1、名校摸底卷（一）,【查阅资料】SO2：和CO2一样可使澄清石灰水变浑浊； SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应,而CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应； SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能使品红溶液褪色。 【设计实验】请用如图所提供的装置和药品,设计实验验证猜想1,装置B的作用是_检验二氧化碳_,反应的化学方程式为,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,解析：【作出猜想】小玲认为猜想3不合理,理由是反应物中不含有氮元素,不可能产生二氧化氮。 【设计实验】设计实验验证猜想1如下所示：,装置B的作用是检验二氧化碳,二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2CO
2、2=CaCO3H2O。,【实验与结论】(1)请你填写实验报告中、处的内容。,(2)根据探究结论,实验室制取二氧化碳的反应原理为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_(用化学方程式表示)。 (3)大理石和稀硫酸的反应不能持续产生CO2的原因_碳酸钙和稀硫酸的反应,生成的硫酸钙微溶,覆盖在碳酸钙表面,阻止反应继续进行_。,【拓展与迁移】(1)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_制出的气体要纯净_。 (2)如图2是一种灭火器的工作原理示意图,其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的原理是_Na2CO3
3、2HCl=2NaClH2OCO2_,液态二氧化碳灭火的原理是_密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧_。,解析：【方案设计】因浓盐酸挥具有挥发性,使收集到的二氧化碳不纯,所以浓盐酸不适合用于实验室制取CO2；【实验与结论】(1)碳酸钠粉末与稀盐酸反应,反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳,C中稀盐酸与大理石反应产生大量气泡,反应速率适中,气体便于收集；(2)制取二氧化碳的反应原理为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；(3)大理石和稀硫酸的反应不能持续产生CO2的原因：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶,覆盖在碳酸钙表面,阻止反应继续进行；【拓展与迁移】(1)在确定实验反应原理时,要从原理是否科学、严谨、合理,装置和操作是否安全、简便、现象明显,药品是否易得、经济、环保节能等方面进行；(2)碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故原理是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；二氧化碳的密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧,可以用于灭火。,
