酸，但不能溶于弱酸碳酸，不符合转化关系，故 D 错误，故选 B。点睛：考查元素化合物性质，明确物质的性质是解本题关键，注意铁在氯气
18、中燃烧，无论铁是否过量都生成氯化铁，注意掌握常见反应物相同，反应条件不同、反应物的量不同、滴加顺序不同，导致产物不同。13.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是A. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体B. 取 a 克混合物充分加热，减重 b 克C. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b 克D. 取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得 b 克固体【答案】C【解析】【详解】A 项，得到的固体产物是 NaCl，Na 2CO3 和 Na
19、HCO3转化为 NaCl 时的固体质量变化不同，所以能测定混合物中 Na2CO3的质量分数，故不选 A 项；B 项，在 Na2CO3 和 NaHCO3中，加热能分解的只有 NaHCO3，所以能测定混合物中 Na2CO3的质量分数，故不选 B 项；C 项，逸出气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收 CO2，所以能测定混合物中 Na2CO3的质量分数，故不选 C 项；D 项，Na 2CO3 和 NaHCO3转化为 BaCO3，经过滤、洗涤称重，得 b 克固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以不能测定混合物中 Na2CO3的质量分数，故选 D 项。综上所述，本题正确答案为 D。14.已知 Cu2O 能
20、与稀硝酸反应: Cu 2O+HNO3Cu(NO 3)2+NO+H 2O(未配平)，若生成的 NO 在标况下的体积为 0.448L，下列说法正确的是A. 转移的电子总数为 0.06NAB. 作氧化剂的 HNO3是 0.14molC. 至少需要 0.5mo/L 的硝酸 140mL 与 Cu2O 反应D. 被氧化的 Cu2O 是 144g【答案】A9【解析】【分析】Cu2O 被稀 HNO3氧化为 Cu2+，NO 3-被还原为 NO，同时生成 H2O，其反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu 2+2NO+7H 2O；标况下的体积为 0.448L 的 NO，物质的量是=0.02mol
21、，据此计算。0.448L22.4L/mol【详解】设生成 0.02mol NO，参加反应的 Cu2O 是 x mol；参加反应的硝酸是 y mol；3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu 2+2NO+7H 2O 3 14 2x y 0.02= ， = ， 解得 x=0.03mol，y=0.14mol；3x 20.0214y 20.02A. 根据 3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu 2+2NO+7H 2O，生成 2molNO，转移电子 6mol，所以生成0.02molNO 转移的电子总数为 0.06NA，故 A 正确；B.作氧化剂的 HNO3占参加反应硝酸的 ，所以作氧化剂的 HNO3是 0
22、.14mol =0.02mol，故17 17B 错误；C.至少需要 0.5mo/L 的硝酸的体积是 0.14mol0.5mo/L=0.28L=280mL，故 C 错误；D.被氧化的 Cu2O 是 0.03mol 144g/mol =4.32g，故 D 错误。答案选 A。15.现有 42.4g 由 Fe、Al、Al 2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的 NaOH 溶液中充分反应后剩余固体质量为 5.6g；将另一份完全溶解在 600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入 3mol/LNaOH
23、溶液的体积是A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL【答案】C【解析】【详解】将 42.4g 由 Fe、Al、Al 2O3的混合物分成两等份，其中一份为 21.2g 加入足量的NaOH 溶液中充分反应后剩余固体质量为 5.6g 即 Fe 的质量为 5.6g，则设混合物中Al、Al 2O3的物质的量分别为 x、y，所以有 27g/molx+102g/moly=15.6g ；另一份完全溶解在 600mL2mol/L 的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L，Fe+H2SO4=FeSO4+H2， 2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2，100.1m
24、ol 0.1mol x x32Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，y 3y所以有：0.1+ x= mol ；联立方程，解得 x=0.2mol，y=0.1mol。32 8.9622.4由反应式可知，反应后溶液中含有 0.1molFe2+、0.4molAl 3+，剩余的 H+为：2mol/L0.6L2-0.1mol2-0.2mol3-0.1mol32=1.0mol，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，加入 3mol/LNaOH 溶液，发生的反应有：H+OH-=H2O，Fe 2+2OH-=Fe(OH)2，Al 3+3OH-=Al(OH)3，1.0mol 0.1mol 0.4mo
25、l需要 NaOH 的物质的量为：1.0mol+0.1mol2+0.4mol3=2.4mol，需要 NaOH 溶液的体积是 =0.8L=800mL。2.4mol3mol/L答案选 C。【点睛】本题简便解法是利用守恒法，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀时，则溶液中恰好生成 Na2SO4，根据钠元素和硫元素守恒，溶液中的 Na+来自 NaOH，而 SO42-来自H2SO4，即 n(NaOH) =2n(H2SO4)=22mol/L0.6L=2.4mol，则需要 NaOH 溶液的体积为=0.8L=800mL，这样可使计算大大简化。2.4mol3mol/L16.某无色溶液中可能含有 H+、Na +、N
