1、- 1 -2018-2019 年第一学期期末考试高一化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H:1 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 C:12第卷 客观题一、单选题（每小题 3 分，共 16 题；共 48 分）1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放 SO2有关的是 （ ）A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨【答案】D【解析】【详解】A氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故 A 不符合；B塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故 B 不符合；C二氧化
2、碳等温室气体的排放导致全球温度变暖，造成温室效应，故 C 不符合；DSO 2的排放会导致酸雨，故 D 符合；答案选 D。2.下列实验操作错误的是（ ）A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网【答案】B【解析】A具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故 A正确；B钠与水反应生成 NaOH 具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故 B 错误；C盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，
3、故 C 正确；D蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故 D 正确；故选 B。3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）- 2 -A. 氯气一易燃气体 B. 汽油易燃液体C. 浓硫酸腐蚀品 D. 高锰酸钾氧化剂【答案】A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故 A 错误； B、汽油是易燃液体，故 B 正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故 C 正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故 D 正确。故选 A。4.下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 青铜 B. 不锈钢 C. 硬铝 D. 水银【答案】D【解析】A青铜是铜锡合金，选项 A 不选；B不锈钢是铁的合金，选项 B 不
4、选；C硬铝是铝的合金，选项 C 不选；D水银是单质，属于纯净物，不属于合金，选项 D 选； 答案选 D。5.用 NaCl 固体配制 0.1mo/L 的 NaCl 溶液 1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）A. 将 5.85gNaCl 固体溶于 1L 水中可配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B. 称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D【解析】试题分析：A、要配制 01mol/L 的 NaCl 溶液 980mL，应选用 1000ml 的容量
5、瓶配成1000ml，5.85g NaCl 的物质的量为 0.1mol，溶于水配成 1L 溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为 1L，溶剂的体积不是 1L，A 错误；B、药品不能直接放在托盘上，防止腐蚀，应放在称量纸上或玻璃器皿中，B 错误；C、定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，再加水至刻度线 1-2cm 改用胶头滴管定容，C 错误；D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶液的体积，不会影响实验结果，D 正确。答案选 D。考点：溶液的配制6.下列气体，可以用排水法收集的是（ ）A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl2【答案】A【解析】- 3 -A. NO 难溶于水，可以
6、用排水法收集，A 正确；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B 错误；C. HCl 极易溶于水，不能用排水法收集，C 错误；D. Cl 2能溶于水，不能用排水法收集，D 错误，答案选 A。7.下列对某些问题的认识正确的是（ ）A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B. Na 的还原性比 Cu 强，故可用 Na 与 CuSO4溶液反应制取 CuC. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料【答案】C【解析】A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A 错误；B.
7、 Na 的还原性比 Cu 强，但 Na 是活泼的金属，与 CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取 Cu，B 错误；C. 铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C 正确；D. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D 错误，答案选 C。8.某溶液中滴入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A. 一定有 SO42- B. 可能有 SO42-或 Ag+ C. 一定无 Ag+ D. 还可能有 CO32-【答案】B【解析】由于氯化银或硫酸钡都是不溶于水，也不溶于酸
8、的白色沉淀，所以选项 B 正确，答案选 B。9.下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B. 铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl3C. 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色【答案】D【解析】A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A 正确；B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B 正确；C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C 正确；D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，- 4 -D 错误，答案选 D。10.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是
9、（ ）A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO 2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【答案】D【解析】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是 SiO2，故 A 错误；B、制造光导纤维的主要材料是 SiO2，故 B 错误；C、SiO 2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故 C 错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故 D 正确；故选 D。11.提纯下列物质（括号内物质为杂质） ，选用的试剂和方法都正确
