1、- 1 -20182019 学年度上期高二第三次周考化学（快班）试题一、选择题（共 20 小题，其中 1-8 小题每题 2 分，9-20 小题每题 3 分，共 52 分）1. 对人体健康不会造成危害的事实是( )A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病2. 下列食物属于碱性食物的是( )A. 牛肉 B. 海带 C. 猪肉 D. 鸡蛋3. 己知 25C，101 kPa 时，2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)；H197 kJmol -1。向密闭容器中通入 2 mol SO2和
2、1 mol O2，达到平衡时，放出热量为 Q1，向另一个体积相同的容器中通入 1 mol SO2、0.5 mol O 2 达到平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是（ ）A. 2Q2 c2 D. 无法判断9. 一定条件下，向某密闭容器中加入 X 后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) HT()B. a、b、c 三点对应的气体的平均相对分子质量：acbC. 平衡时 Z 的产率：bcD. t2-t3时间段内，两种条件下 X 的净反应速率相等10. 在一定条件下有反应: 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol.现有容积相同的- 3 -甲、乙、丙三个定容
3、容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ)甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）A. Q12c(A2-)B. E 点溶液中：c(Na +)- c(HA-) c(HA-)二、非选择题（共 5 大题，48 分）21. （8 分，每空 1 分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数 K 值和温度的关系如表：温 度（） 360 440 520K 值 0.036 0.010 0.0038（1）由上表
4、数据可知该反应为_ （填放热，吸热，无法确定 ）反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是_ （填序号） 。a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至 500C 左右 d需要使用过量的 N2，提高 H2转化率（2）0.2mol 氨气溶于水后再与含有 0.2mol 硫酸的溶液反应放热 QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式 _ 。（3）常温时，将 amol 氨气溶于水后，再通入 bmol 氯化氢，溶液体积为 1L，且- 7 -c（NH 4+）=c（Cl ） ，则一水合氨的电离平衡常数 Kb=_ （用 a、b 表示） 。（4）原料气 H2可通过反应 CH 4（g）+
5、H 2O （g） CO（g）+3H 2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4含量的影响如图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P 1_P2（填“” 、 “=”或“” ） 。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会_ （填“增大” ， “减小”减小，“不变”不变） 。（5）原料气 H2还可通过反应 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）获取。T时，向容积固定为 5L 的容器中充入 1mol 水蒸气和 1mol CO，反应达平衡后，测得 CO 的浓度为 0.08molL1 ，该温度下反应的平衡常数 K 值为_ 。保持温度仍为 T，容积体积
6、为 5L，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_ （填序号） 。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2d混合气中 n（CO）：n（H 2O）：n（CO 2）：n（H 2）=1：16：6：622. （12 分，每空 2 分）二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21 世纪的清洁燃料” 。 由合成气(CO、H 2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=-90.0
7、kJmo l -12 CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=-20.0kJmo l -1回答下列问题：（1）已知:H 2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H 2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H 2O(1)，其热化学方程式为_ _。（2）有人模拟该制备原理：500K 时，在 2L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 6molH2，5min达到平衡，平衡时测得 c(H2)=1.8mo lL-1， c(CH 3OCH3)=0.2mo lL-1，此时 CO的转化率为_。用 CH 3OH 表示反应的速率是_mo lL
8、-1m i - 8 -n -1，可逆反应的平衡常数 K 2=_。（3）在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数 K 2 值变小，下列说法正确的是_ _。A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH 3OCH3 的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H 2(g)进行反应，平衡时 CO(g)和 H 2(g)的转化率如图所示，则 a=_ (填数值)。23. （8 分，每空 1 分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg
9、L-1。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5 mgL-1。水中溶解氧的测定步骤如下：（1）向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO（OH） 2沉淀，密封静置；（2）加入适量稀 H2SO4，搅拌，等 MnO（OH） 2与 I-完全反应生成 Mn2+和 I2后；（3）用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：已知：MnO（OH） 2+2I-+4H+ =Mn2+I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-加入稀硫酸后搅拌的作用是_；Na 2S2O3标准溶液应装在_滴定管中（填酸式或碱式） 。滴定过程中以_
10、为指示剂；达到滴定终点的标志为_ _。写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO（OH） 2的离子方程式_ _；若加入的稀 H2SO4溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）_ _。下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是_。- 9 -A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装 Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000molL-1 Na2S2O3标准溶液 13.5
11、0 mL。计算该水样中的溶解氧为_mgL-1。24. （8 分，每空 1 分） 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用 I2O5和 Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用 I2O5的氧化性处理废气 H2S，得到 S、I 2两种单质，发生反应的化学方程式为_ _ _。（2）利用 I2O5也可消除 CO 的污染，其反应原理为 I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同温度（T 1、T 2）下，向装有足量 I2O5固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2气体的体积分数 (CO 2)随时间 t
12、 的变化曲线如图所示。温度为 T2时，02 min 内，CO 2的平均反应速率 (CO 2)=_。b 点时 CO 的转化率为_，化学反应的平衡常数 K=_ _（填表达式） 。反应：I 2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的 H_0（填“” “H 2，A 错误；B 项，少量 CO2和 SO2都能与 Ca(OH)2反应，分别生成 CaCO3和 CaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故 B 正确；CO 2的电子式为 ，分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 正确；D 项，2CO(g)+O 2(g)=2 CO2(g) H 1=-566.0kJ/mol，S(g)+O 2(g)=SO2
13、(g) H 2=-296.0kJ/mol，由盖斯定律，-得：2CO(g)+SO 2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol，D 正确。5、 【解析】2C(s)O 2(g)=2CO(g) H Q1 kJmol1 ；C(s)O 2(g)=CO2(g) H Q2 kJmol1 ；S(s)O 2(g)=SO2(g) H Q3 kJmol1 。由反应 2-可得，SO 2(g)2CO(g)=S(s)2CO 2(g) ，所以 H( Q12 Q2 Q3) kJmol1 ，C 正确，本题选 C。6、 【解析】由题意知，NO + NON 2O2是快反应，N 2O2 + H2= N2O + H2O
14、 是慢反应，N 2O + H2N 2 + H2O 是快反应，所以总反应的化学方程式为 2NO + 2H2N 2 + 2H2O，N 2O2、N 2O 是该反应的中间产物，由于反应N 2O2 + H2= N2O + H2O 是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以 v（NO） 正 =2v（N 2） 逆 。综上所述，D 正确，本题选 D。7、 【解析】试题分析：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知 =3 时，转化率相同，即 X 与 Y 的化学计量
15、数之比为 3：1，故反应- 13 -为 3X+YZ，选项 D 正确。8、 【解析】恒温下，可逆反应 aA（g） + bB（g） cC（g）达到平衡时，测得 C 的浓度 c1。压缩体积，增大压强后，因为容器的体积减小了，所以各组分的浓度均增大。根据平衡移动原理可知，不论平衡向哪个方向移动，也只能向着减弱这种改变的方向移动，所以待各组分的浓度保持恒定时，一定有 c1 c(K )，HS 水解：HS H 2O H2SOH ，溶液显碱性，c(OH )c(H )c(S2 )，因此离子浓度大小顺序是：c(Na )c(K ) c(OH )c(H )c(S2 )，故错误；C、根据物料守恒，c(Na )=0.1m
16、olL1 ，c(S 2 )c(HS )c(H 2S)=0.05molL1 ，c(SO 42 )=0.05molL1 ，因此有 c(Na )= c(S2 )+ c(HS )+ c(H2S) c(SO42 )，故正确；D、根据电荷守恒，应有 c(K )+ c(Na )+ c(H )= 2c(SO42 )+ 2c(S2 )+ c(HS )+ c(OH )，故错误。 【答案】C19、 【解析】A、混合后溶液的 pH7，说明 X 的水解程度大于 HX 的电离程度，X 发生水解，因此 c(Na )c(X )，X H 2O HXOH ，NaX 与 HX 是等浓度等体积混合，因此有c(HX)c(Na )，水解