26、H 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 等离子中的几种，当向该24溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是 A. 一定存在 H+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+，一定不存在 Na+、SO 、Fe 3+24B. 一定存在 H+、Al 3+、NH 4+、SO ，可能存在 Na+、Mg 2+24C. 溶液中 c（H +）：c（Al 3+）：c（Mg 2+）为 1:1:211D. 溶液中 c(H+)c(SO24) 29【答案】D【解析】该无色溶液中不含有棕黄色离子 Fe3+。由图可知依次发生反应：H+OH H
27、2O，Al 3+3OH Al(OH)3、Mg 2+2 - Mg(OH)OH2， +OH NH3H2O，Al(OH) 3+OH +2H2O，可见含有NH+4 AlO-2H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+，为了保持电荷守恒还要含有阴离子 SO42 。A. 一定存在 SO42 ，故 A错误；B. 没有溶于氢氧化钠溶液的沉淀是氢氧化镁，说明一定存在 Mg2+，故 B 错误；C. 由图判断溶液中 c（H +）：c（Al 3+）：c（Mg 2+）为 1：1：1，故 C 错误；D. H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+所带正电荷是 H+的 9 倍，无法确定是否存在 Na+，所以为了保持电荷守恒，溶
28、液中 c（H +）/c（SO 42 ）比值小于等于 2/9，故 D 正确。故选 D。17.高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na 2FeO4中铁元素的化合价是_价，Na 2FeO4能给水消毒利用的是_性。（2）用 Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的 Fe3+可以净水，Fe 3+净水原理是_（用简要的文字叙述） 。 （3）工业上可用 FeCl3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_Fe 3+ +_OH +_ClO =_FeO42 + _ + _Cl ，_氧化剂为_，若反应过程中转移了 0.5 m
29、ol 电子，则还原产物的物质的量为_ mol。【答案】 (1). +6 (2). 强氧化 (3). Fe3+与水反应生成胶体 Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物 (4). 2、10、3、2、5 H 2O、3 (5). ClO (6). 0.25【解析】【分析】(1)根据化合价的代数和为 0 来进行分析；+6 价的铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性；(2) Fe3+水解产生的 Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降，据此解答；(3)根据得失电子数守恒和质量守恒来配平；根据化合价变化，判断氧化剂；根据生成物与转移电子的比例关系进行有关计算。【详解】(1)化合物中化合价的代数和为 0，Na
30、2FeO4中钠元素为+1 价，氧元素为-2 价，故12铁元素为+6 价；+6 价的铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性；因此，本题正确答案是：+6；强氧化；(2) Fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成 Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降，因而可以净水。因此，本题正确答案是：Fe 3+与水反应生成胶体 Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物；(3)因为是用 FeCl3、NaOH、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 Na2FeO4，故 2mol 失去6mol 电子，被氧化为 2mol Na2FeO4，失去的 6mol 电子能被 3molNaClO 得到，NaClO 中+1
31、价氯元素还原为-1 价，得 3molCl-，加上 2mol FeCl3中的 6molCl-，一共会生成9molNaCl；反应物中有 10mol NaOH，根据氢原子的守恒可以知道，产物中会生成5molH2O，配平反应的离子方程式为：2Fe 3+ +10OH +3ClO =2FeO42 +5 H2O + 3Cl ；由离子方程式可知，ClO 得电子化合价降低，作氧化剂，被还原为 Cl-，所以还原产物为 Cl-，每生成1mol Cl-，转移 2mol 电子，则若反应过程中转移了 0.5 mol 电子，则生成 Cl-的物质的量为 0.25mol。因此，本题正确答案是：2、10、3、2、5 H 2O、3
32、 ；ClO ；0.25。18.已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。（1）物质 A 的化学式为 _。（2）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途_。（4）反应的离子方程式为_。【答案】 (1). Na2O2 (2). 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (3). 134Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (4). 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 (5)
