1、- 1 -2018 年秋四川省宜宾市四中高一期期末模拟考试化学试题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间：120 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64 Mn-55第 I 卷（共 50 分）一选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题只有一个正确答案）1下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量 NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平
2、的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2下列关于电解质说法正确的是A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离CNaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质 D熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质3下列叙述正确的是A与 28gCO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44 g B与 V LCO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 V LC所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 711 D所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 21224在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度
3、线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D定容时仰视刻度线5某混合气体由 CH4和 CO 组成，在标准状况下测得密度为 1g/L，则该混合气体中 CH4和 CO的物质的量之比为A1:1 B1:2 C2:3 D7:86下列各反应的离子方程式中，正确的是A铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu2+Ag- 2 -B硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3 3 OH =Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H 2NO 3 =3Fe2 2NO4H 2OD将铝片放入过量 NaOH 溶液中：2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 27下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3 、K +
4、、NO 3 、Cl B.Ba2 、K + 、Cl 、OH C.H+ 、Mg 2 、HCO 3 、SO 42- D.Na+ 、K + 、MnO 4 、NO 3 8某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品酸度没变化 C雨水样品继续吸收空气中的CO 2 D雨水样品中的H 2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO49在 Al2(SO4)3和 MgSO 4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之
5、比为A61 B31 C21 D1210铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为 A22.2% B75.7% C30.0% D80.6%11在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A所用 NaOH 已经潮解 B定容时俯视 C未洗涤烧杯及玻璃棒 D称量时误用“左码右物”12下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH AlO 2 H 2C
6、金属铝溶于盐酸中：2Al6H +2Al 3+3H 2 - 3 -D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H +2Fe 3+3H 213下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象 B.电泳现象 C.布朗运动现象 D.过滤时能透过滤纸14、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有 NO2 B 只有 NO C NO2和 NO D NO2和 H215.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A2L 1mol/L Na 2SO4溶液中离子总数为 3NA B25、101.3kPa 时，11.2L H 2中含有的原子数为 NAC4、101.3kPa 时，54mL H 2O 中含有的
7、原子数为 3NAD78g Na 2O2与足量水充分反应时电子转移数为 NA16、 除去 NaCl 中含有的 Ca2 、Mg 2 、SO 42-、HCO 3 等离子，通常采用以下四种试剂：Na 2CO3 BaCl 2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B C D 17.用高铁酸钠(Na 2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O33Na 2O22Na2FeO4Na 2O，下列说法正确的是 = = = = =熔 融 ANa 2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa 2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移 D在 N
8、a2FeO4中 Fe 为4 价，具有强氧化性18、下列关于实验内容与结论相符合的是实验内容 结论A 向某溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有 SO42-B 向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中有 Cl-C 向某溶液中滴加少量 KSCN 溶液，溶液变红 溶液中有 Fe3+D 向某溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液，生成白色沉淀 溶液中有 Al3+19.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是- 4 -A、该装置可用于收集 NO2，试剂为水，用于吸收多余的 NO2B、若试剂是紫色石蕊试液，通入 Cl2,，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性C、该装
9、置可用于收集 NH3，试剂为水，用于吸收多余的 NH3D、若试剂是酸性 KMnO4溶液，通入 SO2 错误！未找到引用源。 ，溶液褪色，则得出 SO2有还原性20、欲配制 100mL 1.0molL1 Na2SO4溶液，正确的方法是将 14.2g Na2SO4溶于 100mL 水中将 32.2gNa2SO410H2O 溶于少量水 中，再用水稀释至100mL将 20mL 5.0molL1 Na2SO4溶液用水稀释至 100mLA. B. C. D. 21.在一定体积的 18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生标况下的 SO2的体积为 20.16L。则参加反应的浓硫酸的实际体积
