1、- 1 -福建省师大附中 2017-2018 学年高一下学期期末考试化学试题1.习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国” 。下列做法不符合这一宗旨的是A. 农村推广用沼气作燃料B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理【答案】C【解析】A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项 A 正确；B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项 B 正确；C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行
2、绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项 C 错误；D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，减少二氧化硫排放减少酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项 D 正确；答案选 C。2. 下列叙述不正确的（ ）A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D. 氯是最重要的“成盐元素” ，主要以 NaCl 的形成存在于海水和陆地的盐矿中【答案】B【解析】试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成保护膜，但更活泼的金属钠、钾等不可，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中
3、的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。考点：考查物质的分类有关问题。3.下列说法不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能- 2 -D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能【答案】D【解析】分析：A电解池是将电能转换为化学能的装置；B煤燃烧时会产生大量的热量；C光合作用时，太阳能转化为化学能；D电能转化为光能和热能。详解：A电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项 A 正确； B煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项 B 正确；C绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为
4、化学能在生物体内储存，选项 C 正确；D白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项 D 错误。答案选 D。点睛：本题考查常见的能量转化形式，题目难度不大，注意知识的积累。4.下列说法正确的是A. 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B. 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C. 汽油、煤油、柴油是纯净物D. 天然气、沼气的主要成分均是甲烷【答案】D【解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解
5、可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项 A 错误；B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项 B 错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项 C 错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。5.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A. 福尔马林 B. 18.4 molL 1 H2SO4溶液C. 饱
6、和 Na2SO4溶液 D. 1.0 molL 1 CuSO4溶液- 3 -【答案】C【解析】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐；A 错，能使蛋白质变性；B 错，蛋白质会变性；C 正确，加入饱和 Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D 错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性；6. 下列含有非极性键的共价化合物是A. 过氧化氢 B. 氨气 C. 过氧化钠 D. 氢氧化钠【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误；D、氢氧化钠是含有离
7、子键和极性键的离子化合物，故错误。考点：化学键的类型和化合物的类型7.下列反应属于吸热反应的是A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 葡萄糖与氧气反应C. 氧化钙与水反应 D. Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 反应【答案】D【解析】分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。反之是吸热反应。详解：A、中和反应是放热反应，选项 A 错误；B、物质的燃烧反应属于放热反应，选项 B 错误；C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，选项 C 错误；D、Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应属于吸热反应，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题是高考中的常见
8、题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或 CO 作还原剂的反应等是吸热反应。8.下列说法不正确的是A. 任何化学反应都伴随着能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应- 4 -D. 热化学方程式中，化学计量数表示物质的物质的量。【答案】B【解析】分析：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；B、化学能可以转化为热能、电能、光
9、能等；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。详解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，选项 A 正确；B、化学能可以转化为热能、电能、光能等，则化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化，选项 B 错误；C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，选项 C 正确；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，选项 D 正确。答案选B。点睛：本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，注意把
10、握化学反应的实质以及化学反应中能量变化的原因。9.若乙酸分子中的羧基是 16O，乙醇分子中的氧都是 18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O 的物质有A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种【答案】B【解析】分析：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断。详解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：CH 3C16O16OH+CH3CH218OHCH3C16O18OC2H5+H216O，所以分子中含有 18O 的物质
11、总共有 2 种，分别为：CH 3CH218OH、CH 3C16O18OC2H5，答案选 B。点睛：本题考查羧酸与醇反应的原理，题目难度不大，注意明确酯化反应原理：“酸脱羟基醇脱氢”即 乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子。10.下列说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B. 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色- 5 -D. 聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物【答案】C【解析】分析：A糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)；D、油脂不属于高分子化合物。详解：A糖类中的葡萄糖属
12、于单糖，是不能水解的糖，选项 A 错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基，选项 B 错误；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)，能与Br2发生加成反应，从而使溴的颜色褪去，选项 C 正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D 错误。答案选 C。11.二氟甲烷（CH 2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是A. 只有 1 种结构 B. 属于烃 C. 有 2 种结构 D. 为正四面体结构【答案】A【解析】分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子
13、是完全等效的。详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项 A 正确；B、二氟甲烷（CH 2F2）为氟代烃不属于烃，选项 B 错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项 C 错误；D甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4 个氢原子分别位于正四面体的 4 个顶点，当甲烷分子上的 2 个氢原子被氯原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选项 D 错误；答案选 A。点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。
14、12.某普通锌锰干电池的结构如下图所示。下列说法正确的是A. 锌筒是原电池的正极- 6 -B. 石墨电极上发生氧化反应C. 铵根离子流向石墨电极D. 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒【答案】C【解析】分析：锌锰干电池中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，碳作正极，二氧化锰在正极上得电子发生还原反应，氯化铵是电解质，据此分析。详解：A锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，选项 A 错误；B锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，选项 B 错误；C原电池中阳离子定向移动到正极，故铵根离子流向石墨电极，选项 C 正确；D电子经导线由负极锌筒流向正极石墨电极，选项 D 错误
15、；答案选 C。点睛：本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大。13.如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞） ，以下说法正确的是A. a 电极附近溶液酸性减弱B. a 电极上发生还原反应C. b 电极附近酚酞变红D. b 电极上有黄绿色气体产生【答案】C【解析】A. a 电极连接电源正极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl -2e-=Cl2，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，附近溶液酸性增强，选项 A 错误；B. a 电极连接电源正极为阳极，阳极上发生氧化反应，选项 B 错误；C. b 电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，碱性增强附近酚酞变
16、红，选项 C 正确；D. b 电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，电极上有无色气体氢气产生，选项 D 错误。答案选 C。点睛：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道阳阴极区域发生的反应，题目难度不大。- 7 -14.丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是A. 与溴水混合后可发生加成反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢混合发生取代反应 D. 在催化剂存在下可以制得聚丙烯【答案】C【解析】A. 丙烯与溴水混合后可发生加成反应生成 1，2-二溴丙烷，选项 A 正确；B. 丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项 B 正确；C.
