1、- 1 -广西南宁市第八中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第卷 选择题部分（共 60 分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分） 1下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）A B C D2下列仪器常用于物质分离的是 （ ）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D3配制 250 mL 0.1 molL1 的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 ( )A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视
2、刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水4用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na 数为 0.02NAC常温常压下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中含有 Cl 个数为 NA5下列叙述正确的是（ ）A摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一
3、定不等C一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等浓 H2SO4H2O- 2 -D每摩尔物质只能含有阿伏加德罗常数个分子6下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.5 mol NO 2的体积约为 33.6 L BNaOH 的摩尔质量是 40 gC100 mL 水中溶解了 8.4 g NaHCO3，则溶液中 Na+的物质的量浓度为 1 mol/LD同温同压下，相同体积的 Cl2和 SO2气体所含的分子数一定相同7. 标准状况下有 6.72 L CH4 3. 011023个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2molNH 3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A体积： B分子
4、数： C质量： D氢原子数： 8. 有一份气体样品的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L（标况下） ，该气体的摩尔质量是（ ）A28.4 g B28.4 g/mol C71 g D71 g/mol9 已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的相对分子质量是（ ）A16 B32 C64 g/mol D32 g/mol10. 某溶液中仅含有 Na 、Al 3 、SO 42 、Cl 四种离子（不考虑水电离出的 H 和 OH ） ，其物质的量之比为 n（Na ）：n（Al 3 ）：n（Cl ）=1：2：4。若 Na 的物质的量为0.4mol，则 SO42 的物质的量
5、为（ ）A0.3mol B0.4mol C0.5mol D0.6mol11. 下列说法正确的是( )A1 L 水中溶解 1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度为 1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl 溶于 1 L 水中形成的溶液体积为 1 LC标准状况下，将 33.6 L HCl 溶于水形成 1 L 溶液，其物质的量浓度是 1.5 molL1D1 mol CaCl 2溶于水形成 1 L 溶液，所得溶液中 c(Cl )等于 1 molL112下列溶液中的 Cl 浓度与 50 mL 1 molL1 MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是 ( )A150 mL 1 molL 1
6、 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL 1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL 1 KCl 溶液 D75 mL 1 molL 1 AlCl3溶液13下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）- 3 -AA BB CC DD14 “纳米材料”是粒子直径为 1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀。A B C D15. 关于胶体，下列说法正确的是（ ）A从外观上无法区分 FeCl3溶液和 Fe（OH） 3胶体B纳米材料粒子直径一般在
7、10-9m 至 10-7m 之间，因此纳米材料属于胶体CFe（OH） 3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH） 3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化16下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）ANaHCO 3 Na+ + H+ + CO32 BH 2SO4 H2+SO42 C NaHSO 4 Na+ H+ + SO42 DKClO 3 K+Cl +3O217下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H =2Fe 3 +3H2 B盐酸滴在石灰石上：CO 32 +2H =CO2+H 2OC少量 CO2通入澄清石
8、灰水中：CO 2+Ca 2 +2OH =CaCO3+H 2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H =Cu2 +H218下列离子能大量共存的是（ ）A使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na 、K 、SO 42 、CO 32B无色透明的溶液中：Cu 2 、K 、SO 42 、NO 3C含有大量 Ba（NO 3） 2的溶液中：Mg 2 、NH 4 、SO 42 、Cl - 4 -D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 319.下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（ ）A反应前后是否有氧元素的参加 B反应前后是否有元素化合价的变化C反应前后是否有电子的转移 D反应前后是否有原子的重
9、新组合20 .下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A2H 2O2 2H2O+O2 BNH 4Cl NH3+HClC2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3 DCu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O第卷 非选择题部分（共 40 分）按要求填写下列空格（每空 2 分， ）21、 （14 分）（1） O 2和 O3是氧元素的两种单质，等质量的 O2和 O3所含分子个数比为_， 45 g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含的氧原子之比是 （2）A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 、Ag +、Na +、Cu 2 中的某一种，阴离子分别是 NO3 、
10、SO 42 、Cl 、CO 32 中的某一种。 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。 根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，B_，C_，D_。22、 （12 分）（1）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 42 、S0 32 、CO 32 、Cl 。当溶液中有大量 H 存在时，则不可能有 存在。当溶液中有大量 Ba2 存在时，溶液中不可能有 存在。（2）写出下列物质间反应的离子反应方程式：碳酸钠溶液与氯化钙溶液 ： ；足量的 CO2通入 NaOH 溶液： ；硫酸铜溶液和
11、氢氧化钡溶液混合： ；（3）把 CO32 2H CO2H 2O 改写为化学方程式： - 5 -23、(14 分)实验室需要 0.2molL1 CuSO4溶液 250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO 45H2O）和 4molL1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 （2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取 CuSO45H2O 的质量为 g；如果用4molL1 的 CuSO4溶液配制，需用量筒量取 mL 4molL1 CuSO4溶液（3）用
12、 4molL1 的 CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：a往烧杯中加入约 100mL 水进行初步稀释，冷却至室温b用量筒量取一定体积 4molL1 的 CuSO4溶液于一烧杯中c计算所需 4molL1 的 CuSO4溶液的体积d盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e加水至液面离容量瓶刻度线 12cm 处，改用胶头滴管进行定容f洗涤烧杯和玻璃棒 23 次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为 （4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） d 步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： ；e 步骤中，俯视刻度线： ；- 6 -
