1、湖北省宜昌市葛洲坝中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：2019 年 1 月满分：100 分 时限：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56第卷(选择题，共 54 分)一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共计 54 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（ ）A胶体的本质特征是丁达尔效应B利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧
2、化铜2为了火车客运安全，下列药品：NH 4NO3 (NH 4)2SO4 食盐 油漆 汽油 黑火药 生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是 ( )A B C D3用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L C常温常压下,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02NAD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 NA 4分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )A根据是否含有氧元素，将物质
3、分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5下列离子可大量共存且溶液无色的是（ ）ACu 2 、SO 42 、Fe 3 、Cl BBa 2 、Na 、NO 3 、CO 32CMnO 4 、Fe 2 、Na 、SO 42 DNa 、NO 3 、K 、SO 426下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是( )AFeSO 4 可用于生产缺铁性贫血的药剂 B硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C常温下铁与浓硫酸不反应 D铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验7下列物质的主要成
4、分不属于硅酸盐的是（ ）A陶瓷 B玻璃 C水泥 D玛瑙8标准状况下有：6.72LCH 4 3.0110 23个 HCl 10.8gH 2O 0.7molNH 3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A体积： B分子数：C氢原子数：= D质量：9下列叙述错误的是（ ）A节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关B硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C正常雨水的 pH 是 5.6，酸雨的 pH 大于 5.6D二氧化硅是现代光纤的原料10下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A金属钠和水反应：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2 B硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO4
5、2-=BaSO4C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+OH-= HSO3-D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+ H 2O11钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl 2=TiCl42CO。下列说法错误的是( )A生成 1 mol TiCl4时，转移电子 4 mol BC 是还原剂C尾气必须净化处理 DTiO 2是氧化剂12下列操作中选择的仪器正确的是（ ）分离汽油和氯化钠溶液 从含 Fe3+的自来水中得到蒸馏水分离氯化钾和二氧化锰混合物 从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A-丁 -丙 -甲 -乙 B-乙
6、-丙 -甲 -丁C-丁 -丙 -乙 -甲 D-丙 -乙 -丁 -甲13现向 1L 含有 0.1 mol Fe2(SO4)3和 0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入 0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积的变化） ，下列说法正确的是（ ）A析出 0.2 mol 的 Cu B剩余 0.1 mol 的 FeC溶液中 c(Fe2+)=04 mol/L D溶液中 c(Fe3+) : c(Cu2+)=1 : 114为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )AFeCl 2溶液(FeCl 3)：加入过量铁粉，过滤BNaHCO 3溶液(Na 2CO3)：通入过量的 CO2气体CNaNO
7、 3溶液(Na 2SO4)：加入适量的 BaCl2液DMgO 固体(Al 2O3)：加入过量的 NaOH 溶液，过滤15下列说法错误的是( )A用托盘天平称取 3.23 g NaCl 固体B过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处16金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识错误的是( )A一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应D用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能
8、与硫酸铜发生反应17今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有 Fe2+和 I共存，要氧化除去 I而又不影响 Fe2+，可加入的试剂是（ ）ACl 2 BKMnO 4 CFeCl 3 DFeCl 218某溶液 X 呈无色，且仅可能含有 Ba2+、Na +、NH 4+、H +、Cl -、I -、SO 32-、SO 42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为 0.1 molL-1，向该溶液中滴加少量新制
