1、- 1 -安平中学 2018-2019 学年第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Fe:56 本试卷分卷和卷，考试时间 60 分钟。满分 100 分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第卷(48 分)一选择题（1-12 每题 2 分，13-20 每小题 3 分，共 48 分。 ）1下列说法正确的是A自然界中没有游离态的金属 B金属的化学性质都非常活泼C在已知的元素中金属元素占多数 D金属在地壳中的含量比非金属高2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+ B苹果汁中含有 Cu2+C
2、苹果汁中含有 OH- D苹果汁中含有 Na+3合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是Na Cu Al Fe熔点/ 97.8 1083 660 1535沸点/ 883 2567 2467 2750A Cu 和 Na BCu 和 Al CAl 和 Na DFe 和 Cu4化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A小苏打在生活中可用做发酵粉 B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D碳酸钠常用于治疗胃病5看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是A焰色
3、反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应- 2 -CK 2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝6下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是AFeCl 2 BFe 2(SO4)3 CFe 3O4 DFe(OH) 37常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 Na2CO3 稀盐酸 CO2 Na2O2 H2O FeCl3溶液 Cu 稀硫酸A B C D8.把标准状况下 4.48 L 的 CO2通过一定量的固体 Na2
4、O2后,收集到标准状况下 3.36 L 气体,则这 3.36 L 气体的成分是A. O2 B. CO2 C. CO2和 O2 D. 无法确定9已知：2K 2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2OK 2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe 2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是 A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是 K2Cr2O7Fe 2(SO4)3I 2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 61D反应中 0.1 mol 还原剂共失去电子数为 6.02102310NaBH
5、 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中 H 元素为1 价)ANaBH 4中的 H 得到电子，转化为 H2BNaBH 4中的 Na 失去 1 个电子C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化与被还原的元素质量比为 11- 3 -11在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO+2M3+4H2O 27Mn+Cl+8H+， 27On中 M 的化合价是A+4 B+5 C+6 D+712只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为 0.1 molL1) ACaCl 2和 Na2CO3 BAl 2(SO4)3和氨水CBa(OH)
6、2和 NaHCO3 DNaAlO 2和盐酸13将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+浓度相等，则未反应的 Fe3+和已反应的 Fe3+的物质的量之比是A1：1 B3：2 C1：2 D2：314等物质的量的 O2、N 2、CO 2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9（同温同压） ，这时混合气体中 O2、N 2、CO 2物质的量之比为A960 B431 C332 D76315在 V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 m g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是Am/27VmolL -1 B2
7、m/27VmolL -1 C3m/54VmolL -1 Dm/34VmolL -116.下列实验装置不能达到实验目的的是17.下列的 8 句话中，其中正确的有几句擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来- 4 -选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用 10mL 的量简量取 8.80mL 稀硫酸可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火Na 2O2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，二者与水反应都能生成 NaOHH 2O 能和 Na2O2发生反应生成 O2，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体
8、的相同性质试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属 Na 需要立即放回原瓶。A2 B3 C4 D518某干燥粉末可能由 Na2O、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中 用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合 粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl粉末中一定有 Na2O、Na 2O2、NaHCO 3无法肯定粉末中是否含有 Na2
9、CO3和 NaClA B C D19将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法不正确的是A x=2.24B反应时，Na、Mg、Al 均过量C三种金属的物质的量均为 0.2 molD曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象20向某碳酸钠溶液中逐滴滴加 1 molL-1的盐酸，测得溶液中 Cl-、HCO 3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中 n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 Ab 点的数值为 0.6 - 5 -Bb 点时生成 CO2的物质的量为 0.3 m
10、o lC该碳酸钠溶液中含有 1mol Na2CO3D O a 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同第卷 （52 分）21(12 分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取 a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为 b L。反应的化学方程式是 _；样品中铝的质量为_g。(2)另取 a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 高 温 2Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 c L，该气体与(1)中所得气体的体
11、积比 c b=_。22 （12 分）下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：（1）B 装置中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 装置中应预先加入的试剂是_，A 装置中发生反应的离子方程式是_。（2）实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或 “关闭”)。（3）简述制取 Fe(OH)2的操作过程_。（4）实验完毕，拔去 B 装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时 B 装置中发生反应的化学方程式为_。（5）在下图中，装置_(填序号)能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀。- 6 -23(16
12、分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置 B 中发生反应的化学方程式是_ _。(2)装置 E 中的现象是_ 。(3)停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式： 。(4)该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如图所示：步骤 I 中通入 Cl2的作用是_ 。 简述检验滤液中 Fe3+的操作方法 。步骤从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： _ 。24.（12 分）有
13、一无色溶液,其中可能含有 Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、K +、Cl -、SO 42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下:- 7 -第个实验中,生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有如图 所示的相互关系。据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有。 (2)写出第个实验中发生反应的离子方程式: 。高一化学月考答案（实验部）1-5 CAADC 6-10 AACBD 11-15 CDBBD 16-20 DBCBA（1-12 每题 2 分，12-20 每题 3 分，共 48 分）21 (12 分，每空 2 分)(1)
14、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 91.b(2)8027 (3)23 22.（12 分，每空 2 分）（1）铁屑 Fe2H =Fe2 H 2 （2）打开（3）关闭活塞 a，使 FeSO4溶液压入 B 装置中进行反应（4）4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3 （5）23.(16 分，每空 2 分)(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2 分)(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠(2 分)(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl= =FeCl2+H2、Fe+2FeCl 3=3FeCl2(4) 将 Fe2+氧化成 Fe3+(2 分) - 8 -取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色(2 分)（其它合理答案也给分）加热浓缩、冷却结晶、过滤(2 分)24. (12 分，每空 3 分) (1)Al3+、Mg 2+、K +、SO 42-(2)Mg2+2OH- Mg(OH)2; Al 3+3OH- Al(OH)3;Al(OH)3+OH- AlO2+ 2H2O
