1、1课练 26 水的电离和溶液的酸碱性小题狂练 26 12019福建厦门质检下列微粒不会影响水的电离平衡的是( )答案：A解析： 代表 Na ，是强碱 NaOH 对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A 正确；S 2 易发生水解反应而促进水的电离，B 错误；HClO 属于弱酸，部分电离产生 H和 ClO ，抑制水的电离，C 错误； 代表 CH3COOH，部分电离产生 H 和 CH3COO ，抑制水的电离，D 错误。22019广东惠州调研25 时，水的电离达到平衡：H 2OH OH 。下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体 NaHSO4
2、， c(H )增大， Kw不变C向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡逆向移动， c(OH )增大D将水加热至 90 ， Kw增大，pH 不变答案：B解析：水中加入稀氨水，溶液中 c(OH )增大，水的电离平衡逆向移动，A 错误；水中加入少量 NaHSO4固体，溶液中 c(H )增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则 Kw不变，B 正确；水中加入少量 NH4Cl 固体，由于 NH 发生水解而促进水的电离，电离平衡 4正向移动， c(H )增大，由于 Kw不变，则 c(OH )减小，C 错误；将水加热至 90 ，水的电离平衡正向移动， c(H )及 Kw均增大，故其 pH 减小，D 错误。
3、32019黑龙江大庆模拟下列叙述正确的是( )A95 时纯水的 pH1103 molL1 ，pH11 的NaOH 溶液中 c(NaOH)110 3 molL1 ，二者等体积混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，则有 pHa1，即 a7D常温下，测定 0.01 molL1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7，可证明 NH3H2O 为弱电解质答案：D解析：pH a 的 Na2A 溶液中 OH 全部来源于水的电离，则由水电离产生的 c(OH )10 a14 molL1 ，A 错误。pH 均为 3 的醋酸和盐酸等体积混合，醋酸的电离程度不变，则混合液的 pH 仍为 3，B 错误。若 HA 为强酸，与 p
4、H11 的 NaOH 溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成 NaA，溶液的 pH7；若 HA 为弱酸，pH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶4液等体积混合，反应后 HA 溶液剩余，溶液显酸性，综述可知，所得溶液的 pH7，C 错误。常温下，0.01 molL1 NH4Cl 溶液的 pH答案：D解析：H 2S 是二元弱酸，应该发生分步电离，两步电离都生成 H ，但是只有第一步电离生成 HS ，随后在第二步电离中 HS 又有一部分发生了电离，所以 pH5 的 H2S 溶液中，c(H )110 5 molL1 c(HS )，A 错误；溶液中的 Kw c(H )c(OH )， Kw是只与
5、温度有关的常数，氨水加水稀释后，溶液的碱性减弱， c(OH )减小，而 Kw的值不变，故c(H )一定增大，并非所有离子浓度都减小，B 错误；pH2 的 HCl 溶液中 c(H )为 0.01 molL1 ，pH13 的 NaOH 溶液中 c(OH )为 0.1 molL1 ，两种溶液按体积比 110 混合，明显是氢氧化钠过量，所以溶液应该呈碱性，C 错误；酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClO，根据越弱越水解的原理，离子的水解能力强弱顺序为：ClO HCO CH3COO ，所以 c(Na )相等的三种溶液的 pH 大小关系为： 3NaClONaHCO3CH3COONa，D 正确。11
6、2019安徽淮北实验高中模拟100 时，NaCl 稀溶液中 c(H )为 1.0106 molL1 。下列说法中正确的是( )5该 NaCl 溶液显酸性；该 NaCl 溶液显中性；该 NaCl 溶液中 Kw110 14 ；该 NaCl 溶液中 Kw110 12 ；该 NaCl 溶液的 pH7。A BC D答案：A解析：100 时，NaCl 稀溶液中 c(H )为 1.0106 molL1 ，则水的离子积常数为Kw c(H )c(OH )1.010 6 molL1 1.0106 molL1 110 12 。该 NaCl 稀溶液呈中性，其 pH6。12一定温度下水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲
7、线如图，下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化答案：C解析：由图可知， a、 b、 c 三点对应的平衡常数不变，故曲线为等温线，故升高温度，不能由 c 到 b，A 错误； b 点 c(H ) c(OH )1.010 7 molL1 ，故Kw1.010 7 1.0107 1.010 14 ，B 错误；加入 FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡向右移动，即氢离子浓度增大，氢氧根离子
8、浓度减小，在曲线上的变化表现为由 b 点到 a 点移动，符合图像变化趋势，C 正确；由 c 点到 d 点，是因为水的离子积常数减小，而温度不变， Kw不变，故不能利用稀释使其出现此变化，D 错误。132019四川成都模拟已知 H2A 为二元弱酸，室温下向 100.0 mL 0.1 molL1 H2A 溶液中加入不同质量的 NaOH 固体，pH 变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是( )6m(NaOH)/g 0 0.4 0.8 1.2pH 3.8 8.3 12.0 13.2A.H2A 第一步电离 K1的数量级为 108B上述过程中水的电离程度一直增大C m(NaOH)0.6 g 时
