1、1四川省成都外国语学校 2019 届高三化学上学期期中试卷（含解析）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在
2、答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是)A捷克水晶 B埃及长绒棉 C乌克兰葵花籽油 D中国丝绸2下列有关实验的选项正确的是A配制 0.10 molL-1NaOH 溶液B苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作C除去 CO 中的
3、CO2D记录滴定终点读数为 12.20mL3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NAB常温常压下，17g 氨气中所含原子数为 NAC1 mol OH - 中含有电子数为 10NAD1 mol/LBaCl 2溶液中含有的氯离子数为 2NA4二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A分子式为 C3H14O4B能使酸性 KMnO4溶液褪色C能发生加成反应，不能发生取代反应D1mol 该有机物与足量金属钠反应产生 22.4L H25四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，
4、其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的 1/2。下列说法不正确的是AZ 元素位于周期表的第三周期第 VA 族BX、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W 强于 XCY 元素的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高DX 与 W 形成共价化合物 XW2, X 的原子半径比 Y 小6某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实 验装置如图所示，下列叙述正确的是AY 的电极反应： Pb2e = Pb2+B铅蓄电池工作时 SO42-向 Y 极移动C电解池的反应仅有 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有 0.5 molH2生
5、成7室温下，将 0.10 molL -1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL -1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH -)，下列正确的是2AM 点所示溶液中可能存在 c(Cl-) c(NH4+)BN 点所示溶液中可能存在：c (NH 4+)+ c(NH3H 2O)= c(Cl-)CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小二、填空题8硫酸亚铁(FeSO 47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO47H2O 晶体：将 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定
6、量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 23 遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 5080之间至铁屑耗尽； ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：(1)实验步骤的目的是_。(2)写出实验步骤中的化学方程式_。(3)补全实验步骤的操作名称_。(4)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点(6)丙同学
7、经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO 44H2O 和 FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体)硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用 M 表示)wg，配制成 100 mL 用 c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为 VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，
8、俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)9二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 10-35 10-6 10-38(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣 A 的成分是Fe(OH
9、)3、Al(OH) 3，加入氨水需调节 pH 至少达到_，恰好能使 Fe3+、A1 3+沉淀完全。(当离子浓度降到 1.010-5molL-1时即视为沉淀完全)3(3)滤渣 B 的成分是_。(4)MnO2也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量 0.9200g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100mL 溶液。取其中 20.00mL，恰好与 25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应(I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
10、计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留 1 位数字)。10氮及其化合物如 NH3及铵盐、N 2H4、N 2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。(1)已知反应 NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_。A图中 AB 的过程为放热过程B1molNO 2和 1molCO 的键能总和大于 1molNO 和 1mol CO2 的键能总和C该反应为氧化还原反应D1molNO 2(g)和 1molCO(g)的总能量低于 1mol NO(g) 和 1mol CO2(g)的总能量(2)N2O4与 NO2之间存在反应 N2O4(g) 2NO2(
11、g)。将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N 2O4)随温度的变化如图所示。 由图推测该反应的H_0(填“”或“c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Cl -)c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(NH 4+)31035110510-10mol/L，c(H +) 1 10-4mol/L，pH 4，pH 至少达到 4 能使 Fe3+、Al 3+沉淀完全。 (3)加入氨水调节 pH 至 5.4 经过滤后滤渣 A 为 Fe(OH)3、Al(OH) 3，滤液中含MnSO4、ZnSO 4、CuSO 4、(NH 4)2SO4，向滤液中加入 MnS 并加热至沸，发生沉淀的转化形成难溶的Zn
