1、1民勤一中 2018-2019 学年度第一学期第二次月考试卷高 一 化 学芳（80 分钟，100 分）相对原子质量：Al:27 H:1 O:16 Na:23 Cu:64一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落B钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述C铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜D铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验2 下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H
2、 2O=Na 2OH H 2B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2C将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl D金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH =AlO H 2 23. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）A.KOH 溶液和 AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和 NaAlO2溶液4分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )AFe 3O4和 Na2O2都属于碱性氧化物BKOH 和 Na2CO3都属于碱CNaHSO 4和 NaHCO3都属于酸式盐DNa 2O 和
3、 Al2O3都属于碱性氧化物5下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应CK 2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝6已知 A 是一种金属单质，B 为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C 的性质描述错误的是( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀2C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解7将 Fe、Cu、Fe 2 、Fe 3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有( )ACu、Fe 3 BFe 2 、Fe 3 CCu、Cu
4、 2 、Fe DCu、Fe 2 、Fe8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )实验操作 实验现象 离子反应 实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl Fe2 具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2 Zn= FeZn 2 Zn 具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3 Fe= =2Fe2 铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3 Cu= 2Fe2 Cu 2 Fe3 具有氧化性9下列实验方案可以得到白色
5、纯净的 Fe(OH)2的是( )A在 Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液B用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C在 FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D在生成 Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉10既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物是（ ）A.CuO B.SO2 C.Al2O3 D.Al(OH)311不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A分别在这两种物质的溶液中，加入
6、少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸12下列反应的产物是氧化铁的是（ ）A 铁丝在纯氧中燃烧 B.灼热的铁与水蒸气反应C.向铁水中吹入少量氧气 D.加热氢氧化铁红褐色沉淀物13工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝3后得到具有金属特性的熔合物 合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )金属 Na Al Cu Fe熔点() 97.81 660 1083 1535沸点() 883 2200 25
7、95 3000A.FeCu 合金 BCuAl 合金 CAlNa 合金 DCuNa 合金14等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量15在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：Na、Na 2O2、Na 2O、NaOH、Na 2CO3、Fe，其中实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是( )A B C D16.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引
8、起产物种类改变的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa 2O2和 CO2 DAlCl 3和 NaOH二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(8 分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_ (填序号)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要
9、成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_。18(14 分)A 是一种红棕色金属氧化物，B、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。4(1)写出下列物质的化学式：A：_，E: _，J：_，G：_。(2)按要求写方程式：A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式：_；F 在空气中转化为 G 的化学方程式：_；C 转化为 H 的离子方程式：_。19(14 分)为了制取纯净干燥的气体 A，可用如图所示装置，生成
10、A 的速度可通过滴入液体 B 的速度控制，已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A 是_。(2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是_，C 物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D 是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。20(16 分).Fe 2O3和 Cu2O 都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu 2O 还是二者的混合物，探究过程如下：查阅资料Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu
11、 和 CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3假设 2：红色粉末是 Cu2O假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物设计实验5取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。(1)若假设 1 成立，则实验现象是_。(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由(不需写出反应的方程式)：_。(3)若固体粉末完全溶解，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_、_、_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O
12、3和 Cu2O 的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数，取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为_。6高一化学答案【答案】一. 1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.C 11.A12. D 13.D 14.B 15.B 16.C二.17（8 分） (1)A、B、C(2 分) (2)氧化铁(2 分) FeO Fe 3O4(2 分)(3)Al2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O(2 分)18（14 分） (1)Fe2O3(2 分) FeCl 2(2 分
13、) Al(OH) 3(2 分) Fe(OH) 3(2 分)(2)Fe2O32Al Al2O32Fe(2 分)= = = = =高 温 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3(2 分)Al2O36H +=2Al3+3H 2O(2 分)19（14 分） (1)O 2(2 分)(2)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(2 分)(3)H2O2(2 分) 催化作用(2 分)(4)浓硫酸(2 分) 除去水蒸气(2 分) 向上排空气(2 分)20（16 分）(1)溶液变为红色(2 分)(2)不合理(2 分) Cu 能将 Fe3 还原为 Fe2 (2 分)(3) Fe 2O3和 Cu2O 的混合物(2 分)Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O(2 分)Cu2O2H =CuCu 2 H 2O(2 分)2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 (2 分)(4) 100%(2 分)9 b aa