10、的是（ ）物质 除杂试剂 方法A CO2(HCl) NaOH 溶液 洗气B FeCl2溶液(FeCl 3) 足量铜粉 过滤C FeSO4溶液(CuSO 4) 足量铁粉 过滤D Al2O3(Fe2O3) NaOH 溶液 过滤A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A 错误；B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B 错误；C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C 正确；D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D 错误，答案选 C。12.下列离子方程式书写正确的是（
11、 ）A. 钠与水：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2- 5 -B. CaCO3与稀盐酸：CO 32-+2H+=CO2+H 2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3+3OH-=Al(OH)3D. FeCl3溶液与 Fe 反应：Fe 3+Fe=2Fe2+【答案】A【解析】A. 钠与水生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2，A 正确；B. 碳酸钙难溶，CaCO 3与稀盐酸的离子方程式为：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O，B 错误；C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4 ，C 错误；D. FeC
12、l3溶液与 Fe 反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，D 错误，答案选 A。13.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 氨气的摩尔质量是 17gB. NA个 H2和 NA个 O2的质量比为 116C. 标准状况下，22.4 L 水中含有的分子数目为 NAD. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有 0.1mol Cl-【答案】B【解析】A. 氨气的摩尔质量是 17g/mol，A 错误；B. NA个 H2和 NA个 O2的物质的量均是 1mol，质量比为 232116，B 正确；C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算 22.4 L 水中含有的分子数目，C 错误
13、；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有 0.2mol Cl-，D 错误，答案选 B。14.常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是 A. 处用湿润的棉花堵住试管口控制 NH3外逸B. 处用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3是否集满C. 不时移开酒精灯控制处产生 NH3的量- 6 -D. 向中加入酸化的 AgNO3溶液，检验是否含氯【答案】A【解析】A. 氨气极易溶于水，处不能用湿润的棉花堵住试管口控制 NH3外逸，A 错误；B. 氨气是碱性气体，处用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3是否集满，B 正确；C. 可以通过不时移开酒精灯控制处产生 NH3的量，C 正确；D
14、. 检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向中加入酸化的 AgNO3溶液，检验是否含氯，D 正确，答案选 A、15.将 SO2分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是A. 试管 a 中实验可以证明 SO2具有漂白性B. 试管 b 中溶液褪色，说明 SO2具有强氧化性C. 试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为 BaSO3D. 试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸【答案】D【解析】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管 a 中实验可以证明 SO2具有还原性，A 错误；B. 试管 b 中品红溶液褪色，说明 SO2具有漂白性，B 错误；C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化
15、硫氧化为硫酸根，所以试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为 BaSO4，C 错误；D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管 d 中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D 正确，答案选 D。16.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN 3+2KNO3K 2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是（ ）A. N2既是氧化剂又是还原剂B. 还原产物与氧化产物质量之比为 1：15C. 每生成 16molN2转移 30moleD. NaN3中 N 元素被还原【答案】B- 7 -【解析】
16、【详解】A只有 N 元素的化合价变化，则 N2既是氧化产物又是还原产物，故 A 错误；B该反应中 10molNaN3是还原剂，生成氧化产物 N2的物质的量是 15mol；2molKNO 3是氧化剂，生成还原产物 N2的物质的量是 1mol，还原产物与氧化产物质量之比为 1：15，故 B 正确；C由反应可知，2molKNO 3反应转移电子为 2mol（5-0）=10mol，即每生成 16 mol N2转移10 mol 电子，故 C 错误；DNaN 3中 N 元素化合价升高，失去电子被氧化，故 D 错误；答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原
17、反应基本概念及转移电子的考查。第卷 主观题（共 52 分）二、填空题17.现有下列十种物质：0.1mol/L 硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH 溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al 2O3、明矾（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号） 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H +OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号） 。（3）既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是_（填序号） 。（4）标准状况下，_L中含有 0.4mol 氧原子。（5）能产生丁达尔效应的是_（填序号） ，生活中用来净水的是_（填序号）【答案】 (1). (2).
