1、- 1 -张家界市民族中学 2018 年下学期高二年级第二次月考化学试题时量：90 分钟 满分：100 分一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A B C D2. 已知：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol 1 ；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1 。则制备水煤气的反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)的 H 为 ( )A
2、262.6 kJmol 1 B131.3 kJmol 1C352.3 kJmol 1 D131.3 kJmol 13. 已知 H2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJmol 1 ，下列说法正确的是 ( )A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量4.下列关于热化学反应
3、的描述中正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H566.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H2800 kJmol 1 ，如果某人每天消耗 12 540 kJ 的热量，则他每天至
4、少需摄入葡萄糖的质量为 ( ) A806 g B1 000 g C1 250 g D15 000 g6. 升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ - 2 -）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的7. 在温度不变，恒容的容器中进行反应 H2 2H Q，若反应物的浓度由 0.1 molL1降到 0.06 molL1 需 20，那么由 0.06 molL1 降到 0.036molL1 ，所需反应时（ ）A.等于 10 B.等于 12 C.大于
5、 12 D.小于 128. 14CO2与碳在高温条件下发生反应： 14CO2C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含 14C 的微粒有 （ ）A 14CO2 B 14CO2， 14CO C 14CO2， 14CO， 14C D 14CO9. 在密闭容器中进行如下反应: X 2(气) + Y 2(气) 2Z(气), 已知 X 2.Y2.Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 （ ）A. Z 为 0.3 mol/L B. Y2 为 0.35 mol/L C. X2 为 0.2 mol/L
6、D. Z 为 0.4 mol/L 10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB 的物质的量浓度 D气体的总物质的量11. 对于可逆反应 2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强12. 有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应） 。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 （ ）高
7、温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D13. 下图为 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是 （ ）- 3 -A降温 B降压 C增加 PCl5的量 D增加 PCl3的量14. 一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X 的浓度减小 1/3, 则反应式中的 n 的值为 （ ）A. 3 B. 4 C
8、. 5 D. 615. 250和 1.01105Pa 时，反应 2N 2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。16. 下列溶液一定是碱性的是 （ ）ApH = 8 的某电解质的溶液. B c(OH )110 -7mol/LC溶液中含有 OH . D溶液中 c(OH ) c(H )17. 已知某温度下，K a(HCN)= 6.210-10 molL1 、K a(HF)= 6.810-4 molL1 、K a(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、 、K
9、 a(HNO2)= 6.410-6molL1 。物质的量浓度都为 0.1 molL1 的下列溶液中，pH 最小的是 ( )AHCN BHF CCH 3COOH DHNO 218. 在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是 （ ）A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体19. 0.1mol/L Na2CO3溶液中，若使 c (CO32)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加 NaOH 固体 D. 加热20. 物质的量浓度相同的三种一元酸
10、HX、HY、HZ 溶液的 pH 分别为 2、3、4，则这三种一元酸的钠盐碱性由强到弱的顺序为 （ ）A. NaXNaYNaZ B. NaXNaZNaY C. NaZNaYNaX D. NaY NaXNaZ- 4 -21. 为了使 Na2CO3溶液中Na +/ CO32的比值变小，可加入的物质是 （ ）A、适量盐酸 B、适量 NaOH 溶液 C、适量 NaOH 溶液 D、适量 NaHCO3溶液22. 常温下，PH 同为 10 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中由水电离出的 c（H +）的比值为 A. 1:1 B.106 :1 C. 1:106 D.1:1023. 下列有关实验操作的说法正确
11、的是（ ）A可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL 盐酸溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不需要用蒸馏水润湿试纸C中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶需用待测液润洗D用广泛 PH 试纸测得碳酸钠溶液的 PH 值为 10.624. 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A含有 NH4+、Cl 、H +、OH 的溶液中，离子浓度是 c（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H +）BpH=5 的 NH4Cl 溶液与 pH=5 的硫酸中，水电离的 c（H +）相同CpH=9 的 NaHCO3溶液中：c（Na +）c（HCO 3 ）c（CO 32 ）c（H 2CO3）D将 0.2 molL1
12、 CH3COOH 溶液和 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH ）+c（CH 3COO ）=2c（H +）+c（CH 3COOH）25. 室温下，用 0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLC V(NaOH)20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl ) c(CH3COO )D V(NaOH)10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )
13、c(OH )二、非选择题(每空 2 分，共 50 分)- 5 -26. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO （s） +CO（g） Fe（s） +CO2（g） H0 ，其平衡常数可表达为 K= ，已知 1100时，K=0.25 。 CO2（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 K 值 （填增大、减小或不变） （2）1100时测得高炉中 c(CO2)=0.025 molL1 c(CO)=0.1 molL1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否）（3）增大压强，平衡 （填“向左” 、 “向右”或“不” ）移动，CO 的转化率将 （填增大、减小或不变）（4）11
14、00时，若在一个 2L 的容器中充入 2mol CO 与足量 FeO 充分反应，达到平衡时，CO的转化率为 。27. （1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性。K 2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;（2）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：KNO 3、Na 2CO3、NaHCO 3、CH 3COOH、NaOH 、NH 4Cl，pH 由大到小的顺序为 （3）现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)
15、_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为 V(甲)_ V(乙)。28.某温度下，0.1 mol/L 的氢硫酸溶液中存在平衡：H 2S(aq) H+(aq)+HS (aq)； HS (aq) H+(aq)+S2 (aq)；（1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。 （不完整不给分）（2）将该溶液稀释 10 倍，溶液中的 c(H+) 0.01 mol/L(填“” 、 “=”或“”)（3）0.1mol/L Na 2S 溶液中各离子浓度大小关系为： （4）若该氢硫酸溶液中，c(
16、H +)=a mol/L，c(HS )= b mol/L。则溶液中 c(S2 )= mol/L（用含 a、b 的表达式表示）29. 甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知 2CH4（g）+O 2（g）2CO（g）+4H 2（g）H=-456 kJmol 1CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H=-228 kJmol 1试写出由 CH4和 O2制取甲醇的热化学方程式 - 6 -（2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）甲图是反应时 CO 和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用 H2表示反应速率 （H 2）= （3）在一容积可变的密闭容
17、器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）AH 2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍BH 2的体积分数不再改变C体系中 H2的转化率和 CO 的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA P B（填“、=”）30.用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH 起始读数 NaOH 终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL -1. (2)达到滴定终点的标志是 。(3)以下操作造成测定结果分别是（填偏大、偏小或无影响） 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质，会导致测定结果 ；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，会导致测定结果 ；未用标准液润洗碱式滴定管，会导致测定结果 。
