1、1鹤岗一中 20182019 学年度上学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Mn 55 I 选择题（共计 48 分）一、选择题（1-9 每小题 2 分，10-19 每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列物质分类组合正确的是( )A B C D强电解质 HBr FeCl3 H3PO4+ Ca(OH)2弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HI非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH2对于可逆反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变
2、化的是( )A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入 O23水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则 n 值是（ ）A.110-14 B.55.6107 C.107 D.55.64.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl 4(g)2N 2(g)6H 2(g) Si3N4(s)12HCl(g) H0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）A 容器的温度保持不变 B 容器的压强保持不变C 正 (N2)6 逆 (HCl) D 容器内的气体 c(N2)c(H 2
3、)c(HCl)1365.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C 由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深D 在含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6常温下 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 mol/L 盐酸 D提高溶液的温度7下列选项中的数值前者小于后者的是（ ）A同温同浓度的 NaHCO3溶液和 CH3COONa 溶液的 pH2B同温同浓度
4、的 KHCO3和 NH4HCO3溶液中的 c(HCO3 )C 25和 100时 H2O 的 KWD中和 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液所需 CH3COOH 和 HCl 的物质的量8向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、CH 3COOH 固体（忽略溶液体积变化） ，则 CH3COO 浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大9下列应用与盐类的水解无关的是( )A纯碱溶液可去除油污BFeCl 3饱和溶液滴入沸水中制 Fe（OH） 3胶体CTiCl 4溶于大量水加热制备 Ti
5、O2D保存 FeSO4溶液时加入少量铁粉10.在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）Aa 点对应的溶液中大量存在：CO 32-、Na 、Cl 、SO 42-Bb 点对应的溶液中大量存在：Fe 2+、Ba 2 、K +、NO 3-Cc 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba 2 、Cl 、Al 3+Dd 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、ClO -、Cl 11.一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ）A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平
6、衡时，CO 2的浓度为原来的 2 倍BCaCO 3(s)加热分解生成 CaO(s)和 CO2(g)，S；水电离出的 c(H )：B将 pH 值相同和溶液加水稀释相同的倍数 PH 变化大的是C和等体积混合后的溶液：c(H )c(OH )c(NH 3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH )c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH )c(H )16.PCl3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min 时达到平衡：PCl 3(g) + Cl2 (g) PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是（
7、 ）PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4A10 min 内， v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B当容器中 Cl2为 1.2 mol 时，反应达到平衡C若升高温度( T1 T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时 PCl3的D平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时， c(PCl5)0.2 mol/L17.用 CO 合成甲醇(CH 3OH)的化学反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H v(c) v(b)v(d) B平衡时 a
8、点一定有 n(CO):n(H2)1:2C平衡常数： K(a)K(c) K(b) K(d) D平均摩尔质量： (a) (d)M M M M18.常温下，向 10mL H2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）AH 2A 是二元弱酸B当 0 mLV（NaOH）20 mL 时，一定有：c（OH ）+c（HA ）+2c（A 2 ）=c（Na +）+c（H +）C当 V（NaOH）=10 mL 时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na +）c（HA ）c（H +）c（A 2 ）c（OH ）D当 V（NaOH）=20 mL 后，再向溶
9、液中加水稀释，c（H +）减小，c（OH ）也减小19.25时，有 c（CH 3COOH）+c（CH 3COO ）=0.1molL 1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH 3COOH） 、c（CH 3COO ）与 pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )ApH=5.5 的溶液中：c（CH 3COOH）c（CH 3COO ）c（H +）c（OH ）BW 点所表示的溶液中：c（Na +）+c（H +）=c（CH 3COOH）+c（OH ）CpH=3.5 的溶液中：c（Na +）+c（H +）c（OH ）+c（CH 3COO-）=0.1molL 1D向 W 点所
10、表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H +）=c（CH 3COOH）+c（OH ）II 非选择题（共计 52 分）二、按要求填空:520.(1)现有 pH3 的 HCl 溶液 100 mL，要使它的 pH4，如果加入蒸馏水，需加水_ mL (假定溶液体积有加和性，下同)。(2)常温下，将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH_。（3）今有 A.盐酸 B.醋酸 C.硫酸三种酸：在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 _ （填写酸的序号并
