1、1甘肃省武威第五中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）一、 选择题 (本题共计 18 小题 ，每题 3 分 ，共计 54 分 ) 1. 某化学反应中产物的总能量为 60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A. 50kJ B. 30kJ C. 80kJ D. 20kJ【答案】C【解析】2.下图所表示的反应是吸热反应的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应就是放热反应，反之是吸热反应。A 中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应；B 中反应物的总能量高于生成物的总能量，反
2、应是放热反应；C 中反应物和生成物的总能量相等，不符合客观事实。D 中反应物的总能量高于生成物的总能量，但反应的过程不正确，答案选 A。考点：考查放热反应和吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系。3. 纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注下列燃料中最环保的是（ 2）A. 石油 B. 煤 C. 氢气 D. 天然气【答案】C【解析】A、石油燃烧产生大量的 CO2，并伴随着污染性气体 SO2和烟尘的
3、产生，故 A 不选；B、煤燃烧产生大量的 CO2，并伴随着污染性气体 SO2和烟尘的产生，故 A 不选；C、氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，且燃烧时的热值高，故 C 选；D、天然气燃烧产生温室气体 CO2，且属于化石燃料，在地壳中储量有限，故 D 不选故选 C【点评】本题考查了燃料的环保性，燃料的选择应注意要从燃烧的热值和对环境的友好性唉考虑4.在 密闭容器中加入 和 ，一定条件下发生反应： ， 后1L 1molN2 3molH2 N2+3H22NH3 1min测得生成 ，该时间段内平均反应速率为( )0.06molNH3A. v(NH3)=0.06mol L-1min-1B. v(H2)=
4、0.04mol L-1min-1C. v(NH3)=0.12mol L-1min-1D. v(N2)=0.24mol L-1min-1【答案】A【解析】【详解】根据题知在 1L 密闭容器中加入 1molN2和 3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3， 1min 后测得生成 0.06molNH3，v（NH 3）= =0.06mol/（Lmin） ，速率0.06mol/L1min之比等于化学方程式计量数之比，v（H 2）= （NH 3）= 0.06mol/（Lmin）=0.09 32v 32 mol，v （N 2）= （NH 3）=0.03mol/（Lmin） ，故本题答案选 A
5、。L-1min-112v5.已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度 和 及压强aA(g)+bB(g)cC(g)H=Q (T1 T2 )和 下，混合气体中 的质量分数 与反应时间 的关系如图所示，下列判断正确的(P1 P2 ) B w(B) (t)是( )3A. ， ， ，T1c Q0B. ， ， ，T1T2 P10C. ， ， ，T1P2 a+b0D. ， ， ，T1P2 a+bc QP1，且压强越大，B 的含量高，得出压强增大平衡向逆反应方向移动，因此正反应为气体体积增大的反应，即 a+bT2，且温度越高，B 的含量低，得出温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即 Q0，故本题
6、答案选 B。【点睛】处理如本题类型的平衡图象题时可以根据“先拐先平，数据大”来解答，图象先拐的先达到平衡，此时对应的数据较大。6.下列电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na+H+CO2-3B. Ba(OH)2=Ba2+OH-C. H2SO4=H+2+SO2-4D. Al2(SO4)3=2Al3+3SO2-4【答案】D【解析】【详解】A 项、碳酸为弱酸，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子不能完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na +HCO3 ，故 A 错误； B 项、根据化学方程式知：氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH） 2=Ba2 +2OH ，故 B 错误；4C 项、根
7、据化学方程式知：氢离子的符号书写错误，硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H 2SO4=2H + SO42 ，故 C 错误；D 项、根据化学方程式知：硫酸铝为强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，其电离方程式为： ，故 D 正确；Al2(SO4)3=2Al3+3SO2-4故本题答案选 D。7. 下列有关能量转换的说法不正确的是A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是化学能转变成热能的过程D. 植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】D【解析】试题
8、分析：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A 正确；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量。植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭。所以，煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能） ，所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是化学能转变成热能的过程，C 正确；D、植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D 错误；答案选 D。考点：考查能量转化的有关判断8.对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A. 成键过
9、程中吸收能量B. 断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C. 断键过程中释放能量D. 断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量【答案】B【解析】试题分析：化学反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选 B。考点：考查化学反应中的能量变化。59.已知热化学方程式：；Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)H=-351.5kJmol-1，Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)H=-90.84kJmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式： 的 为( )Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) HA. H=+260.66 kJmol-
