1、1清水六中 20182019 学年度第一学期期末考试试题高二化学（理科） 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（本题共 25 小题，其中 115 小题每题 2 分，1625 小题每题 2.5 分，共 55分，每小题只有一个选项最符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2、化学与社会、生活密切相关。下列说法
2、正确的是（ ）A明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B废旧电池需要回收的主要目的是为了回收金属锌C海轮吃水线以下用镶嵌锌块的方式防止船体钢铁生锈的原理是外接电流的阴极保护法D泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应3、下列溶液中， 常温下 pH 小于 7 的是（ ）ANaHCO 3溶液 BNaCl 溶液 CNa 2SO4溶液 DNH 4Cl 溶液4、下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极5、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的
3、浓度 B温度 C使用催化剂 D反应物的性质6、常温下由水电离出 c（H +）为 10-13 mol/L 的某无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK 、Na 、NO 3 、SO 42- BK 、Na 、Cl 、CO 32-CMg 2+、K 、NO 3 、Cl DFe 2+、NO 3 、SO 42-、NH 47、下列说法中，正确的是（ ）2A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物分子中的键能和大于反应物分子中的键能和时，反应吸热，H0C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关8、下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导
4、电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质9、常温下，0.01mol/L 的一元碱溶液的 pH 为（ ）A2 B12 C12 D无法确定10、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )11、已知：25时，水的离子积常数 KW=11014 ；100时，K W=1012 ，则（ ）A水的电离过程是吸热的过程 B100时，纯水的 pH=6，呈酸性C在任何条件下，纯水的 pH=7 D水的电离程度：2510012、将纯锌片和纯铜片分别按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A两烧杯中铜
5、片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢13、物质的量浓度相同的 NaX、NaY 和 NaZ 三种盐溶液 pH 依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX14、化学反应 2A（g）3B（s） 2C（g）2D（g） ，下列不同的情况下测得的不同物3质的反应速率中，表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）A(A)0.2mol(Lmin) B(B)0.45 mol(Ls)C(C)0.40 mol(Lmin) D(D)0.35 mol(
6、Lmin)15、已知：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是（ ）ACH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJBCH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3 kJmol1CCH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol1DH 2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H=285.8 kJmol116、下列有关“电离平衡”的叙述
7、正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等17、反应 A(g)+3B(g) 2C(g)( H 0） ；4P(红、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s)；H = - b kJ/mol（b 0） 。则 a 和 b 的关系为（ ）Aa b D 无法确定19、铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2，电解质溶液为 60%的硫酸，电池工作时的总反应为2PbSO4+2H2O 充 电 放 电 Pb+PbO2
8、+2H2SO4，下列结论正确的是（ ）A电池充电时 Pb 极接电源负极，电极上发生氧化反应B电池充电时溶液的 pH 值不断减小C电池放电时电解质溶液密度不变D电池放电时 SO42-向 PbO2极移动20、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H 2O(g)4CO(g)H 2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A体系的体积不再发生变化B1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键C v 正 (CO) v 逆 (H2O)D生成 n mol CO 的同时消耗 n mol H2O21、有一化学平衡： mA(g)+nB(g) C(g)
9、+qD(g)，如图表示 A 的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是（ ）A正反应是放热反应， m+np+qB正反应是放热反应， m+np+q22、0.1mol/L NH 4Cl 溶液中，下列叙述错误的是 （ ） Ac(NH 4+)c(Cl -)c(OH - )c( H+ ) Bc(Cl -)c(NH 4+)c( H+ )c(OH - )Cc(NH 4+) + c( H+ ) = c(Cl-) + c(OH- ) Dc(NH 4+) + c( NH3 H2O ) = c(Cl-)23、某反应由 A B、B C 两步反应构成，反应的能量变化曲线如图所示，E1、 E2、 E3、 E
10、4表示活化能，下列有关该反应的 H 的计算正确的是（ ）AH=(E 1+E2)-(E4+E3)BH=(E 4+E3)-(E1+E2)CH=(E 1+E2+E3)-E4DH=(E 1+E3)-(E2+E4)24、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp25、如图所示为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )Aa 电极发生氧化反应Bb 电极的电极反应为：4OH - 4e-
