1、1课时 2 化学反应的限度和化学反应条件的控制学习目标：1.认识可逆反应，了解化学平衡的含义。(难点)2.会判断化学平衡状态。(重难点)3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。自 主 预 习探 新 知1可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(4)可逆反应的特点2化学反应的限度(1)化学平衡状态的建立。(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。(3)
2、化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。3化学反应条件的控制(1)化学反应条件的控制促进有利反应Error!抑制有害反应Error!(2)燃料燃烧的条件2燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。温度达到燃料的着火点。(3)提高燃料燃烧效率的措施尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。(4)提高燃料燃烧效率的实质和意义实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。意义：
3、节约能源、节省资源、减少污染等。基础自测1判断对错(对的打“” ，错的打“”)。(1)2H2O 2 2H2O 与 2H2O 2H2O 2互为可逆反应( )(2)任何可逆反应都有一定的反应限度，反应物的转化率100%( )(3)可逆反应中，当 c(反应物) c(生成物)时 v 正 v 逆 ( )(4)为了提高燃料燃烧效率尽可能增加空气的量，且越多越好( )(5)液体燃烧时以雾状喷出可以提高燃烧效率( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)2(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为_。(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是(
4、 ) 【导学号：43722113】A向炉内吹空气 B把块状炭碾碎C使用 H2O 作催化剂 D提高炉膛内的温度【答案】 (1)炭与水反应生成 CO 和 H2，燃烧更快，火焰更旺 (2)AB合 作 探 究攻 重 难化学平衡的特征与判定问题思考(1)化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为 0，这句话对吗？为什么？3【提示】 不对。如图可知，化学平衡建立后， v(正) v(逆)0，说明反应并没有停止。(2)在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持_(填“相等” “不变”)，_相等，_符合化学计量数之比。(填“一定”“不一定”)【提示】 不变 不一定 不一定(3)对于 N23H
5、 2 2NH3反应，当反应平衡时 v 正 (N2) v 逆 (NH3)对吗？为什么？【提示】 不对，对同一物质 v 正 v 逆 ，对不同物质两向速率之比等于化学计量之比即 v 正 (N2) v 逆 (NH3)12。(4)当化学达平衡时改变温度，平衡状态改变吗？【提示】 外界条件改变，平衡状态被破坏。(1)化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：(2)化学平衡状态的判定速率标志Error!组成标志Error!【注意】 对于压强、密度、平均相对分子质量的判断要视条件或反应特点而定，总之要抓住“变量不变”即可如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡
6、状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。对点训练1某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等4反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A BC DB 可逆反应达到平衡状态时， v(正) v(逆)0，且各组分的含量保持不变，故正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。2一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是( )A混合气体的压强不随时间变化而变化B气体总物质的量不随时间变化而变化C2 v 正 (B) v 逆 (D
7、)D混合气体的密度保持不变D 因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为依据，A、B 错误；当反应达到平衡时， v 正 (B)2 v 逆 (D)，C 错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，所以只要反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，密度不再变化，D 正确。3在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应 X2(g)Y 2(g) 2XY(g)已达到平衡的是( )【导学号：43722114】A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY 气体的物质的量分数不变DX 2和 Y2的消耗速率相等C 该反应的特点：一是可逆
8、反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A 不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B 不能说明该反应已经达到平衡；X 2和 Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。当 堂 达 标固 双 基1下列不属于可逆反应的是( )5D D 项中放电与充电的条件不相同。2对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是( )A当化学反应达到最大限度时反应速率为 0B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率D反应物本身的性质
9、是影响化学反应速率的决定性因素A 化学反应达到最大限度时，即达到了化学平衡状态；该状态是动态平衡，化学反应速率不为 0。3对于可逆反应 MN Q 达到平衡时，下列说法正确的是( ) 【导学号：43722115】AM、N、Q 三种物质的浓度一定相等BM、N 全部变成了 QC反应物和生成物的浓度都保持不变D反应已经停止C 平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如 2 mol M 与 1 mol N 反应，无论怎样反应，M 与 N 的浓度永远不相等，所以“M、N、Q 三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A 错误；此反应是可逆反应，B
10、 错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应达到平衡状态，但未停止，C 正确，D 错误。4N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是( )AN 2、H 2、NH 3的浓度比为 132 的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有 1 mol NN 断裂时，有 6 mol NH 断裂D单位时间内消耗 a mol N2的同时，消耗 3a mol 的 H2的状态C A 中，N 2、H 2、NH 3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以 v 正 v 逆 和浓度是否不变进行判断；B 中，因容器的体积不变，而混合
11、气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化；C 中，当有 1 mol NN 断裂时，相当于生成 2 mol NH3(1 mol NH3中含有 3 mol NH)，即生成 6 mol NH，与有 6 6mol NH 断裂符合 v 正 (NH3) v 逆 (NH3)，故处于化学平衡状态； D 中，消耗 a mol N2的同时消耗 3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要 N2和 H2反应就一定符合该比例。5将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是( ) 【导学号：43722116】使煤充分燃烧，提高煤的利用率 减少 SO2的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的 CO 产生，避免污染空气 减少 CO2的产生，避免“温室效应”A BC DA 煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少 SO2的产生；过量空气是为了减少 CO 的产生。平衡状态判定的方法(1) Error!v(正 ) v(逆 )(动 态 标 志 ) 等 价 标 志7(2) Error!各 成 分 浓度 不 变(静 态 标 志 ) 等 价 标 志