11、用符号“、=”连接，下同）在同体积、同 pH 的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下） ，则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是 .21.（1）浓度均为 0.1 mol/L 的硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 （填序号）。（2）现将足量的固体 AgCl 分别放入下列物质中： 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液40 mL0.03mol/L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl
12、 的溶解度由大到小的排列顺序是 （填序号）（3）向饱和 FeCl3溶液中加入 CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 。（4）常温下，将 0.2 mol/L CH3COOH 和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO 32 )的大小顺序是_（填序号）Na 2CO3 NaHCO 3 H 2CO3 (NH 4)2CO3 NH 4HCO3（6）常温下，用 0.01 mol/L HCl 溶液完全中和 pH11 的下列溶液各 100mL，需 HCl 溶液体积的大小关系是 （填序号）NaO
13、H Ba(OH) 2 NH 3H2O22.I 充满 HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是 ， 若该仪器的量程为 50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积 50mL。 （填“” ， “” ，“” ）（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从 色变为 色且保持 30s 内不变色。（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第 种。65.000 mol/L 0. 5000 mol/L 0.0500 mol/L（4）若采用上
14、述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号 待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）1 20.00 17.302 20.00 17.023 20.00 16.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为 。II 测血钙的含量时，可将 20 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH 4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4后，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去 200 mL 1010 -4 molL-1的KMnO4溶液。（1）写出用 KMnO4滴定 H2
15、C2O4的离子方程式 。（2）判断滴定终点的方法是 。 （3）计算：血液中含钙离子的浓度为 gmL -1。 23.向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3 mol X 气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)。（1）经 5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍，则用 Y 表示的速率为_ molL 1 min1 。（2）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分 Y 气体，则平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动。（3）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系
16、中再充入 0.5 mol X 气体，则平衡后 X 的转化率与(1)的平衡中 X 的转化率相比较_。A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者（4）若保持温度和压强不变，起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、 b mol、 c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则： a、 b、 c 应该满足的关系为_。24.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应 N2+3H2 2NH3的平衡常数 K 值和温度的关系如下：温度/ 360 440 520K 值 0.036 0.010 0.00387I(1)由表中数据可知该反应为
17、放热反应，理由是_。理论上，为了增大平衡时 H2的转化率，可采取的措施是_(填字母序号)。a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的 NH3(2) 原料气 H2还可通过反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。T 时，向容积固定为 5 L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应达平衡后，测得 CO 的浓度为 0.08 molL1 ，则平衡时 CO 的转化率为_该温度下反应的平衡常数 K 值为_。II、 （1）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2的平衡转化率在不同压强(p1、p 2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，
18、正确的是_(填“A”或“B”)；比较 p1、p 2的大小关系：_。（2）在一定温度下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol。已知平衡时，容器压强为 8 MPa，则平衡常数 Kp_(用平衡分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。820182019 年度 鹤岗一中高二期中考试化学试题答案20.(10 分) (1)900 (2)11.7 (3) C A=B A=B=C A=C B21.（12 分） （1） （2）（3）出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 （4）c(CH 3COO )c(Na+)c(H+
19、)c(OH )（5） （6）=22.（13 分） （1）碱式滴定管（1 分） （1 分） （2）无色（1 分） 红色(1 分) （3） （1 分）（4）0.04250 mol/L（5）2Mn+5H 2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O（6）当滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（7）1010 -423. （8 分）0.03 不（1 分） 向右 B（1 分） c3 b， a024.（9 分，除标注外其余各 1 分） 随温度升高，K 值减小。 ad 60% 2.25（2 分） A p2p 1 0.255 或 0.26（2 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B B A C B C C D D11 12 13 14 15 16 17 18 19C A D B B C C D B