10、1B. H=-260.66 kJmol-1C. H=-442.34 kJmol-1D. H=+442.34 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】根据已知： ；Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)H=-351.5kJmol-1，利用盖斯定律将-可得Hg(l)+12O2(g)=HgO(s)H=-90.84kJmol-1H=（-351.5k.J/mol 1 ）-（ -90.84k.J.mol1 ）=Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故本题答案选 B。-260.66 kJmol-110.Cl2通入水中发生如下反应：Cl 2+H2O HCl+HClO，欲增大所得溶液中 HClO
11、 的浓度，应采取的措施为A. 加 CaCO3固体 B. 加 NaOH 固体C. 加水 D. 通入 NH3气【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，使平衡向正反应方向移动。B、次氯酸、盐酸都能与氢氧化钠反应，次氯酸浓度减小。C、次氯酸浓度减小。D、次氯酸、盐酸都能与氨气反应，次氯酸浓度减小。所以答案选 A考点：考查影响化学平衡移动的相关知识点。11.在下列平衡 (黄色) (橙红色) 中，溶液介于黄和橙红色之间，2CrO2-4 +2H+Cr2O2-7 +H2O现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( )6A. B. C. D. H+ OH- K+ H2O【答案】A【解析】【分析】根据题目
12、已知的反应方程式 2CrO42 （黄色）+2H Cr2O72 （橙红色）+H 2O 可得，欲增加溶液的橙红色，则应该增大 Cr2O72 的浓度，即要促使平衡向正反应方向进行。【详解】A 项、增大氢离子浓度平衡向正反应方向进行，A 正确；B 项、增大 OH 浓度，降低氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，降低 Cr2O72 的浓度，B错误；C 项、钾离子不影响平衡状态，C 错误；D、加水稀释，平衡向逆反应方向移动，降低 Cr2O72 的浓度，D 错误；故本题答案选 A。12.下列有关说法正确的是( )A. 室温下不能自发进行，说明该反应的CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，由于室温下
13、不能自发进行，得到该反应的H0，A 错误；B 项、根据镀锌铁皮镀层受损后构成原电池，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，B 错误；C 项、由 N2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）Hm+n (2). 液（固） (3). 逆向移动 (4). 吸热10【解析】试题分析：（1）当其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故若A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 m+np1，并且加压，A 的转化率减小，平衡左移，即气体系数（a +b）t2，并且升温，A 的含量减小，平衡右移，正反应为吸热反应22.今有CH 3COOH、HC
14、l、H 2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 (1)当它们 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是_。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 由大到小的排列是_。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _。(4)体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。【答案】 (1). (2). (3). =2 (4). =/2【解析】【详解】 （1）根据题目知 pH 相同溶液中 H 浓度相同，CH 3COOH 是一元弱酸，H 2SO4是二元强酸、HCl 是一元强酸，若假设 H 浓度为 1molL1 ，则 CH3COOH 浓度大于
15、1molL1 、HCl 浓度是 1molL1 、H 2SO4浓度是 0.5molL1 ，则其物质的量浓度由大到小的排列是；因此，本题答案为：；（2）根据题目要求得当它们的物质的量浓度相同时，假设都是 1molL1 ，CH 3COOH 中 H浓度小于 1molL1 、H 2SO4中 H 浓度是 2molL1 、HCl 中 H 浓度是 1molL1 ，H 浓度越大 pH 越小，因此其 pH 由大到小排列是；本题答案为：；（3）根据题目要求得中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为 1mol，需要 CH3COOH 1mol，需要 HCl1mol；需要 H2SO40.5mol；
16、需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为=2，本题正确答案是：=2；（4）体积和浓度相同的、三溶液，物质的量相同，假设物质的量为 1mol，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H 2O、H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 反应需烧碱溶液的体积关系为：=/2，本题正确答案是：=/2；【点睛】本题要注意 pH 相同的溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸。1223.按图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A 池为_B 池为_(填“原电池”或“电解池”)(2
17、)锌极为_极，电极反应式为_铜电极的电极反应为_石墨棒 C2附近发生的实验现象为_【答案】 (1). 原电池 (2). 电解池 (3). 负 (4). Zn-2e-=Zn2 (5). Cu2+ + 2e- =Cu (6). 无色溶液变红色【解析】【详解】 （1）据图可知，A 中金属锌和硫酸铜溶液之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，因此为原电池，B 有外接电源，属于电解池，本题答案为：原电池；电解池；（2）A 中锌电极上锌失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e -=Zn2 ，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，Cu 2 + 2e -=Cu，C 2为阴极，根据阳离子放电顺序是氢离子得电子
18、析出氢气的过程，因此该极附近溶液显碱性，现象是无色溶液变红色，本题正确答案是：负；Zn-2e -=Zn2 ；Cu 2 + 2e -=Cu；无色溶液变红色。【点睛】根据装置中能否自发的进行氧化还原反应来判断原电池，看有没有外接电源来分辨电解池；锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为阴极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电。24.在体积为 2L 的密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时，10molSO 2与 5molO2反应；在 400时，20molSO 2与 5molO2反应；在300时，10molSO 2与 5molO2反应；(1)开始时正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。(2)若 10min 内测得第组的平均反应速率为：V(SO 2)=0.4mol/(Lmin)，则 10min 时，生成的 SO3浓度为_。【答案】 （1）；， （2）4 molL -113【解析】考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快，所以正反应速率最快的是，最慢的是。（2）根据 SO2的反应速率可知，消耗 SO2是 0.4mol/(Lmin)10min=4mol/L，因此根据方程式可知生成三氧化硫的浓度是 4mol/L。
