1、- 1 -黑龙江省鹤岗市第一中学 2019届高三化学上学期第二次月考试题H- 1 C- 12 O- 16 Ag-108 Cl-35.5 Cu-64 Na-23一.选择题(单选题) 1.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A. 充电时作阳极，放电时作正极 B. 充电时作阳极，放电时作负极C. 充电时作阴极，放电时作负极 D. 充电时作阴极，放电时作正极2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为
2、（ ） A. Ag+e-=Ag B. Cu-2e-=Cu2+ C. Cu2+2e-=Cu D. 2H+2e-=H23.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A. 2H+2e H 2 B. Fe 2+2e FeC. 2H2O+O2+4e 4OH D. Fe3+e Fe 2+4.下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A. 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B. 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C. 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D. 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大5.反应 N2(g)3H 2
3、(g) 2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开 HH 键的数目和生成 NH 键的数目相等D. 容器内气体的浓度 c(N2) c(H2) c(NH3)1326.反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： 、 、 、 ，该反应进行的快慢顺序为（ ） A. B. C. D. 7.已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd（OH） 2+2Ni（OH） 2有关其说法正确的
4、是（ ） A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 放电时负极附近溶液的碱性不变- 2 -C. 放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动D. 充电时阳极反应：Ni（OH） 2e +OH =NiOOH+H2O8.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A. 过量的氧气与二氧化硫 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰C. 过量的铜与硝酸 D. 过量的锌与 18mol/L硫酸9.用阳极 X和阴极 Y电解 Z的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使电解液复原的组合是( )10.己知 NH3H2O (aq) 与 H2SO4 (aq) 反应生成 1mol 正盐的反应热H=-24.2kJ
5、/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3kJ/mol。则 NH3H2O在水溶液中电离的H 等于（ ） A. +45.2 kJ/mol B. -45.2 kJ/mol C. +69.4kJ/mol D. -69.4kJ/mol11.经一定时间后，可逆反应 aA+bB cC中物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A. 该反应在 T1、T 3温度时达到化学平衡 B. 该反应在 T2温度时达到化学平衡C. 该反应的逆反应是放热反应 D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动12.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g）若开始时只
6、充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2molM和1molN的混合气体，达平衡时 M的转化率为（ ） X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体- 3 -A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%13.已知：C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) Ha kJ/molC(s)O 2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol，则 a为（ ）
7、A. 332 B. 118 C. 350 D. 13014.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化 SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）A. a为电源的正极 B. b 极上发生氧化反应C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. A 极区溶液的 pH逐渐增大15.已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间 t，温度 T和压强 p与反应物 B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A. T1T 2 ， p 1p 2 ， mnr，正反应吸热B. T1T 2 ， p 1p 2 ， mnr，正反
8、应吸热C. T1T 2 ， p 1p 2 ， mnr，正反应放热D. T1T 2 ， p 1p 2 ， mnr，正反应放热- 4 -16.在实验室中，以一定浓度的乙醛Na 2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）A. 以铅蓄电池为电源，则 a极为 Pb电极B. 石墨电极附近的 pH逐渐减小C. 阳极反应为 CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D. 每处理含 8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为 0.4NA17.如图是可逆反应 A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后
