1、1专题二 物质性质的探究专题测试(二)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意)1人类第一次获得金属铝是在 1825年，由丹麦化学家用无水 AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子” 。直到 19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是( )A铝是地壳中含量最多的金属元素B在常温下，铝不能与 NaOH溶液反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析 A 项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；
2、B 项错误，铝在常温下就能与 NaOH溶液剧烈反应；C 项正确，铝排在金属活动性顺序表的第 5位，是比较活泼的金属；D 项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。答案 B2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D用碱水洗涤解析 铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与强碱反应。所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。答案 B3人的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.91.5 之间，氢氧化铝是一种治
3、疗胃酸过多的胃2药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是( )A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃液C它不易溶于胃液D它的疗效太差解析 铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。答案 A4下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )A在足量 O2中完全燃烧生成 CO2和 H2OB跟活泼金属 Na等发生反应C当 Ag或 Cu存在时跟 O2发生反应生成 CH3CHO和 H2OD在浓硫酸存在条件下加热到 170 生成 CH2=CH2解析 从乙醇的分子结构可以看出：乙醇与钠发生反应时，d 处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的；C 项反应从 c、d 处断裂，该性质是由羟基所决定的；D
4、项反应为消去反应，从 a、b 处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的；故答案为 A。答案 A5将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析 铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。氧化铝是两性氧化物，既能与稀 HNO3、稀盐酸反应，也能与 NaOH溶液反应，但不能跟 Cu(NO3)2溶液反应。答案 C6下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是( )A除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液B除去苯中的少量苯酚，用溴水C除去苯中的溴，用苯酚D除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用 NaOH溶液处理3解析 除杂遵循的基本原则是：所选试
5、剂不能与主成分反应，既要除去物质中所含杂质，又不能引入新的杂质。A 项中乙烯和乙炔均能被酸性 KMnO4溶液氧化，故 A项不正确；B项中 与 Br2反应生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解 Br2，故B项不正确；同理，C 项也不正确；D 项，甲苯被酸性 KMnO4溶液氧化成，用 NaOH溶液处理后与苯分层，分液即得苯。答案 D7某有机物的结构为 ，它不可能具有的性质是( )易溶于水 可以燃烧 能使酸性 KMnO4溶液褪色 能与 KOH溶液反应 能与NaHCO3溶液反应 能与 Na反应 能发生聚合反应A BC D解析 该有机物分子中有碳碳双键、酚羟基和醚键，另外还有苯环。其中的碳碳双键具有的性
6、质主要有：加成、氧化、聚合等性质。而酚羟基具有的性质主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯环能与 H2发生加成反应，受酚羟基的影响苯环还可与浓溴水等发生取代反应等。而酚不易溶于水，烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。答案 A8最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( )A铝的金属性比镓强B铝的熔点比镓低CGa(OH) 3与 Al(OH)3性质相似，一定能与 NaOH溶
7、液反应D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝解析 Al 与 Ga属同主族元素，由同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属单质的熔点逐渐降低知，铝的金属性弱于镓，熔点高于镓。Ga(OH) 3的碱性强于 Al(OH)3。由题4意，铝镓合金与水反应后，铝生成氧化铝，是冶炼铝的材料，故 A、B、C 错误，D 正确。答案 D9下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析 AMgO 是碱性氧化物与 NaOH不能反应，而 Al2O3是两性氧化物，可以与 NaOH发生反应产生 NaAlO2
8、，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，不符合题意；B.向溶液中加入过量的 NaOH溶液，氯化铁变为 Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为 NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH溶液发生反应，而氧化铁与 NaOH溶液不能发生反应。加入过量的 NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D.两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。答案 D10某
9、化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 足 量 溶 液 A 充 分 反 应方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 足 量 溶 液 B 充 分 反 应下列有关判断中不正确的是( )A溶液 A和 B均可以是盐酸或 NaOH溶液B若溶液 B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液 A和 B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施解析 溶液 B若选用稀硝酸，将会使铜铝混合物全部溶解而导致无法实施对剩余固体质量的测量。答案 C511下列叙述不正确的是( )A明矾KAl(SO 4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B
