1、- 1 -20182019 学年高一年级第二学期入学考试试题化 学可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H - 1 C- 12 N- 14 O- 16 S- 32 Na- 24 Mg- 23 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Cu- 64 Zn- 65 Mn- 55第 I 卷（选择题） 1、选择题(共 50 分，每小题 2.5 分，每小题只有一个正确选项。)1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质 实际应用A. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物B. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火C. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电
2、路板D. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2. 取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )金属钠先熔化在空气中燃烧,放出紫色火花燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A.B.C.D.3. 下列有关 NaHCO3、Na 2CO3的性质比较中,正确的是( )A.热稳定性 Na2CO3Na2H2P2O6D.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为320氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C加入盐酸酸化的 Ag
3、NO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在第 II 卷（非选择题,共 50 分）21(共 8 分)完成以下方程式（1)写离子方程式，其它写化学方程式。（1）Na 2O2与 H2O：_。 （2）白色沉淀灰绿色红褐色：_。 （3）实验室制氨气：_。 （4）少量 CO2通入 Na2SiO3溶液：_。- 4 -22.(共 16 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置 A 制备 SO2化学反应方程_。(2)从物质类别看，SO 2属于_(填“酸性” 、 “两性”或“碱性”)氧化物
4、；(3)实验室用装置 E 制备 Cl2，写出该反应的离子方程式：_。反应中的 HCl 在反应中所表现出的性质为：_；(4)反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(5)D 瓶中盛有 NaOH 溶液，作用是_，该反应的离子方程式为_。(6)另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按 11 同时通入到品红溶液中，结果发现不像想象的那样品红溶液没褪色。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。(7)有人预测 SO2能使酸性高锰
5、酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。 23（共 12 分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：(1)下述四个反应中，H 2O2仅体现氧化性的反应是_(填序号，下同)；H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。A.Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2 2Ag+O2+H 2OC.2H2O2 2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)上述反应说明 H2O2、Ag 2O、K 2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)某酸性反应体系中发生的
6、一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O 2、H 2O、Mn 2+、H 2O2、H +己知该反应中 H2O2只发生了如下过程：H 2O2O 2。写出上述反应的离子方程式并配平：_。如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_mol。24.（共 14 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。 Cu 片黄绿色气体乙 物质 F物质 E（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀 H物质 D 物质 G金属 B金属 A（焰色为黄色）水黄绿色气体乙 水金属 C- 5 -请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的离子方程式反应 _ ；反应 _。
