1、1河北安平中学实验部高一年级化学寒假作业2019 年 2 月 3 日 1. 溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是 ( )A. 丁达尔效应 B. 是否能透过半透膜 C. 是否均一、透明、稳定 D. 分散质粒子大小2. 如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离 ( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中。4. 物理小识中对镀金法有如下叙述:“以汞
2、和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。 ”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏5. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )6.若 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A. 1 个标准大气压,20下 11.2LN2含有的分子数为 0.5NAB. 4时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的分子数C. 同温同压下,N A个 NO 与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积不相等D. 0、1.0110 4Pa 时,11.2L 氧气所含的原子数目为 NA7. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的 O2、O 3两种气体，若它
3、们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A. 气体体积：甲乙 B. 气体的质量：甲乙28. 配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中9. 下列溶液中 Cl 浓度与 100mL1molL1 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL 3molL 1 的 FeCl3溶液 B300
4、mL 1molL 1 的 NaCl 溶液 C150mL 2molL 1 的 NH4Cl 溶液 D300mL 3molL 1 的 KCl 溶液 10. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)乙，选项 D 正确。答案选 D。8.C 分析： A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以 A 选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以 B 选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故 C 错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以 D 选项是正确7的。所以答案选 C。9.
5、D10 B 分析： 根据题意三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr（X）Mr（Y）0.5Mr（Z） ，即 Mr（X）Mr（Y）Mr（Z） ，A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是 Z，A 错误；B、根据密度 M/V m可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是 X，B 正确；C、气体的物质的量 nV/V m，V m和气体的状态有关，三种气体体积均为 2.24 L，V m不一定等于 22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为 0.1mol，C 错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于 Mr(
6、Y)0.5M r(Z)，所以 2 g Y 气体和 1 g Z 气体的物质的量之比是 4：1，因此 Y、Z 气体所承受的压强比为 4：1，D 错误，答案选 B。11.B 【解答 】解：0.2L1molL 1 FeCl3溶液与 0.5L1molL1 KCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度之比为 1mol/L3：1mol/L=3：1，故选 B12.B 【详解】A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A 错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B 正确；C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C 错误；D. 用带游码的托盘天平称 2.4gNaO
7、H 时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足 2.4g，所以浓度偏低，D 错误。答案选 B。13.B 分析： A、CO 和 CO2含有氧原子的物质的量为 1/28:（12/44）=11:14，故错误；B、同体积、同密度，即气体的质量相等，两种气体的摩尔质量为 28gmol1 ，因此两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，故正确；C、实验室没有 450mL 的容量瓶，应用500mL 的容量瓶，氢氧化钠的质量为 500103 0.140g=2g，故错误；D、NaCl 中c(Cl )=0.15molL1 ，AlCl 3中 c(Cl )=0.153molL1 =0.45molL1 ，Cl 浓度相等，故
8、错误。14.C 分析： A、气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol1 是标准状况下的气体摩尔体积，故 A 错误；B、58.5gNaCl 溶于 1 L 水中，所配溶液体积大于 1L，溶液浓度不等于 1 mol/L，故 B 错误；C、1 个 NH3分子含有 10 个电子，则 1mol NH3含有 10mol 电子，即 6.021024个电子，故C 正确；D、质量的单位为 g，摩尔质量的单位为 g mol-1，故 D 错误。15 C 分析： 利用植物油与水互不相溶性质，可以用分液的方法分离，A 错误；CCl 4密度比水大，应
9、该在水的下层，B 错误；定容时仰视刻度线，导致加水过多，溶液体积变大，8浓度偏低，C 正确；有 CO2气体大量存在的情况下，CO 不能够燃烧，达不到目的，D 错误；正确选项 C。点睛：除去 CO2中混有的少量 CO，可以把混合气体通过灼热的氧化铜固体，CO 被氧化为CO2，既除去了 CO，又增加了 CO2的量。16.A 17.B18.C 试题分析：由于 w = 100% = 100%，c = = 或，因此需要已知密度、溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C 正确；答案选 C。19.A 【解答 】：A压强不一定相同，则 Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同
10、，二者分子数不一定相等，故 A 错误；B等温等压下，气体的 Vm相同，由 = = 可知 SO2气体与 CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故 B 正确；C温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于 5：2，故 C 正确；D等温等压下，气体的 Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO 2（g）和2molH2（g）的体积之比等于 5：2，故 D 正确故选 A20 C 【解答】：标况下 aL 氨气的物质的量为： = mol，氨气的质量为：17g/mol mol= g，该氨水的质量为：1000g+ g，该溶液的体积为：V= = mL，则该氨水的
11、物质的量浓度为：c= = mol/L，故选 C21 1. FeCl3；红褐色 2. 无；有白色沉淀 3. 阴；Fe（OH） 3胶体粒子带电分析：（1）向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH） 3胶体；9（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动解答：解：（1）制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至出现红褐色后即可，故答案为：FeCl 3；红褐色；（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故答案
12、为：无；有白色沉淀；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极附近溶液颜色加深，故答案为：阴；Fe（OH） 3胶体粒子带电22.（1）防止倒吸（2）检查装置气密性 关闭 K1，打开 K2 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置（3）C 装置出口处连接一个干燥装置（4）保持气压恒定，使 NaOH 浓溶液容易流下（5）ad （6）41V/22400m100%23. （1）阴阳离子的总物质的量为 0.1mol（2）CuSO 4的物质的量浓度为 1.51mol/L（3）稀释后溶液的体积是 30.2mL10解答：解：（1）12.5g CuSO 45H2O 的物质的量为： =0.05mol，电离产生的 Cu2+和 SO42 均为 0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为 0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为 0.1mol；（2）溶液的体积为： =0.0331L，故 CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO 4的物质的量浓度为 1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为： =0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是 30.2mL