17、 丙烯与氯化氢混合发生加成反应生成 1-溴丙烷或 2-溴丙烷，选项 C 错误；D. 在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚丙烯，选项 D 正确。答案选 C。15.反应 A+3B=2C+4D（A、B、C、D 均为气态） ，在四种不同情况下的反应速率最快的是A. v(A)=0.1mol/(Ls) B. v(B) =0.6mol/(Ls)C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(D) =0.8mol/(Ls)【答案】C【解析】分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要一致。详解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故
18、反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.1mol/Ls） ；B. =0.2 mol/Ls） ；C. =0.3 mol/Ls） ；D=0.2mol/Ls） ；故反应速率 VCV B=VDV A，答案选 C。点睛：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大。16.在恒温恒容条件下可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是A. c(N2) c(H2) c(NH3)132B. 氨气的百分含量不在变化C. 断开一个 NN 键的同时有 6 个 NH 键生成D. 混合气体的质量不随时
19、间的变化而变化【答案】B- 8 -【解析】分析：A、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；B、NH 3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、化学键的断裂应满足正逆反应速率相等；D、根据质量守恒及反应物状态判断。详解：A、c（N 2）：c（H 2）：c（NH 3）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，选项 A 错误；B、NH 3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项 B 正确；C、按反应计量可知，无论是否反应达到平衡状态，只要一个 NN
20、键断裂的同时，就有有 6 个 N-H 键生成，所以不能证明该反应达到平衡状态，选项 C 错误；D、根据质量守恒，由于反应物均为气体，故气体总质量始终不变，质量不变不能作为平衡状态的标志，选项 D 错误。答案选 B。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0。17.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2,2戊烷（ ）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是A. 分子式为 C5H8 B. 一氯代物有两种同分异构体C. 所有碳原子均处同一平面 D. 与丙炔互为同系物【答案】A【解析】分析：有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉
21、及。有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象，即存在同分异构体，要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。详解：A、根据螺2,2戊烷（ ）的键线式可知，其分子式为 C5H8，选项 A 正确；B、螺2,2戊烷（ ）中的氢均等效，故其一氯代物只有一种，选项 B 错误；C、螺2,2戊烷（ ）中碳原子为单键碳原子，不可能所有碳原子均共面，选项 C 错误；D、与丙炔结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，选项 D 错误。答案选 A。18.已知 NN 键能为 946 KJ/mol，HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N 2 + 3H2 2NH3 H=92 KJ/mol，则 HH 键的键能是A.