9、氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液 X 的分析中错误的是（ ）A肯定不含 Cl- B肯定不含 H+C肯定不含 NH4+ D肯定含有 SO32-第卷（非选择题共 46 分）二、填空题（本题包括 4 大题，共 46 分）19 （10 分）(1)0.5 mol Na 2CO3中含有_个 Na+。(2)质量都是 50 g 的 HCl、NH 3、CO 2、O 2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(填化学式)(3)实验室配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾_g。(4) 粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加 BaCl2溶液是否过量？_。
10、(5)现有下列 8 种物质：H 2O、Mg、CH 3COOH、NaOH 溶液、CuSO 45H2O、碘酒、C 2H5OH、盐酸，其中属于电解质的是_。(填序号)20(14 分)氧化还原反应是一类重要的反应。（1）电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_。（2）过氧化钠与二氧化碳的反应常作为潜水艇中氧气的来源，写出该反应的化学方程式_，若该反应转移 3mol 电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_。（3）在 xR2+yH+O2mR 3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R2+、R 3+判断正确的是_。Am=y，R
11、3+是还原剂 Bm=2y，R 2+被氧化Cm=2，R 3+是氧化剂 Dm=4，R 2+是还原剂（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）MnO 2 Cl2MnCl 22H 2O 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_，写出该反应的离子方程式_（5）草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2 H 2O，21(11 分)实验室用下图装置测定 FeO 和 Fe2O3固体混合物中 Fe2O3的质量，D 装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃
12、 D 处的酒精灯之前，在 b 处必须_。(2)装置 B 的作用是_ ，装置 C 中盛装的液体是_。(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_、_。(4)若为 FeO 和 Fe2O3物质的量之比 11 的固体混合物，反应完全后，U 型管的质量增加7.2 g，则混合物中 Fe2O3的质量为_。(5)U 型管 E 右边连接干燥管 F 的目的是_，若无干燥管 F，测得 Fe2O3的质量将_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。22(11 分)（1）将 0.1 mol 镁铝的混合物溶于 100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况） 。计算镁、铝的物质的量分
13、别是多少？ _、_、（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共 13.6 g，加入到 200 mL 的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下 1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中 c(H+)为 0.200 molL-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化） 。请计算： 反应中发生的离子方程式有_。原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_。原稀硫酸的物质的量浓度为_ molL -1。宜昌市葛洲坝中学 2018-2019 学年第一学期高一年级期末考试试卷化学答案1-18 BCCDD ADACD DACCA BCC19.（10 分,每空 2 分）(1) N A (2) NH3 (3) 2.5 (4)
14、取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成说明 BaCl2溶液少量，反之没有沉淀说明 BaCl2溶液已过量。(5) 20.（14 分,每空 2 分） （1）2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2）2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2 33.6L （3）D （4） 1:2 4H+2Cl-+MnO2 Cl2+Mn 2+2H2O （5） 2 KMnO4+ 3 H2SO4+ 5 H2C2O4 = 2MnSO4+ 1 K2SO4 + 10 CO2 8 H 2O 21 （11 分）(1)验纯（1 分） (2) 除 HCl （1 分） 浓 H2SO4 （1 分） (3)Fe2O
15、33H 2 2Fe3H 2O FeOH 2 FeH 2O （每个 1 分） (4)16 g （2 分） (5)防止空气中水蒸气进入（2 分） 偏大（2 分） 22 （11 分） （1）0.06mol；（2 分） 0.04mol（2 分） （2）Fe+2H + = Fe2+H2 Fe2O3+6H+=2Fe3+6H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ （每个 1 分） 21 （2 分） 1.10 （2 分）高_一_ _化学_科期末考试命题双向细目表能力要求题型 题号 考察知识点（非章节节点）预估难度系数了解识记理解掌握灵活运用分值1 化学与生活 0.8 32 化学物质与安全常识 0.7 33 阿伏伽
16、德罗常数 0.65 34 分类法考察 0.8 35 离子共存 0.7 36 铁铜化合物的性质 0.7 37 硅酸盐 0.65 38 气体分子数的求算 0.6 39 化合物综合知识考查 0.6 310 离子方程式正误判断 0.7 311 氧化还原反应 0.8 312 物质分离仪器的选择 0.65 313 铜铁化合物的计算 0.6 314 物质分离试剂的选择 0.7 315 实验基础的考查 0.8 316 金属材料与生活 0.65 317 氧化还原反应知识的考查 0.7 318 离子共存的考查 0.5 319 阿伏伽德罗综合计算 0.65 1020 氧化还原反应综合考查 0.65 1421 铁及其化合物实验 0.65 1122 镁铝铁综合计算 0.6 11整套试题的难度系数 0.7，按容易题、中档题、难题 4：5：1 命题，确保及格率在 70%以上科目 命题人 审题人 预估均分 实际均分 差值化学 周巧红 罗鹏 68