33、. 供氧剂(或漂白剂) (6). Fe 3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O【解析】【分析】根据转化关系和反应条件，A 为淡黄色固体且能与水反应，所以 A 为 Na2O2，T 为生活中使用最广泛常的金属单质，则 T 为 Fe，D 是具有磁性的黑色晶体，则 D 为 Fe3O4，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，过氧化钠与水反应生成 B 和 C，铁与 C 反应生成 Fe3O4，所以 C为 O2，B 为 NaOH，D 与盐酸反应再与铁反应生成 E 为 FeCl2，B 与 E 反应生成 H 为 Fe(OH)2，H 与潮湿的空气反应生成 M 为 Fe(OH)3，据此答题。【详解】根据
34、转化关系和反应条件，A 为淡黄色固体且能与水反应，所以 A 为 Na2O2，T 为生活中使用最广泛常的金属单质，则 T 为 Fe，D 是具有磁性的黑色晶体，则 D 为 Fe3O4，C是无色无味的气体，H 是白色沉淀，过氧化钠与水反应生成 B 和 C，铁与 C 反应生成Fe3O4，所以 C 为 O2，B 为 NaOH，D 与盐酸反应再与铁反应生成 E 为 FeCl2，B 与 E 反应生成H 为 Fe(OH)2，H 与潮湿的空气反应生成 M 为 Fe(OH)3，(1)根据上面的分析可以知道，A 为 Na2O2， 因此，本题正确答案是：Na 2O2； (2) Fe(OH)2在潮湿空气中变成 Fe(O
35、H)3的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3， 因此，本题正确答案是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3； (3) Na2O2和水反应生成 NaOH 和 O2的离子方程式为 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2； Na 2O2具有强氧化性，可用作供氧剂(或漂白剂)，因此，本题正确答案是：2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2；供氧剂(或漂白剂)；4）反应为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁
36、、氯化亚铁和水，离子方程式为 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，因此，本题正确答案是：Fe 3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O。19.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、Fe 2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH 4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：（提示：SiO 2为难溶于盐酸的固体）14请回答下列问题：（1）固体 a 的化学式为_。（2）在中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3、H + + OH
37、- =H2O、_；中通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为_。（3）由中得到滤液 c 的实验操作为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_。（4）0.2 molL 1 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL1 的 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_。（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 11，则投料时铝土矿中的 Al2O3和加入的 H2SO4的物质的量之比为_。【答案】 (1). SiO2 (2). Al3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O (3). AlO2
38、-CO 22H 2O=HCO3-Al(OH) 3 (4). 过滤 (5). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 (6). 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH） 3+3BaSO 4 (7). 310【解析】【分析】（1）Al 2O3和 Fe2O3能溶于盐酸，SiO 2不溶于盐酸；（2）中加过量的烧碱，铝离子和过量碱反应生成偏铝酸钠和水；碳酸的酸性强于偏铝酸，故二氧化碳与偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀；（3）由中得到滤液 c 的实验操作为过滤；依据从可溶性溶液中获取固体的实验方法回答；（4）设 NH4Al(SO4)2为 2mol，则 Ba(OH)2为 3mol，溶液中含有2molNH4+
39、、2molAl 3+、4molSO 42-，Al 3+完全沉淀时，恰好需要 3mol Ba(OH)2，此时发生 2 NH4Al(SO4)2+3 Ba(OH)2=（NH 4） 2SO4+3BaSO4+2Al（OH） 3；15（5）设制得的 Al2(SO4)3和 NH4Al(SO4)2 12H2O 的物质的量都是 1 mol，然后依据铝离子与硫酸根的关系回答即可。【详解】 （1）铝土矿中 Al2O3和 Fe2O3能溶于盐酸，SiO 2不溶于盐酸，所以固体 a 的化学式为 SiO2；故答案为：SiO 2；（2）Al 2O3和 Fe2O3溶于过量盐酸生成 AlCl3、FeCl 3，因此在中加过量的烧碱