22、 d B. 离子的还原性：Y 2 ZC. 氢化物的稳定性：H 2YHZ D. 原子半径：XH 2，选项 B 错误；C、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，H 1=2H 2，H 1H 2，选项 C 正确；D. CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H 10， CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2 H 2H 2，选项 D 错误。答案选 A。点睛：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单。24.青菜含有维生素 C 和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素
23、 C 的结构如图所示，有关判断不正确的是- 12 -A. 维生素 C 中含有 3 种官能团B. 维生素 C 分子式为 C6H8O6C. 维生素 C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 维生素 C 在碱性溶液中能稳定存在【答案】D【解析】【详解】分析：A、根据有机物质的官能团来确定；B、根据有机物质的结构简式可以书写分子式；C、根据有机物质的官能团来确定有机物质的性质；D、根据物质的性质来回答判断。详解：A、维生素 C 中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，选项 A 正确；B、根据有机物质的结构简式可以得出分子式为：C 6H8O6，选项 B 正确；C、维生素 C 中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰
24、酸钾溶液褪色，选项 C 正确；D、维生素 C 中含有酯基，在碱的作用下会发生水解反应，故在碱性溶液中不能稳定存在，选项 D 不正确。答案为 D。点睛：本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见的物质的结构、醇的性质、苯酚的性质即可解答，注意结构决定物质的性质，较简单。25.某有机物跟足量金属钠反应生成 22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成 22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为A. 含一个羧基和一个醇羟基 B. 含两个羧基C. 只含一个羧基 D. 含两个醇羟基【答案】A【解析】物质含有OH 或羧基COOH 的都能与 Na 发生反应放
25、出氢气，而能与碳酸氢钠作用放出 CO2气体的只有COOH。现在等物质的量的有机物跟足量金属钠反应与足量碳酸氢钠作用产生的气体体积相等，说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。答案选 A。26.A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A 单质是自然界中密度最小的气体，A 和 D 最外层电子数相同；B 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C 和 E 在周期表中相邻，且 E 的质子数是 C 的 2 倍。请回答下列问题： （1）B 位于第_周期_族；- 13 -（2）E 的离子结构示意图是_；DA 中含有_。 （填化学键类型）（3）B
26、C 2的电子式为_；（用具体元素表示，下同）（4）C、D、E 三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。【答案】 (1). 二 (2). IVA (3). (4). 离子键 (5). (6). S2-O2-Na+【解析】分析：A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A 单质是自然界中密度最小的气体，则 A 为氢元素，A 和 D 最外层电子数相同，故 D 为钠元素；B 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍则 B 为碳元素； C 和 E 在周期表中相邻，且 E 的质子数是 C 的 2 倍则 C 为氧元素、E 为硫元素。据此分析。详解：（1）B 为碳
27、元素，位于第二周期 IVA 族；（2）E 为硫元素，其离子结构示意图是；DA 为 NaH，其中含有离子键;（3）BC 2的电子式为 ；（4）C、D、E 三种元素简单离子硫离子多一个电子层，氧离子与钠离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，则离子半径由大到小的顺序是 S2-O2-Na+。点睛：本题考查无机物的推断及结构与位置关系，题目难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，较好的体现学生充分利用信息，对知识全面掌握的情况。27. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。（1） NO x能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式：_（2）在含 Cu+离子的酶的活化
28、中，亚硝酸根 (NO 2-)离子可转化为 NO，写出 Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。（3）将 38.4 g 铜与 150mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L，请回答： NO 2的体积为_L。若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为_molL -1。【答案】 （1）3NO 2H 2O=2HNO3NO- 14 -（2）Cu +NO2-+2H+=Cu2+NO+H 2O（3） 3.36 11.3【解析】试题分析：（1） NO 2和水反应转化为 HNO3的化学方程式：3NO 2H 2O=2HNO3NO（2） C
29、u +和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应，亚硝酸根(NO 2-)离子可转化为 NO，Cu +被氧化为铜离子，离子方程式 Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H 2O。（3）将 38.4 g 铜与 150mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L，请回答：设 NO 的物质的量是 x mol、NO 2的物质的量是 y mol；根据元素守恒 ，根据电子守恒 ，解得 x=0.35、y=0.15，NO 2的体积为 3.36L。表现酸性的硝酸 mol，表现氧化性的硝酸 mol，原硝酸溶液的浓度为=11.3molL-1。考点：本题考查氮及其化合物的
30、性质、化学计算。28.（1）已知甲烷的燃烧热是 890 kJ/mol，且 1 mol H2O 由气态变为液态时放出 44 kJ 的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：_；（2）由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置现象 金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中作正极的是_ (填“A”或“B”) ；装置乙溶液中 C 电极反应：_；装置丙中金属 A 上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)；四种金属活动性由强到弱的顺序是_。- 15 -【答案】 (1). CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
31、 H=802 KJ/mol (2). B (3).Cu2+2e-=Cu (4). 还原反应 (5). DABC【解析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据题意可知，1mol 甲烷完全燃烧生成 2mol 液态水，放出的热量是 890kJ。而 2mol 液态水变成气态水又吸收 44kJ4176kJ，所以甲烷燃烧生成水蒸气的反应热是（890176）kJ/mol802kJ/mol，因此热化学方程式为：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802 kJ/mol；（2）该装置中，金属 A 不断溶解说明 A 失电子发生氧化反应生