17、后溶液显碱性，c(OH )c(H )，水解的程度微弱，因此有 c(HX)c(Na )c(X )c(OH )c(H )，故说法错误；B、假设 NH4 不水解，c(NH 4 )=c(SO42 )，但 NH4 属于弱碱根离子，发生水解，因此 c(SO42 )c(NH4 )，此溶液中 Cu2 和 NH4 发生水解，水解的程度是微弱的，或者 Cu2 得 OH 的能力比 NH4 强，有 c(NH4 )c(Cu2 )，无论 Cu2 还是NH4 水解时溶液显酸性，即 c(H )c(OH )，即有 c(SO42 )c(NH 4 )c(Cu 2 )c(H )- 15 -c(OH )，故说法正确；C、根据电荷守恒，
18、c(Na )c(H )=c(OH )c(HCO 3 )2c(CO 32 )，NaHCO3的溶液显碱性，HCO 3 的水解大于其电离，因此有 c(H2CO3)c(CO32 )，因此有 c(Na )+c(H )+c（H 2CO3）c(HCO 3 )+c(CO32 )+c(OH )，故说法正确；D、假设醋酸是强酸，c1/c2=10a /10(a1) =10，即 c1=10c2，但醋酸是弱酸，部分电离，如果 c1=10c2，c 2的 pH 小于 a1，大于 a，需要继续加水稀释，因此 c110c 2，故说法正确。答案 A20、21、 【答案】 放热 ；ad ；NH 3H2O（aq）+H 2SO4（aq
19、）=NH 4HSO4（aq）+H 2O（l）H=5Q kJmol 1 ； ； ；增大 ； 2.25 ；cd【解析】 （1）本题考查化学平衡常数、勒夏特列原理，化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明正反应方向是放热反应；勒夏特列原理是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动，合成氨 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，a、组分都是气体，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应反应方向移动，符合勒夏特列原理，故正确；b、催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故错误；c、合成氨是放热反应，升高温度向逆反应方向进行，
20、温度控制在 500左右，使催化剂的催化效率达到最大，不符合勒夏特列原理，故错误；d、过量氮气，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，符合勒夏特列原理，故正确；（2）考查热化学反应方程式的书写，注意从热化学反应方程式书写的要求入手，两者的物质的量相等，生成的是 NH4HSO4，消耗 1molNH3时，产生热量为 Q/0.2kJ=5QkJ，注意是氨气的水溶液，因此热化学反应方程式为：NH 3H2O（aq）+H 2SO4（aq）= NH 4HSO4（aq）+H 2O（l） H=-5Q kJmol1 ；（3）本题考查电离平衡常数的表达式，根据 c(NH4 )=c(Cl )，应从电荷守恒入手，即 c(
21、NH4 )c(H )=c(OH )c(Cl )，因为 c(NH4 )=c(Cl )，所以溶液显中性，Kb=c(NH 4 )c(OH )/c(NH3H2O)，c(NH 4 )=c(Cl )=b/1molL1 =bmolL1 ，根据氮元素守恒，因此 c(NH3H2O)=(ab)/1molL 1 =(ab)molL 1 ，代入上述表达式 Kb=（b 107 ）/( a- b)；（4）本题考查勒夏特列原理，作等温线，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的含量增大，即 P1P2；根据线的走向，随着温度升高，甲烷的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，即正反应方
22、向是吸热反应，升高温度，氢气的产率增大；（5）本题考查化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断， CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H2(g)起始（molL 1 ） 0.2 0.2 0 0- 16 -变化 0.12 0.12 0.12 0.12平衡 0.08 0.08 0.12 0.12 根据化学平衡常数定义，其表达式为 K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)=0.122/0.082=2.25；a、因为反应前后气体系数之和相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；b、组分都是气体，因此气体质量不变，容器是恒定，根据密度的定义，密度保持不变，不能说明反应达到平衡，
23、故错误；c、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗氢气，说明反应向正反应方向进行，生成 CO2，说明反应向逆反应方向进行，且等于化学计量数之比，反应达到平衡，故正确；d、根据浓度商进行计算，此时的浓度商为 66/(161)=2.25，等于化学平衡常数，说明反应达到平衡，故正确。22、 【答案】 2CO(g)+4H 2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) H 2=-244.0kJmo l -1 ；60% ；0.12 ；1 ； BD ；2 ； 2CO 2+O2+4e- =2CO32-【解析】 （1）给 H2O(1) =H2O(g) H
24、= +44.0kJ/mol 编号为，根据盖斯定律，2+-得：2CO(g)+4H 2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l) H 2=-244.0kJmol-1。（2）由已知，CO 和 H2按照物质的量之比 1：2 反应，H 2反应了 6mol-1.8molL-12L=2.4mol，所以 CO 反应了 1.2mol，此时 CO 的转化率为：1.2mol2mol100%=60%；根据反应，生成 CH3OH1.2mol，用 CH3OH 表示反应的速率是 1.2mol2L5min=0.12 molL-1min-1；由 c(CH3OCH3)=0.2molL-1，可得反应H 2O(g)的平衡浓度为 0.
