1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年 2 月 19 日 1.向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ）AgNO 3溶液 NaOH 溶液 水A B C D2.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）AAlCl 3BFeCl 3CFeCl 2DCuCl 23.下列有关 Ca（ClO） 2溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K +、Cl 、HCOOH、I 可以大量共存B与 Na2SO3反应的离子方程式：ClO +SO32 SO 42
2、+ClC不可使用 pH试纸测定该溶液的 pHD1 L 0.1 mol/L 该溶液和足量的 CO2充分反应，产生 10 g沉淀4.漂白粉的有效成分是( )A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5.Cl2、HCl 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量 OH外，还有 Cl 、ClO 、ClO 3 ，并知这三种离子的物质的量比为 9：2：1试问原混合气体中 Cl2与 HCl体积比为( )A2：5 B3：1 C5：2 D1：16.某同学在家自制“84 消毒液” ，他根据 84消毒液标签上的配方，用 NaC1O固体配制480mL质量分数为 25%的、密度为 1.19
3、g/cm3的 NaC1O消毒液下列说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B需称取 NaC1O固体144gC所配得 NaC1O消毒液久置后会失效 D84 消毒液的消毒原理是利用了 NaClO的强碱性7.向含 SO32 、Fe 2+、Br 、I 各 0.1mol的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）2A BC D8.关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（ ）A纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不
4、同，都属于纯净物9.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H +）B向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，发现呈红色（Cl 2）C使红色布条退色（HCl）D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl ）10.某工厂发生 Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于 Cl2的物理性质考虑的是A向被污染的土壤洒石灰B向远离污染源的高处撤离C用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗11.能使淀粉一 KI溶液变蓝的是A稀盐酸 B新制氯水 CNaCl 溶液 DMgSO 4溶液12.下列关于氯气
5、的叙述中不正确的是（ ）A可用向上排空气法收集少量的氯气B与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C与石灰乳反应时，Cl 2既被还原，同时又被氧化D常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2与铁不能发生化学反应13.类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论正确的是（ ）选项 类比对象 结论A Cl2+H2O HCl+HClO I2+H2O HI+HIO3B C+2CuO 2Cu+CO2 C+SiO2 Si+CO2C Na2O+H2O2NaOH CuO+H2OCu（OH） 2D Ca（ClO） 2+CO2+H2OCaCO 3+2HClO Ca（ClO） 2+SO2+H2OCaSO 3+2HClO
6、14.能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D过氧化钠和水制取氧气15.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（ ）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca（ClO） 2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是 Na2O216.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（）ApH 增大，HClO 浓度增大 BpH 减小，Cl 浓度增大CpH 增大，Cl 浓度减小 DpH 减小，HClO 浓度减小17.在探究氯水成分的
7、实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是实验序号 实验现象 实验结论A 氯水呈浅绿色 氯水中含有含有 Cl2 B 向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色 氯水中含有 HClO C 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯水中含有 ClD 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生 氯水中含有 H 18.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOH AgNO 3 Na 2CO3 FeSO 4KI Na 2S Na 2SO3 会使配制的溶液变质的是（ ）A全部 B C D19.已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体
8、，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl 2Fe 3 I 2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验证明 Fe2 既有氧化性又有还原性20.有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl 、Br 、I （忽略水的电离） ，Cl 、Br 、I 的个数比为 2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl 和 Br 的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为（ ）A7：4 B7：3 C7：2 D7：1421. 写出实验室利用 MnO2跟浓盐酸在加热
9、条件下制取氯气反应的化学方程式： ，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是 22.完成下列各题（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： （2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔NaOH NaHCO 3硫酸 氨水 Al（OH） 3（3）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生产 ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气写出该反应的化学方程式 （4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似写出过
10、氧化钙（CaO 2）与盐酸反应的化学方程式 23.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): _接 _； _接 _； _接 _； _接 _。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH 溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI 试纸检验是否有 Cl2产生。如果有 Cl2产生，可观察到 _，反应方程式_。(4)写出下列化学反应的方程式。气体发生装置进行的反应：_。NaOH 溶液中发生的反应：_。(5)KMnO4的氧化性比 MnO2强得多，实验室也可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式