11、 = 2H2O + O25C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置二、实验题（每空 2 分，共 12 分）26、 （12 分）某课外兴趣小组用 0.1000 molL1的 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。A 。B分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。C用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。D用酸式滴定管取稀盐酸 25 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。E碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部
12、分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。G另取锥形瓶，再重复操作一次。（1）定滴管在使用前需进行的操作A是 。（2）滴定实验所需的玻璃仪器有_。 （填字母）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_。（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如右图所示，则本次滴入的盐酸体积为 mL。（5）该小组学生某 3 次实验的有关数据分别记录如下表： 0.1000 mol/LNaOH 的体积（mL）滴定
13、次数待测 HCl 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度第一次 25.00 2.00 27.91第二次 25.00 1.56 30.30第三次 25.00 0.22 26.316依据上表数据列式计算该 HCl 溶液的物质的量浓度为_。（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未润洗就直接注入待测液 HCl 溶液B滴定前盛放 HCl 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取 NaOH 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数三、填空题（本题共 3 小题，共 33 分）27、 （10 分）水溶液中的离子反应在许多领域都有广
14、泛的应用，请回答下列问题。（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的_防止上述问题。（2）明矾具有净水的作用，原因是：_（用离子方程式表示） 。（3）将 25 时 pH=12 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 HCl 溶液 b L 混合。若所得混合液为中性，则 ab=_。（4）加热蒸干 AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_（5）常温下，已知 KspM(OH)3 =1.01038，要使溶液中的 M3+降至 105mol/L，则应调节溶液 pH=_。28、 （11 分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为 CO、CO 2和 H2)在催化剂的作用下合成甲
15、醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H199 kJmol 1CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H258 kJmol 1CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H3（1） H3 kJmol 1（2）反应的平衡常数的表达式为 。（3）反应的化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则该反应正向为 反应（填“放热”或“吸热 ”） ，830时，某时刻测得体系中CO2(g)、H 2(g)、CO(g)和 H2O(g)的浓度分别为 0.3 mol
16、/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L 和0.15mol/L，则该反应的 v 正 v 逆 (填” 、 “=“或”)。（4）某温度时，将 2 mol CO2和 6 mol H2充入 2 L 密闭容器中，反应经 2 分钟达到平衡状态，若 CO2转化率为 50%，此时容器内的压强与起始压强之比为_；用 H2表示的反应速率为_。29、 （12 分）下图装置中，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变） ，A、B 为下图中氢氧燃料电池的两极。将直流7电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：（1）B 极是氢氧燃料的 极，A 极上的电极方程式为 。（
17、2）一段时间后，丁中 X 极附近的颜色 ，这表明氢氧化铁胶粒带正电，在电场作用下向 Y 极定向移动。（3）若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ，此时甲池中总的离子方程式为 。（4）现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是 （填 “银片”或“铜片” ） ，电镀液是 溶液。当乙中溶液的 pH 是 13 时（此时乙溶液体积为 100mL） ，丙中镀件上析出银的质量为 。图 图8清水六中 20182019 学年度第一学期期末考试参考答案高二化学（理科） 化学反应原理一、选择题（本题共 25 小题，其中 115 小题每题 2 分，1625 小题每题 2.5
18、分，共 55分，每小题只有一个选项最符合题意）15：BDDAD 610：ACCCC 1115：ACCCD 1620：CCCBD 2125：DADCB二、实验题（每空 2 分，共 12 分）26、 （1）检查滴定管是否漏水 （2）ABD（3）当最后一滴 NaOH 溶液滴入时，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色（或半分钟内溶液颜色不再变化）（4）26.10mL26.12 mL （5）0.1040mol/L （6）AD三、填空题（本题共 3 小题，共 33 分）27、 （每空 2 分，共 10 分）（1）稀盐酸 （2）Al 3 +3H2O Al(OH)3(胶体)3H （3）10:1 （4）Al 2O3 （5）328、 （11 分）（1）+41 （2 分） （2）K=c(CH 3OH)c(H2O)/ c(CO2)c3(H2) （2 分）（3）吸热 （1 分） = （2 分）（4）3:4 （2 分） 0.75mol/(Lmin) （2 分）29、 （12 分）（1）负 （1 分） O 24e 4H =2H2O （2 分） （2）逐渐变浅 （1 分）（3）1:2:2:2 （2 分） 2Cu 2 2H 2O 2CuO 2+4H + （2 分）（4）铜片 （1 分） AgNO 3 （1 分） 1.08g （2 分）