25、2molL-1，反应CH 3OH(g)的平衡浓度为 1.2mol2L-20.2molL-1=0.2 molL-1，所以可逆反应的平衡常数 K2= = =1。（3）化学平衡常数只受温度影响，反应正向为放热反应，升高温度 K2值变小，平衡逆向移动，CH 3OCH3(g)生成率降低，容器中 CH3OCH3的体积分数减小；容器中气体总物质的量不变，容器容积固定，T 增大，根据 PV=nRT，则 P 增大，故 BD 正确。（4）反应物按化学计量数之比投料，则平衡转化率相同，如图，交点纵坐标表示 H2和CO 转化率相等，横坐标 a 表示 H2(g)和 CO(g)的投料比，所以 a=2。（5）正极上是氧气得
26、电子发生还原反应，由已知熔融 K2CO3作电解质，CO 2参与反应，故电极反应式为：2CO 2+O2+4e- =2CO32-。23、 【答案】 使溶液混合均匀，加快反应速率 ；碱式 ；淀粉溶液 ； 当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 ；2Mn 2+O2+4OH-=2MnO（OH） 2 ；S2O32-+2H+= S+ SO 2+H 2O 或 SO 2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I- 或 4 I-+4 H+O2=2I2+2H2O ；AB ；10.80【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定的拓展实验氧化还原滴定，考查滴定管和指示剂的选择、滴定终点的判断，误差分析和计算。加
27、入稀硫酸后搅拌的作用是：使溶液混合均匀，加快反应速率。Na 2S2O3溶液呈碱性，且 Na2S2O3具有强还原性，所以 Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中。该实验以标准 Na2S2O3溶液滴定 I2，所以选用淀粉溶液作指示剂。滴定终点的标志是：滴入最后一滴标准 Na2S2O3溶液，溶液由蓝色褪为无色且在半分钟内不恢复。依据 O2将 Mn2+氧化成 MnO（OH） 2写出：O 2+Mn2+MnO（OH） 2，根据得失电子守恒配平：O 2+2Mn2+2MnO（OH） 2，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO（OH） 2。- 17 -若溶液 p
28、H 过低，Na 2S2O3会与 H+反应，消耗 Na2S2O3增多，引起误差，反应的离子方程式为：S 2O32-+2H+= S+ SO 2+H 2O，生成的 SO2会与 I2反应：SO 2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；溶液中 KI 在酸性条件下会被空气中 O2氧化成 I2，消耗 Na2S2O3增多，引起误差，KI 被 O2氧化的离子方程式为：4 I -+4 H+O2=2I2+2H2O。根据关系式 O24Na2S2O3，得出 n（O 2）= n（Na 2S2O3）= c（Na 2S2O3）VNa 2S2O3(aq)=0.01000mol/L 0.0135L=3.375 10-5mo
29、l，m（O 2）=3.375 10-5mol 32g/mol=1.08 10-3g=1.08mg，该水样中的溶解氧为 =10.80mg/L。24、 【解析】 （1）利用 I2O5的氧化性处理废气 H2S，H 2S 被氧化为 S、I 2O5被还原为 I2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为 I2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O。（2）该反应是一个气体分子数保持不变的反应，所以反应前后气体的物质的量保持不变。由图像可知，反应在 T2时先达到平衡状态，所以 T1T2，温度 T1由升高到 T2后， (CO2)减小，说明正反应是放热反应。温度为 T
30、2时，02 min 内， (CO2)由 0 升高到 0.3，则 CO2的变化量为 2mol，CO 2的平均反应速率 (CO2)= 0.15 molL-1 min-1。b 点时 (CO2)=0.8，CO 的变化量为 0.8 ，CO 的转化率为80% ，五氧化二碘和碘都是固体，所以该化学反应的平衡常数 K= C5(CO2)/ C5(CO)。反应：I 2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的 H0。上述反应在 T1下达到平衡时，c(CO)=0.2mol/L，c(CO 2)=0.8mol/L， K= C5(CO2)/ C5(CO)=- 18 -。再向容器中充入物质的量均为 2 mol
31、的 CO 和 CO2气体，Q c= K，则化学平衡向右移动。因为反应前后气体分子数不变，所以容器内的压强不发生变化；CO 和 CO2的化学计量数是相同的，所以单位时间内消耗 CO 和生成 CO2的物质的量之比始终为 11。始终不变的数据不能作为平衡状态的标志。混合气的平均相对分子质量和混合气的密度是变量，所以可以表示上述反应达到平衡状态的是混合气的平均相对分子质量不再变化和混合气的密度不再变化，填 BC。（3）Na 2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=a kJmol1，Cl 2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) H2=b kJmol1。由-得，Na 2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq)，所以 H=（ a-b）kJmol 1，即 Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式为 Na2SO3(aq) + HClO(aq) Na2SO4(aq) + 2HCl(aq) H=（ a-b）kJmol 1。25、 【答案】酸式滴定管 ； d ； 18 ； a； c（H +）+c（H 2C2O4）=c（OH ）+c（C 2O42 ） ；c（Na +）c（C 2O42 ）c（OH ）c（HC 2O4 ）c（H +）- 19 - 20 -