11、如下：2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O。5请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；该反应中被氧化和未被氧化的 HCl的物质的量之比是 _，如果将 20 mL、12 molL1 的浓盐酸与足量 KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 _。A. 1.68 L B. 1.68 L C. 1.68 L D. H2CO3,所以发生上述反应产生气泡，正确。18.A 分析：氯气和水的反应方程式为：Cl 2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl 、ClO 、OH 、Cl 2、H
12、 2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质11解答：解：氯气和水的反应方程式为：Cl 2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H +、Cl 、ClO 、OH 、Cl 2、H 2O、HClNaOH 能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确AgNO 3能和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以用该自来水配制会变质，故正确Na 2CO3能和氢离子反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以用该自来水配制会变质，故正确FeSO 4能和氯气反应生成硫酸铁，所以用该自来水配制会变质，故正确KI 和氯气发生置换反应生成
13、碘单质，所以用该自来水配制会变质，故正确Na 2S和氯气反应生成硫单质，所以用该自来水配制会变质，故正确Na 2SO3能和氯气反应生成硫酸钠，所以用该自来水配制会变质，故正确故选 A19.A 20.B分析：还原性：I Fe 2+Br Cl ，根据点和守恒 2n（Fe 2+）=n（Cl ）+n（Br ）+n（I ）计算 n（Fe 2+） ，根据溶液中通入氯气使溶液中 Cl 和 Br 的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余 Fe2+的物质的量，可则解答该题解答：解：由题意可设 Cl 、Br 、I 的物质的量分别为 2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe 2+）=n（Cl ）+n（
14、Br ）+n（I ）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe 2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl ）：n（Br ）=3：1，Cl 只要增加 7mol就可以，即需通入氯气 3.5mol4mol I 先消耗 2mol氯气，3mol Fe 2+消耗 1.5mol氯气，剩余 Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余 Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选 B21. MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，2：1分析：MnO 2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，据此分析计算二氧化锰与
15、浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，Mn 元素化合价由+4 价降低到+2 价，Cl 元素化合价由1 价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂解答：解：二氧化锰与浓盐酸发生反应 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，Mn 元素化合价由+4 价降低到+2 价，Cl 元素化合价由1 价升高，12Mn元素化合价由+4 价降低到+2 价，所以二氧化锰为氧化剂，Cl 元素化合价由1 价升高为 0价，结合化学方程式中元素化合价变化，所以 HCl为还原剂，反应中还原剂与氧化剂物质
16、的量之比是 2：1，故答案为：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，2：122.（1）Al 2O3.2SiO2.2H2O；（2）；（3）2NaClO 3+4HCl（浓）=Cl 2+2ClO 2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO 2+4HCl=2CaCl2+O2+2H 2O分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO 2H 2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO 3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；
17、（4）过氧化钙（CaO 2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水解答：解：（1）铝的氧化物为 Al2O3，硅的氧化物为 SiO2，氢的氧化物为 H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO 2H 2O得顺序可知，可改成 Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al 2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH） 3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO 3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：；（3 用 NaClO3氧化浓盐酸制取 ClO2，同时有 Cl2生成
18、，且 Cl2体积为 ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO 3+4HCl=2ClO2+Cl 2+2H 2O+2NaCl，故答案为：2NaClO 3+4HCl（浓）=Cl 2+2ClO 2+2NaCl+2H2O；（4）过氧化钙（CaO 2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H 2O，分开写也给分 CaO2+2HClCaCl 2+H2O2，2H 2O22H 2O+O2，故答案为：2CaO 2+4HCl=2CaCl2+O2+2H 2O23.(1)E C D A B H G F13(2)除去氯气中的 HCl杂质 吸收过量的氯气
19、(3)试纸变蓝 2KICl 2=2KClI 2(4)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O(5)53 D解析：(1)按照制备气体的“反应装置净化装置收集装置尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题中装置中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去 Cl2中的水分；NaOH 溶液的作用是吸收过量的 Cl2；(3)湿润的淀粉KI试纸遇 Cl2时发生反应：Cl 22KI= =2KClI 2，I 2遇淀粉变蓝。(5)参加反应的 16 mol HCl中有 10 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的 HCl的物质的量之比为 53。假设 20 mL 12 molL1 的浓盐酸完全反应，则生成 Cl2的体积为 V，则依据化学方程式得16HCl 5Cl 216 mol 522.4 L20103 L12 molL1 V解之得 V1.68 L，由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于 1.68 L，D正确。14