9、加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）A. 正反应是放热反应 B. A,B 一定都是气体C. D一定不是气体 D. C可能是气体18.已知：CH 3OH(g) O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 1=a kJmol 1CO(g) O 2(g)=CO2(g) H 2=b kJmol 1H 2(g) O 2(g)=H2O(g) H 3=c kJmol 1H 2(g) O 2(g)=H2O(l) H 4=d kJmol 1 下列叙述正确的是（ ） A. 由上述热化学方程式可知 H 3H 4B. H2的燃烧热为 d kJmol1C. CH3OH(g)=CO(g)2H 2(g) H=(
10、a- b-2c)kJmol 1D. 当 CO和 H2的物质的量之比为 12 时，其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时，放出 Q kJ热量，则混合气中 CO的物质的量为 mol- 5 -19. .氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. 图中所示物质中，X 为 H2 ， Y 为 N2B. Y参与的电极反应为 H2+2e=2H+C. 当有 3g H+通过质子交换膜时，Z 的体积为 22.4LD. 反应过程中左边区域溶液 pH逐渐升高20.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐
11、标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法错误的是（ ）A. 电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B. b电极上发生反应的方程式为：4OH 4e =2H2OO 2C. 曲线 OP 段表示 O2的体积变化D. 从开始到 Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol二. 填空题21.完成以下题目（1）铜锌电池（稀硫酸做电解质溶液）的正极反应_ ；（2）铅蓄电池放电时的正极反应_ ；（3）精炼铜的阳极材料为_ ；（4）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学反应方程式_ ；（5）氢氧燃料电池（电解质是熔融碳酸钠）正极反应式_
12、。- 6 -22.现有 A、B、C、D 四种元素，其原子序数依次递增已知，A、C 为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成 AC，AC 溶液显强酸性B、D 为金属元素，B的原子序数为 D的一半，D 与 C2和 AC溶液反应分别得 DC3和 DC2 ,烧碱溶液不能与 D单质反应，而能与 B单质反应请回答下列问题： （1）C 的原子结构示意图为_；B 在周期表中的位置是 _。 （2）用电子式表示 AC的形成过程 _。 （3）写出 B单质与 NaOH溶液反应的离子方程式 _。 （4）为了防止 D发生腐蚀，可将其与某电源负极相连接，该方法称为_。23.如图是一个化学过程的示意
13、图。已知甲池的总反应式为 2CH3OH3O 24KOH=2K 2CO36H 2O请回答： （1）甲池，通入 O2的电极作为_极，电极反应式为_。 （2）乙池，A 电极名称为_极，电极反应式为_。乙池中的总反应离子方程式为_，溶液的 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40 g时，甲池中理论上消耗 O2_mL(标准状况下)。24.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳排放（1）在一定温度下的 2L固定容积的密闭容器中，通入 2mol CO2和 3mol H2 ,发生的反应为：- 7 -CO2（g）+3H
14、2（g） CH 3OH（g）+H 2O（g）H=a kJmol 1 （a0），测得 CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示能说明该反应已达平衡状态的是_ ACO 2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗 1.2mol H2 ， 同时生成 0.4mol H2OD反应中 H2O与 CH3OH的物质的量浓度之比为 1：1，且保持不变下列措施中能使增大的是_ （选填编号）A升高温度 B恒温恒容下充入 He（g）C将 H2O（g）从体系中分离 D恒温恒容再充入 2mol CO2和 3mol H2计算该温度下此反应的平衡常数 K=_
15、 若改变条件_ （填选项），可使K=1A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图 1所示M 区发生反应的电极反应式为_ 用上述电池做电源，用图 2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： _ 假设溶液体积为 300mL，当溶液的 pH值变为 13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_ （忽略溶液体积变化）- 8 -（3）有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO 2（g）+3H 2（g） CH 3OH（g）+H 2O（g）H=a kJmol 1 ；CH3OH（g）=CH 3OH（l）H=b kJm
16、ol 1 ；2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=c kJmol 1 ；H2O（g）=H 2O（l）H=d kJmol 1 ， 则表示 CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： _ - 9 -高三月考化学答案一.选择题(1-10 每题 2分，11-20 每题 3分共 50分)二.每空 2分，共 50分21. 2H+2e =H2；PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O粗铜；2CuSO 4+2H2O=通电=2H 2SO4+2Cu+O2O2+2CO2+4e-2CO 32-22. （1） ；第三周期第 IIIA族（2）（3）2Al+2OH -+2H2O
17、=2AlO2-+3H2（4）外加电流的阴极保护法23 （1）正；O 22H 2O4e =4OH（2）阳；4OH 4e =O22H 2O；4Ag 2H 2O 4AgO 24H ；减小（3）280 24（1）AB CD 0.20 C （2）CH 3OH6e +H2O=CO2+6H+2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH 0.16g；CH3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=（ c+2dab）kJmol 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C A A D D A C A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C D A B C D B D D