10、向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀不消失C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析 明矾能净水就是利用铝离子水解生成的 Al(OH)3胶体吸附水中的杂质而净水，A正确；B 错误，向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀将发生反应 Al(OH)33H =Al3 3H 2O而消失。答案 B12下列有关实验的说法正确的是( )A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多C除去苯中的苯酚可采用加入足量的 NaOH溶液后分液的方
11、法D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析 A 项，氯化铝水解的产物是氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发，水解平衡被破坏，最后烘干得不到无水氯化铝固体，故不正确；B 项中水与钠反应要比钠与乙醇反应剧烈得多；C 项苯酚与 NaOH溶液反应生成苯酚钠，易溶于水，苯不溶于水，所以分液可以除杂；D 项中加入烧碱后可以除去硫酸镁，但会引入新杂质硫酸钠，故不正确。答案 C13欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的 CO2 加入足量的 NaOH溶液 加入足量的 FeCl3溶液 加入 H2SO4与 NaBr共热，最
12、合理的步骤是( )A BC D解析 苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏。要先将 转化为沸点较高的盐类物质 ，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出，剩下的是6的水溶液，通入足量的 CO2，生成在水中溶解度较小的 ，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。答案 B14只用一种试剂就能鉴别 AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是( )A溴水 B盐酸C石蕊试液 D氯化铁溶液解析 本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与 AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀
13、，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题中的几种试剂鉴别出来。溴水能鉴别出 AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液，盐酸只能鉴别出 AgNO3溶液，石蕊试液只能鉴别出烧碱溶液。答案 D15正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )解析 A 项正确，稀释浓 H2SO4时应注意是将浓 H2SO4往水中倾倒；B 项澄清溶液变浑浊，发生反应：CO 2H 2O NaHCO 3，说明了酸性：H2CO3 ；C 项，HCl 极易溶于水可引起倒吸；D 项为洗气装置，气体应从长管进。答案
14、 D二、非选择题(共 55分)16(9 分)(2016课标全国，28)某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下7列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤
15、油的作用是_。(4)丙组同学取 10 ml 0.1 molL1 KI溶液，加入 6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；第二支试管中加入 1滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1滴 KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方
16、程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。解析 (1) 亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的 FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止 Fe2 被空气氧化。(2) Cl2可将 Fe2 氧化成 Fe3 ，自身得电子生成 Cl ，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。(3)煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将 Fe2 氧化，产生干扰。(4) 根据 Fe2 的检验方法，向溶液中加入 1滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有 Fe2 ，则实验检验的离子是
17、Fe2 ；碘易溶于 CCl4，在 CCl4中呈紫色，Fe 3 遇 KSCN溶液显血红色，实验和说明，在 I 过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3 ，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，反应为 2Fe3 2I 2Fe2 I 2。(5)H 2O2溶液中加入几滴酸化FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生的离子方程式为H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气8泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的 Fe3 是 H2O2分解的催化剂，促使 H2O2分解生成 O2，同时 H2O2分解反应是放热反应，并促进了 Fe3水解平衡 Fe
18、3 3H 2O Fe(OH)33H 向正向移动，产生较多 Fe(OH)3，聚集形成沉淀。答案 (1) 防止 Fe2 氧化 (2) 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) Fe2 Fe 3 可逆反应 (5) H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O Fe 3 催化 H2O2分解产生 O2 H 2O2分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动17(10 分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH 3)42 。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中
19、铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。解析 (1)Al 与 NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2。溶液中 Al以 Al(OH) 形式存在。4(2)仿照 Al与 NaOH溶液的反应，可以写出 Zn与 NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn2NaOH2H 2O=