10、A、大于 100mL B、等于 100mL C、小于 100mL D、无法判断22. 4 mL 0.5 mol/L 的某 KXO4溶液恰好能将 160 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4的酸性溶液反应完全，则 X 元素在还原产物中的化合价为A1 B0 C2 D323某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3 CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、C
11、uSO 424. 将 3.84 g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体 2.24 L，则所消耗硝酸的物质的量是A0.24 mol B0.22 mol C0.18 mol D0.16 mol25中国传统文化对人类文明贡献巨大。在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A 本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO 3） 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了 KNO3的氧化性B我国古代文献天工开物记载“凡研硝（KNO 3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”- 5 -，这是因为
12、KNO3能自燃 C 本草经集注中记载了区分硝石（KNO 3）和朴硝（Na 2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，这是利用了焰色反应D西汉时期的淮南万毕术中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：FeCuSO 4FeSO 4Cu第 II 卷（非选择题 50 分）26 （14 分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生反应的化学方程式是 。其中 为氧化剂。 （2）往 A、B 溶液中分别滴入几滴 KSCN 溶液，溶液的颜色 A ，B 。写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe 2O3A ；A
13、B 。BC 可看到的现象是 。将 A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路” ，这种现象称为 效应。27.（12 分）配制 500ml 0.5mol.L-1的 NaOH 溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要 NaOH 固体的质量为 g。（2）所需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 。（3）配制溶液有下列几步操作，正确的操作顺序是（用序号表示） 。溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移 定容（4） （填“偏高” “偏低” 或“无影响” ）某同学观察液面的情况如图 1 所示，所配制的溶液浓度 。转移溶液前容量瓶中有水，所配制的溶
14、液浓度 。未洗涤烧杯和玻璃棒，所配制的溶液浓度 。定容摇匀后液面下降再加水，所配制的溶液浓度 。转移时有液体洒落，所配制的溶液浓度 。 28 （12 分） (1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：Fe2O3 固体 A 溶液 B 溶液 C足量 Fe粉NaOHHCl- 6 - 写出仪器 C、E 的名称 、 。 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a粗盐和泥沙： b花生油和水： (2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应(3) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 酸 能导电的纯净物 含氧酸 混合物化合物 二元酸 强电解质A
15、 B C D(4) 往 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的 3mol/L 硫酸产生的现象是 。(5) 6.021023 个氢氧根离子的质量约为 ，其中所含原子的物质的量约为 ，含电子的物质的量约为 。29.（4 分）有一白色固体粉末，可能含有 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。取的滤液于试管中，加入 Cu 粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。根据以上实验现象判断（1）混合物中一定没有_；可能
16、有_。（2）写出中反应的化学方程式：_。（3）写出中溶液里反应的离子方程式：_。30.(8 分)用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H 2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:- 7 -已知氟硅酸钾(K 2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。(1)写出反应器中的化学方程式:_。(2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_，在洗涤氟硅酸钾(K 2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:_。(3)该流程中哪些物质可以循环使用:_。(用化学式表达)(4)氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成 H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:_。- 8 -2018 年秋四川省宜宾市四中高一期期末模
17、拟考试化学试题参考答案1C 2D 3A 4B 5D 6D 7B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.B14.C 15.D 16.A 17.B 18.C 19.D 20.B 21.A 22.A 23.C 24.B 25.B26.Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ; 2FeCl3+Fe=3FeCl2 白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 Fe(OH) 3;丁达尔27.28.（12 分） （除已注明外，其余每空 1 分）(1) 分液漏斗 冷凝管 BD（2 分，各 1 分） C (2) C(3) B (4) 开始滴加时有红褐色沉淀出现（1 分） ，继续滴加沉淀溶解，得到黄色
18、溶液（1 分） 。(5) 17g 2mol 10mol （必须带单位，无单位不给分）29. (1). CuSO4 (2). NaC (3). BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H 2O (4). 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H 2O30 （8 分） （1）H 2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6 （2 分）（2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （答对得 2 分，多写或有写错的不给分；漏写给 1 分）氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失 (1 分)（3）H 2SO4、K 2SO4 （答对得 1 分，多写或写错的或写不全的不给分）（4）6HF+SiO 2 = H2SiF6 +2H2O （2 分）- 9 -