18、(3). (4). 4.48L (5). (6).【解析】【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）H +OH-H 2O 可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（3）根据物质的性质分析解答；（4）根据 n=V/Vm结合分子的构成计算。（5）根据胶体的性质分析解答。- 8 -【详解】 （1）0.1mol/L 硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质；小苏打是碳酸氢钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；纯碱是碳酸钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身
19、不能电离属于非电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；0.1mol/LNaOH 溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；Al 2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质；明矾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；因此属于非电解质的有；（2）离子方程式 H+OH-H 2O 可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如 0.1mol/L 硫酸与 0.1mol/LNaOH 溶液的反应，故答案为；（3）小苏打为弱酸的酸式盐，Al 2O3是两性氧化物，二者既能跟盐酸反应又能跟
20、NaOH 溶液反应，故答案为；（4）含有 4mol 氧原子的物质的量 n（CO 2）=0.4mol2=0.2mol，标况下 0.2mol 二氧化碳的体积为：V（CO 2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L；（5）胶体能产生丁达尔效应，则能产生丁达尔效应的是；明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，常用于净水，则生活中用来净水的是。18.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目 检测结果 单位 参考范围1 锌（Zn） 110.92 mol/L 66-1202 . 铁（Fe） 5.95 mmol/L 7.52-11.823 钙（Ca） 1.90
21、mmol/L 1.55-2.10- 9 -根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是_(填“物质的量” 、 “体积”或“物质的量浓度” ）的单位。（3）服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+。在这个过程中体现维生素 C 的_（填“氧化性”或“还原性” ） 。（4）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。【答案】 (1). 铁（或 Fe） (2). 物质的量浓度 (3). 还原性 (4). 防止 Fe2+被氧化【解析】（1）根据表中数据可知该儿童的
22、铁元素含量偏低。 （2）报告单中“mol/L”是物质的量浓度的单位。 （3）服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素 C 失去电子，在这个过程中体现维生素 C 的还原性。 （4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。19.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+A+2H 2O，试完成下面的问题：(1)A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于_(用字母代号填写)a酸 b 碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性
23、氧化物(2)该反应中被氧化的元素是_，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。【答案】 (1). d (2). Cu (3). 11 (4). 【解析】【分析】- 10 -（1）由质量守恒定律分析 A 为 SO2，据此判断；（2）反应中 Cu 元素的化合价升高，S 元素的化合价降低；（3）根据电子得失守恒解答。【详解】 （1）A 物质可以导致酸雨的形成，根据原子守恒可知 A 是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；故答案为 d；（2）反应中 Cu 元素的化合价升高，Cu 元素被氧化，S 元素的化合价降低，硫酸被还原，2mol 硫酸
24、参加反应，有 1mol 作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；（3）反应中 Cu 元素的化合价升高 2 价，S 元素的化合价降低 2 价，转移 2 个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为 。【点睛】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、浓硫酸、二氧化硫的性质等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电子得失守恒的灵活应用。20.为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以 MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中 a 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装
25、置 A 中发生反应的化学方程式为_。（2）装置 B 中的试剂为_，装置 D 作用是_。（3）装置 C 中发生反应的离子方程式为_。（4）反应开始后，装置 E 发生反应的化学方程式为_。（5）装置 F 中发生反应的化学方程式为_。- 11 -【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H 2O (2). 饱和食盐水 (3). 干燥氯气/吸收水分 (4). 2I-+Cl22Cl -+I2 (5). 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (6). 2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O【解析】【分析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，根据原子守恒书写方程式；（2）
26、根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢分析解答；（3）根据氯气能氧化碘化钾生成碘和氯化钾书写；（4）氯气和铁反应生成氯化铁，据此解答；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析。【详解】 （l）在加热的条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，则装置 A 中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H 2O。（2）氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，而反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性很小，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸吸收水蒸气，装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，目的是吸收氯气中混有的杂质 HCl，装
27、置 D 中盛放的液体是浓硫酸，目的是吸收水蒸气，干燥氯气。（3）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，则装置 C 中发生反应的离子方程式为2I-+Cl22Cl -+I2。（4）在加热的条件下氯气和铁反应生成氯化铁，则反应开始后，装置 E 发生反应的化学方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置 F 中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气与 NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O。【点睛】本题考查了氯气的制取、性质及氯化铁的制备实验设计，明确实验原理、物质的性质是解答的关键。注意尾气处理的方法。三、计算题（共 8 分）21.4.2g 的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为 3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？_（请写出具体的计算步骤）【答案】80%【解析】- 12 -【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，结合差量法解答。【详解】设混合物中碳酸氢钠的质量是 m g，则根据方程式可知2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 质量差284 106 62m g 4.2g3.89g0.31g则 168/m62/0.31解得 m0.84因此该混合物中碳酸钠的质量是 4.2g0.84g3.36g，质量分数为 3.36g/4.2g100%80%- 13 -