20、Na2Zn(OH)4H 2。(3)少量 Al2(SO4)3溶液滴入 NaOH溶液中没有沉淀，生成 Al(OH) ；少量 NaOH溶液4滴入 Al2(SO4)3溶液中有沉淀。Al 2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。少量 ZnSO4溶液滴入 NaOH溶液中没有沉淀，生成 Zn(OH) ；少量 NaOH溶液滴入24ZnSO4溶液中有沉淀。9少量 ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成Zn(NH 3)42 ；少量氨水滴入 ZnSO4溶液中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有。(4)根据给出信息，写出化学方程式：Al 3 3NH 3H2O=Al(O
21、H)33NH 4可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成Zn(NH 3)42 ，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。答案 (1)Al(OH) 4(2)Zn2NaOH2H 2O=Na2Zn(OH)4H 2(3)(4)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH)2可4溶于过量氨水中，生成Zn(NH 3)42 ，氨水的用量不易控制18(8 分)对“铝热反应”的现象的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。又已知 Al、Fe 2O3、Al 2O3、Fe 的熔点、沸点数据，见下表：物质
22、Al Fe2O3 Al2O3 Fe熔点/ 660 1 462 2 054 1 535沸点/ 2 467 (2 980) 2 750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释_(填“合理”或“不合理”)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下表。所用试剂 氢氧化钠溶液实验操作及现象有关反应的化学方程式(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)，理由是_。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 DNaOH 溶液10解析 (1)铝热反应放出大量的热，使
23、铁熔化，而铝的熔点比铁低，因此所得熔融物应为铁铝合金。(2)若要检验熔融物中含有铝，可选用 NaOH溶液，因为 Fe与 NaOH溶液不反应，而 Al能发生反应，化学方程式为 2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2。(3)若将熔融物溶解，可选用稀硫酸，A 项浓硫酸使 Fe钝化，C 项稀硝酸与Al、Fe 反应时生成大气污染物，D 项 NaOH溶液只能溶解 Al。答案 (1)合理(2)取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生 2Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2(3)B 稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染(或浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金
24、属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH 溶液不能溶解铁)19(10 分)为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中 A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为 0.789 gcm3 ，移取 2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集 390 mL气体。则乙醇
25、分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_而不是_。11(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是_(填写编号)。A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反应不够完全解析 该实验利用的反应原理是 ROH可与 Na反应产生 H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生 390 mL H2，因此只能选 B作为测量 H2体积的装置，C 排空气法不可取，D 试管无刻度，E 中滴定管无此容量，整个装置连接为 A B。A 部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。
26、将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。根据 2ROH H 2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：1.01139010 3 L22.4 Lmol 122.0 mL0.789 gcm 346 gmol 1测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。答案 (1)B (2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应(4)1 (5)AB20(8 分)将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示的方法和操作：(1)写出物质 a和 e的分子式：a_；e_。(2)写出分离方法 b和 c的名
27、称：b_；e_。12(3)混合物中加入溶液 a后反应的化学方程式_；分离出的苯酚含在_中。解析 甲苯、苯、苯酚互溶不分层，加入溶液 a分层，则溶液 a为 NaOH溶液或Na2CO3溶液，下层液体 d中通入 CO2可析出油状苯酚，通过分液操作即可得到 。苯和甲苯互溶，二者的分离则依靠蒸馏的方法。答案 (1)NaOH CO 2 (2)分液 蒸馏(3) 上层液体 f21(10 分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水
28、浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管 a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管 a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。a氯化钠溶液 b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。13解析 (1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu 作催化剂，反应过程中，红色的 Cu先生成黑色的 CuO，黑色的 CuO又被乙醇还原为红色的 Cu。有关的化学方程式为 2CuO 22CuO，CuOCH 3CH2OH CuCH 3CHOH 2O。= = = = = (2)甲水浴加热的目的是获得平稳的乙醇气流，乙冷水浴的目的是为了冷凝乙醛。(3)生成的 CH3CHO和 H2O以及挥发出来的乙醇进入试管 a被冷凝收集，不溶于水的 N2被收集在集气瓶中。(4)能使紫色石蕊试纸显红色，说明该液体为酸性物质，即 CH3COOH；要除去乙醛中的乙酸，可以先将其与 NaHCO3反应生成 CH3COONa，再加热蒸馏，蒸出 CH3CHO。答案 (1)2CuO 2 2CuO，= = = = = CH3CH2OHCuO CH3CHOH 2OCu 放热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气(4)乙酸 c 蒸馏
