1、1湛江一中 2017-2018 学年度第二学期第一次大考 高一级化学科试卷考试时间：80 分钟 满分：100 分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、 单项选择题（每题 3 分共 42 分）1N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为 0.2 NAB标准状况下，11.2 L 氦气中含有 0.5 NA原子C常温常压下，16 gO 2和 O3混合气体中含有原子总数为 NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA
2、2下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 ( )3下列反应的离子方程式正确的是 ( )A铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH H =H2OC锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu 2 =Zn2 CuD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO =BaSO4244下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A元素种类最多的族是第族B第A 族金属元素单质均能与水反应C第A 族中无非金属元素D金属元素的种类比非金属元素多25已知反应 AB= =CD 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应是放热反应B只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D反
3、应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6下列化学用语的书写，正确的是( )A氯原子的结构示意图：B6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号： 12CC氯化镁的电子式： Mg2 Cl Cl D用电子式表示氯化氢的形成过程：H H Cl Cl 7下列说法正确的是( )A氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力BNaF、H 2SO4中所含化学键类型相同CHCl 气体溶于水和 NaOH 熔化破坏的化学键类型相同DI 2、Br 2、Cl 2、F 2熔沸点逐渐降低8 aXn 和 bYm 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A原子半径 XY B离子半径 Xn
4、 Y mCanbm DX 的氢化物的化学式为 HnX9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14。下列说法正确的是( )A原子半径由大到小的顺序是 ZWYXB元素的非金属性 WYX3CX、Z、W 的最高价氧化物都是酸性氧化物DZ 2Y3、WX 分别是离子化合物、共价化合物10图中，R、W、X、Y、Z 为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A五种元素中，只有 Z 为金属元素BW 位于A 族，有+
5、6、2 两种常见化合价CX 和 Y 的最高价氧化物对应水化物都是强酸DX、Y、Z 的气态氢化物的稳定性：YXZ1125、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolD. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol12下列叙述中错误的是( )A 13C 和 14C 属于
6、同一种元素，它们互为同位素B 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等C 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D 1H 和 2H 是不同的核素，它们的化学性质基本相同13下列性质的递变规律不正确的是( )AHCl、HBr、HI 稳定性依次减弱 BNa、Mg、Al 的原子半径依次增大4CNaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强 DLi、Na、K、Rb、Cs 单质的失电子能力依次增强14下列叙述中，正确的是（ ）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
7、D阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同非选择题(共 58 分)15. (16 分)根据编号代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：族周期A A A A A A A 01 2 3 （1）最高正价为+1 价，还能显1 价的元素是 （填元素符号） ；、三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为 （填化学式） （2）的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是 与形成的稳定化合物的电子式为 （3）、三种元素形成的一种常见盐的化学式为 ，其中含有的化学键类型为 （4）高温灼烧由与形成的化合物时，火焰呈 色的最高价氧化物水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为 16(1
8、0 分) A、B、C、D、E、F 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中 A元素原子半径最小，D 元素原子半径最大，B 的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E 同5主族,形成的化合物为 EC2、EC 3。回答下列问题:（1）E 在元素周期表中的位置为_ _。（2）比较 B 与 C 简单氢化物的热稳定性: 。(填化学式)（3）D，C 两元素组成的化合物 D2C2的电子式为_ _，D 2C2与水反应的化学方程式为 _ _。（4）下列事实能说明元素 F 的非金属性比元素 E 的非金属性强的是_。A元素 F 形成的单质比元素 E 形成的单质的熔点低BF 和 E 两元素的简单氢化物受热分解，前者的
9、分解温度高CF 2通入到 D2E 的溶液中出现浑浊DF 氢化物的酸性比 E 氢化物的酸性强17(16 分)（一） A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：A B C D O2 O2 H2O (1)若 A、B、C、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 D 的化学式为_，写出 BC 的化学反应方程式：_。(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则 D 的化学式为_ _。写出 AB 的化学反应方程式：_ 。(3)若 A 为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于 18
10、，D 为强碱，则 B 的化学式：_。（二） （1）肼（N 2H4）和 NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 N2和 H2O（g） ，已知 8g 气体肼在上述反应中放出 142kJ 热量，其热化学方程式为 。（2）0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，其热化学反应方程式为 ；17下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：6（1）用 A 装置制取氨气的化学方程式是 若用 B 装置制取氨气，则选用的药品是 （2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是 。（3）图 a、b、c、d 是某学生设计的收集气体的几种装置
11、若用 d 装置收集氨气，则气体流向为 （用序号说明） 若要收集 NO 气体，则应选择 装置；（4）若用 C 装置与 d 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的 。 CO 2 NO Cl 2 SO 2 NH 3（5）按图 13 装置进行 NH3性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是 ，稳定后， 关闭旋塞1。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 。旋塞 1 旋塞 2 石蕊水溶液 图 7湛江一中 2017-2018 学年度第二学期第一次大考高一级化学科试卷答案和评分标准一、单项选择题（14 小题，每题 3 分，共 42 分）1-14、A C C A D C D B D D D B
12、B C 二、非选择题(共四大题；除标明外，其余每空 2 分，共 58 分)15、(16 分) （1）H；NaOHMg（OH） 2Al（OH） 3（2）4Li+O 2 2Li2O； ；（3）NH 4NO3；离子键和共价键；（4）黄 3Cu+8H + + 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H 2O16、(10 分)(1)第 3 周期第A 族 （2）H 2O NH3 （3） 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 （4）BC17、(16 分) （一）(1)H 2SO4 2SO 2O 2 2SO3 = = = = =催 化 剂 (2)HNO3 4NH 35O 2 4NO6H 2O (3)Na 2O= = = = =催 化 剂 （二） （1）2N 2H4（g）2NO 2（g）3N 2（g）4H 2O（g） ；H1136kJ/mol (3 分)（2）B 2H6（g）3O 2（g）B 2O3（s）3H 2O（l） ；H2165kJ/mol (3 分)18(16 分)（1）2NH 4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O；浓氨水与碱石灰（或 生石灰或 NaOH 固体） ；（2）碱石灰（或生石灰） ； （3）进出；c （4）；（5）产生白烟；烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到 B 瓶中，形成红色溶液。
