1、第2课时 溶解度与溶解度曲线,考点一 溶解度 重点 命题角度 溶解度的理解与应用 例1 (2013威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的 是( ),A溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数,【思路分析】 溶解度是指在一定温度下，某种物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。,1(2018莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：,(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是
2、 _； 40 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质 质量分数较大的物质是 _ 。 (2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。 (3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是 加水溶解 _ _过滤、洗涤、烘干。,20 30 ,Na2CO3,加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分),蒸发浓缩,降温结晶,(4)20 时，取1.8 g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴 水，观察到粉末结块；再继续加入10 mL水，振荡，用手触 摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是 _ (填序 号)。 a滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO310H2O)， 该晶体属于混合物 b碳酸
3、钠溶于水时放热 c加入10 mL水，振荡，会观察到固体部分溶解 d向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色,bd,考点二 溶解度曲线 重难点溶解度曲线的应用 (1)曲线上的点表示的意义： 曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。 (2)判断某温度下某物质的溶解度的方法： 以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下物质的溶解度。,(3)饱和溶液和不饱和溶液的转化：,(5)结晶法提纯物质： 陡升型的物质中混有少量缓升型物质时，可采用降温结晶的方法；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法。,(6)比较饱和溶液随温度变化析出晶体的质量的方法： 根据溶解
4、度受温度变化的影响趋势进行比较，若甲受温度变化的影响大于乙受温度变化的影响，则相同质量的甲、乙饱和溶液温度由t2 降低到t1 时，析出晶体较多的是甲。,(7)分析温度变化时，不同物质的溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量的变化情况 温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如下表所示：,百变例题1 (2016滨州中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ),A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲和乙的饱和溶液从t1 升温到t2 时都有晶体析出 Ct1 时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解， 均形成饱
5、和溶液 Dt2 时，甲和乙的饱和溶液各100 g，所含溶质的质量 相等,百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。,【思路分析】 比较物质的溶解度时要标明温度；根据物质溶解度随温度变化趋势判断升温或降温溶液的变化；溶解度曲线图中横坐标表示温度，纵坐标表示100 g溶剂中最多溶解的该物质质量；曲线陡的表示该物质的溶解度受温度影响较大，曲线平缓的表示该物质的溶解度受温度影响不大。,
6、变式一：一条曲线 2(2016莱芜中考)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养 液，如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：,(1)T1 时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，固体全部溶 解，所得溶液的溶质质量分数为 _，该溶液为 _ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将上述溶液由T1 加热至T2 (忽略水的蒸发)，有关 溶液的变化描述正确的是 _ (填序号)。 a变为饱和溶液 b变为不饱和溶液 c溶质质量分数增大 d溶质质量分数不变,23.1%,饱和,bd,(3)某同学在T1 时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，搅拌 却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操
7、作引起的 _ (填序号)。 a用量筒量取20 mL水时俯视读数 b用量筒量取20 mL水时仰视读数 c称量KNO3时将砝码放在左盘(1 g以下用游码) d向烧杯中倾倒水时，有水溅出,ad,(4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施 _。,加水(或加热),变式二：两条曲线 3(2014滨州中考)根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题。,(1)在 _ 时，A、B两种物质溶解度相同。 (2)t2 时，100 g水中溶解 _ g A物质恰好达到饱和， 该饱和溶液中溶质的质量分数为 _，若要把该饱和溶液 稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 _ g。 (3)将t2 时A、B两种物质
8、的饱和溶液降温至t1 (其他条 件不变)，溶质的质量分数保持不变的是 _ (填字母)。,t1,25,20%,125,B,变式三：三条曲线 4(2018枣庄中考)溶解度是定量表示物质溶解性的一种 方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确 的是( ),CD,A60 时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵 B三种物质的溶解度均随温度升高而增大 Ct 时，将30 g氯化铵加入50 g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5% D80 时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20 ，析出晶体的质量后者大,5(2015滨州中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲 线，下列分析不正确的是( ),At2
9、时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc Bt2 时，将50 g a物质(不含结晶水)放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液的溶质质量分数关系是bac D将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法,6(2018烟台中考改编)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ),Aa属于易溶性物质 Bt 时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C90 时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液 D将20 时三种物质的饱和溶液升温到90 ，所得溶液
10、中溶质的质量分数的大小关系是abc,7(2018滨州中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：,(1)t3 时，将60 g B物质加入到50 g水中，充分搅拌后， 所得溶液的质量是 _ g。 (2)图中P点所表示的B物质的溶液为 _(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。欲将t2 时C物质的不饱和溶液变为饱 和溶液，可采用的方法是 _ _(任写一种)。,90,不饱和,升高温度(或增加溶质，答案合理,即可),(3)将t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3 (忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 是 _。,B、A、C(或BAC),变式四：曲线与图(或表)
11、 8(2019改编题)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是( ),A甲溶液可能变成不饱和溶液 B盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 C甲、乙两物质的溶解度都增大 D乙溶液中溶质质量分数不变,9(2015泰安中考)食盐在生产和生活中具有广泛的 用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。,(1)海水晒盐的原理是 _。 (2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解 度的变化如图。t2 时，MgCl2的溶解度为
12、 _ g；将t2 时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1 时，析出的晶体是 _(填物质化学式)。,利用阳光、风力使水分蒸发得到食盐,100,MgCl2、KCl,(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：,若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需 加水的质量是 _ g；关于上述实验的叙述不正确的是 _ (填字母序号)。 A所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B所得溶液溶质的质量分数相等 C20 时，氯化钠的溶解度为36 g D20 时，将恒温蒸发25 g水，过滤得18 g固体,941,D,