32、成金属阳离子进入溶液而作负极，则作正极的是 B，答案选 B；乙装置中，C 的质量增加说明 C 电极上铜离子得电子发生还原反应，则 C 作正极，电极反应式为 Cu2+2e-Cu；丙装置中 A 上有气体产生，说明 A 上氢离子得电子发生还原反应而作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是 DABC。29.以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物 C 和高分子化合物 E 的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出 E 的结构简式_，D 分子内含有的官能团是_（填名称） 。（2）写出下列反应的反应类型：_，_。（3）写出下列反应的化学方程式：_；_。（4）某
33、同学欲用入图装置制备物质 C，试管 B 中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：_；插入试管 B 的导管接有一个球状物，其作用为_；如需将试管 B 中的物质 C 分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、_。- 16 -【答案】 (1). (2). 碳碳双键 (3). 氧化反应 (4). 消去反应 (5). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (6). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (7). 降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸 (8). 防倒吸 (9). 分液漏斗【解析】分析：CH 3CH2OH 在 Cu 催化剂条件下发生催化氧化生成 A 为 CH
34、3CHO，CH 3CHO 进一步氧化生成B 为 CH3COOH，CH 3COOH 与 CH3CH2OH 发生酯化反应生成 C 为 CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成 D 为 CH2=CH2，乙烯发生加聚反应生成高分子物质 E 为聚乙烯，据此分析解答。详解：（1）由上述分析可知，E 为聚乙烯，其结构简式为 ，D 为 CH2=CH2，分子内含有的官能团是碳碳双键；（2）反应为 CH3CHO 催化氧化生成 CH3COOH，其反应类型为氧化反应；反应为乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应生成乙烯和水，其反应类型为消去反应；（3）反应为乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2C
35、H3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应为乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O； （4）某同学欲用入图装置制备物质 C，试管 B 中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸；插入试管 B 的导管接有一个球状物，其作用为防倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、分液漏斗等。30.某兴趣小组利用下列实验装置探究 SO2的性质。- 17 -根据要求回答下列问题： （1）装置 A 中反应的化学方程式为_。（2）利用装置 C
36、可以证明 SO2具有漂白性，C 中盛放的溶液是_。 （3）通过观察 D 中现象，即可证明 SO2具有氧化性，D 中盛放的溶液可以是_。 ANaCl 溶液 B酸性 KMnO4 CFeCl 3 DNa 2S 溶液 （4）研究小组发现 B 中有白色沉淀 BaSO4生成，为进一步验证 B 中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验 i：另取 BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用） ，然后再按照上述装置进行实验，结果发现 B 中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊 实验 ii：用如上图 2 的 F 装置代替上述实验中的 A 装置（其他装置不变） ，连接后往装置 F中通入气体 X 一段时间
37、，再加入 70%H2SO4溶液，结果 B 中没有出现浑浊 “实验 i”中煮沸 BaCl2溶液的目的是_； 气体 X 可以是_（填序号） 。 ACO 2 BC1 2 CN 2 DNO 2 B 中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：_。【答案】 (1). H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H 2O (2). 品红溶液 (3). D (4). 除去 BaCl2溶液中的 O2 (5). AC (6). 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl 或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【解析】分析：该探究实验为：亚
38、硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2 价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收图中装置 B 出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置 E 进行探究，可排除氧气的干扰。 （1）装置 A 中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）SO 2可以- 18 -使品红溶液褪色，体现了 SO2具有漂白性；（3）NaCl 溶液与二氧化硫不作用，酸性 KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl 3能氧化二氧化硫，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，证明二氧化硫具
39、有氧化性；（4）煮沸 BaCl2溶液排除溶液中的氧气；连接后往装置 F 中通入气体 X 一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；B 中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化。详解：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2 价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收图中装置 B 出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置 E 进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置 A 中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反
40、应的化学方程式为：H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H 2O；（2）SO 2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表现氧化性需硫元素的化合价降低，Na 2S 与二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合价从+4 价变为 0 价，反应的化学方程式为：4H +SO2+2S2-=3S+2H 2O，表现了氧化性，NaCl 溶液与二氧化硫不作用，酸性 KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl 3能氧化二氧化硫，故选 D；（4）图中装置 B 出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以需排除氧气的干
41、扰， “实验 i”中煮沸 BaCl2溶液的目的是除去 BaCl2溶液中的 O2；O 3和 NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，二氧化碳和氮气不与氧气反应，可以用来驱赶装置中的氧气，故答案为：AC；B 中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：2SO 2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl 或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。点睛：本题考查了二氧化硫的制备及性质检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质检验方法，明确物质性质进行实验方案的设计时解答关键，试题有利于培养学生的化学实验能力。- 19 -