40、涉及到的反应离子方程式有 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3、H + + OH- =H2O、Al 3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O；中通入足量 CO2气体生成 Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：AlO 2-CO 22H 2O=HCO3-Al(OH)3。故答案为：Al 3+ + 4OH-= AlO2-+2H2O ；AlO 2-CO 22H 2O=HCO3-Al(OH) 3；（3）由中得到滤液 c 的实验操作为过滤；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（4）设 NH4Al(SO4)2为 2mo
41、l，则 Ba(OH)2为 3mol，溶液中含有2molNH4+、2molAl 3+、4molSO 42-，Al 3+完全沉淀时，恰好需要 3mol Ba(OH)2，此时发生 2 NH4Al(SO4)2+3 Ba(OH)2=（NH 4） 2SO4+3BaSO4+2Al（OH） 3，离子方程式为 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH） 3+3BaSO 4。故答案为：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH） 3+3BaSO 4。（5）设制得的 Al2(SO4)3和 NH4Al(SO4)2 12H2O 的物质的量都是 1mol，则对应的 Al3+共3mol，SO
42、 42-共 5mol，根据 Al3+和 SO42-守恒可知加入 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为 :325=3:10。20.某固体混合物是由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3、KCl 中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。16（1）气体 B 的成分是_，由气体 B 的成分推测一定含有的物质的质量为_g。（2）该固体混合物中_（填“有” 、 “没有”或“不能确定” ）KCl，理由是_，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl_。（3）另取 14.05g 固体混合物溶于 1
43、L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为_。【答案】 (1). H2 (2). 2.7g (3). 没有 (4). 经过计算，固体中含有Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2，三者质量和刚好为 14.05g，所以不含有 KCl (5). 取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有 KCl (6). 9:2 或 2:9【解析】【分析】根据流程图可知，该固体与足量的氢氧化钠反应后产生气体，与氢氧化钠反应产生气体的固体可能是 Al 或硫酸铵；该气体通过浓硫酸，体积减少 2.24L，说明产生气体 A 为氨气，体积为 2.24L，
44、余 3.36L 气体 B 为氢气，说明固体中含有 Al，且质量可通过氢气的体积计算；加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，久置无变化，说明不含氯化亚铁，一定含有氯化镁；得到的溶液中加入稀盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，说明此时溶液中含有偏铝酸根离子，因为固体中一定有 Al，所以不一定含有氯化铝；根据以上分析，固体混合物中一定含有 Al、硫酸铵、氯化镁，以此解答。【详解】根据流程图可知，该固体与足量的氢氧化钠反应后产生气体，与氢氧化钠反应产生气体的固体可能是 Al 或硫酸铵；该气体通过浓硫酸，体积减少 2.24L，说明产生气体 A为氨气，体积为 2.24L，余 3.36L 气体 B 为氢气，说明固体中含有
45、 Al，且质量可通过氢气的体积计算；加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，久置无变化，说明不含氯化亚铁，一定17含有氯化镁；得到的溶液中加入稀盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，说明此时溶液中含有偏铝酸根离子，因为固体中一定有 Al，所以不一定含有氯化铝；根据以上分析，固体混合物中一定含有 Al、硫酸铵、氯化镁。（1）通过以上分析，气体 B 的成分是 H2，由气体 B 的成分推测一定含有的物质为 Al，Al与氢氧化钠溶液反应产生 H2，生成 2.24L H2需要 Al 的质量为 27g/mol=2.7g。3.36L22.4L/mol 23故答案为：H 2 ；2.7；（2）通过以上分析，该固体混合物中一定含有
46、 Al、硫酸铵、氯化镁。其中含 Al 的质量为 2.7g，含硫酸铵的质量为： 132g/mol=6.6g，2.24L22.4l/mol12含氯化镁的质量为： 95g/mol=4.75g，2.90g58.5g/mol因为 2.7g+6.6g+4.75g=14.05g，所以混合物只由 Al、硫酸铵、氯化镁组成，不含 KCl；可通过焰色反应检验 K+来确定该固体中是否含有 KCl。故答案为：没有；经过计算，固体中含有 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有 KCl；取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有 KCl；（
47、3）1L 0.4mol/LNaHSO 4溶液中含有 0.4mol H+和 0.4mol SO42-，与混合物（Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2）混合后，含有的的阴离子为 SO42-和 Cl-，其中含 SO42-为0.4mol+0.05mol=0.45mol，含 Cl-为 0.05mol2=0.1mol，SO 42-与 Cl-物质的量浓度之比=二者的物质的量之比=0.45:0.1=9:2。故答案为：9:2 或 2:9。21.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。18（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：_。（2）装置 D 的作用是_