12、S、CuS 将 Zn2+、Cu 2+除去，过滤得到的滤渣 B 的成分为 ZnS、CuS。(4)根据题意电解过程中 MnSO4被氧化成 MnO2，则阳极电极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。(5)MnO2与足量酸性 KI 反应的离子方程式为：MnO 2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O，得出关系式：MnO2I22Na2S2O3，n(MnO 2)= n(Na2S2O3)= 0.08mol/L 0.025L =0.005mol，m(MnO 2)12 12 10020=0.005mol 87g/mol=0.435g，该样品纯度为 100%=47.3%。0.4350.92001
13、0C 温度升高，(N 2O4)增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应，H0 115.2 k2Kp/2 B 点 D 点 d 2(CH 3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl 2 【解析】【详解】(1)A、AB 能量升高，属于吸热过程，故 A 错误；B、反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，则 1molNO2和 1molCO 的键能总和小于 1molNO 和 1molCO2的键能总和，故 B 错误；C、反应中 C 和 N 的化合价发生变化，则反应属于氧化还原反应，故 C 正确；D、根据图像，反应物总能量高于生成物总能量，则 1molNO2和 1molCO 的总能量高于 1
14、molNO和 1molCO2的总能量，故 D 错误；(2)随着温度的升高，N 2O4转化率增大，升高温度平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，即H0；令起始时 N2O4物质的量为 1mol，N 2O4(g) 2NO2(g)起始： 1 0变化： 0.4 0.8平衡： 0.6 0.8 其他条件相同，压强之比等于物质的量之比，达到平衡时的压强为 1081.4/1kPa=151.2kPa，NO 2的物质的量分数为 0.8/(0.60.8)=4/7，N 2O4的物质的量分数为 3/7，根据平衡常数的定义，Kp= =115.2kPa；(151.247)2151.237化学平衡常数
15、Kp=p(NO2)2/p(N2O4)，利用速率之比等于化学计量数之比， v(N 2O4)/v(NO2)=1/2，将公式代入，得出 =1/2，得出 k1=k2Kp/2；满足平衡条件，v(NO 2)=2v(N2O4)，即1(24)22(2)为平衡点，BD 点的压强之比等于其反应速率之比的 1：2，所以 BD 点为平衡点；(4)以石墨为电极电解四甲基氯化铵制备四甲基氢氧化铵，需要 OH 的参加，电解过程中阴极得到电子生成 H2，得到 OH ，收集到四甲基氢氧化铵的区域是阴极区，即 d 口；根据电解原理，电解过程中生成物为四甲基氢氧化铵、H 2和 Cl2，电解反应的化学方程式为2(CH3)4NCl+2
16、H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl 2。【点睛】本题的难点和易错点是(2)和，写出 Kp 的表达式 Kp=生成物分压幂之积/反应物分压幂之积，利用相同条件下，压强之比等于物质的量之比，求出达到平衡时的压强，然后求出分压；注意利用速率之比等于化学计量数之比，从而得出关系。11第 4 周期 IA 族 cd 4KClO 3 KCl+3KClO4 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2 生成的 CO2阻隔空气或生成高熔点的 MgO 覆盖在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl + S 【解析】某含氧酸盐 X 的化学式为 ABO3。已知在元素周期表中，A
17、、B 均为前四周期主族元素，且 A 位于 B 的下一周期。(1)若常温下 B 的单质为黄绿色气体，为氯气，则 A 为 K，B 为 Cl。K 的原子结构含 4 个电子层、最外层电子数为 4，则 A 在元素周期表中的位置是第 4 周期 IA族，故答案为：第 4 周期 IA 族；a.A 单质常温下为固体，B 单质常温下为气体，A 单质的熔点比 B 单质的熔点高，故错误；b具有相同离子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则 A 的简单离子半径比 B 的简单离子半径小，故错误；cA、B 元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 KOH、HClO 4，分别为强碱、强酸，均为强电解质，故正确；d.KClO 3
18、属于离子化合物，含有离子键，氯酸根离子中含有共价键，故正确；故答案为：cd；400时，X 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为 1：3，其中一种是无氧酸盐为KCl，可知 Cl 元素的化合价降低，结合氧化还原反应可知还生成 KClO4，由电子守恒、原子守恒可知反应为 4KClO3 3KClO4+KCl，故答案为：4KClO 3 3KClO4+KCl；(2)若 X 能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，气体为二氧化碳，则 X 为 MgCO3，A 为Mg，B 为 C。二氧化碳为共价化合物，其电子式为 ，故答案为： ；X 在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，生成氢氧化镁
19、和二氧化碳，该反应为 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO 2，故答案为：MgCO 3+H2O Mg(OH)2+CO 2；X 可用作防火涂层，其原因是：a高温下 X 发生分解反应时，吸收大量的热；b生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点 MgO 覆盖在可燃物表面，故答案为：生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点 MgO 覆盖在可燃物表面；(3)若 X 难溶于水，在空气中易氧化变质；B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X为 CaSO3，B 为 S，A 为 Ca。X 能快速消除自来水中的 ClO-，发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸钙，离子反应为 ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-，故答案为：ClO -+CaSO3=CaSO4+Cl-；(4)要证明氯元素的非金属性比硫强，可以通过氯气的氧化性比硫强证明，如 Cl2+H2S=2HCl + S，故答案为：Cl 2+H2S=2HCl + S。点睛：本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素化合物知识来推断物质为解答的关键。本题的易错点为(3)，要知道亚硫酸盐具有较强的还原性。