9、， c(Na )c(A2 )c(HA )c(OH )c(H )D若溶液中加 NaOH 至 100 时， c(OH )100c(H )c HA c A2 答案：D解析：初始时，0.1 molL1 H2A 溶液的 pH3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H ) 10 3.8 molL 1，所以 Ka110 6.6 ，其数量级为Ka1c Ka10.1107 ，A 错误。初始时，0.1 molL1 H2A 溶液对于水的电离一定是抑制，随着 H2A 逐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最后氢氧化钠过量，再对水的电离产生抑制，B 错误。加入的氢氧化钠为 0.6 g(0.015 mol)时，
10、溶液为浓度相等的 Na2A 和 NaHA混合溶液，由表中数据得到此时溶液一定显碱性，因为 A2 的水解能力强于 HA ，且 A2 水解得到 HA ，所以 c(A2 )8 时，一定有 c(OH )100c(H )，D 正确。14如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1B P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案：B解析： a 曲线起点 pH1，代表用氢氧化钠溶液滴定盐酸，且盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1 ，可用酚酞作本实验的指示剂，A、
11、C、D 错误； P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B 正确。7152019河南中原名校联考已知 100 时，水的离子积常数为 Kw110 12 ，对于该温度下 pH11 的氨水，下列叙述正确的是( )A向该溶液中加入同温同体积 pH1 的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至 25 ，该氨水溶液中 H2O 电离出的 c(H )小于 1011 molL1C该氨水溶液中加入少量 NH4Cl 固体，NH 3H2O 的电离程度增大D滴加等浓度、等体积的硫酸，所得溶液中存在电离平衡：NH 4HSO4(aq)NH (aq) 4H (aq)SO (aq)24答案：B解析：100 时， Kw110
12、 12 ，pH11 的氨水中 c(OH )0.1 molL1 ，则c(NH3H2O)0.1 molL1 ，与同温同体积 pH1 的盐酸混合，反应后氨水剩余，所得溶液呈碱性，A 错误。100 时，该氨水中水电离出的 c(H )水 c(OH )水 110 11 molL1 ；温度降低至 25 ，水的离子积 Kw减小，水的电离程度减小，则 H2O 电离出的c(H )小于 1011 molL1 ，B 正确。氨水中存在电离平衡：NH 3H2ONH OH ，加 4入少量 NH4Cl 固体， c(NH )增大，NH 3H2O 的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C 错误。 4NH4HSO4是强电解质，在水溶液
13、中完全电离，不存在电离平衡，D 错误。162019辽宁鞍山一中模拟常温条件下，向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H )随加入 NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A b、 d 两点溶液的 pH 相同B从 a 到 c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C e 点所示溶液中， c(Na )2 c(CH3COO )2 c(CH3COOH)0.01 molL 1D从 a c 的过程中，存在 pH7 的点答案：D解析： b 点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，pH7，故 A 错误；醋酸溶液
14、中存在 CH3COOHCH 3COO H ，加 NaOH 溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从 a 到 c，醋酸的电离始终受到促进，故 B 错误； e 点所示溶液中，加入的 NaOH 的物质的量是醋酸的物质的量的 2 倍，反应后溶液中醋酸钠和 NaOH 物质的量相等，根据物料守恒得 c(Na )2 c(CH3COO )2 c(CH3COOH)0.01 molL1 ，故 C 错误； c23点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠溶液体积小于 20 mL 时8的某一个值恰好使溶液显中性，所以从 a c 的过程中，存在着 pH7 的点，故 D 正确。17电解质的水溶液中存
15、在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_(填序号)。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体(2)用 0.1 molL1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H )最大的是_。 V1和 V2的关系： V1_V2(填“” “”或“1，故曲线表示滴定醋酸溶液，曲线表示滴定盐酸。酸或碱
16、均抑制水的电离，且溶液中 c(H )或 c(OH )越大，水的电离程度越小，浓度均为 0.1 molL1 的盐酸、醋酸和 NaOH 溶液相比，醋酸溶液中 c(H )小于盐酸中 c(H )9及 NaOH 溶液中 c(OH )，故醋酸溶液中由水电离出的 c(H )最大。盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，则有 V220 mL；醋酸与NaOH 溶液恰好完全反应时生成 CH3COONa，由于 CH3COO 发生水解而使溶液呈碱性，故当溶液 pH7 时，则有 V1c(OH )的溶液答案：D解析：任何水溶液中都含有氢离子，所以含氢离子的溶液不一定显酸性，A 错误；酚酞的变色范围是
17、 810，能使酚酞显无色的溶液 pH 小于 8，常温下，7pHc(OH )的溶液，一定显酸性，D 正确。22019陕西渭南质检水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A图中 A、 B、 D 三点处 Kw间的关系： BADB100 ，将 pH2 的稀硫酸逐滴加入等体积 pH10 的稀氨水中，溶液中减小，充分反应后，溶液达到 B 点c NH 4c NH3H2OC温度不变，在水中加入适量 NH4Cl 固体，可从 A 点变化到 C 点D加热浓缩 A 点所示溶液，可从 A 点变化到 B 点答案：D解析：水的离子积 Kw只与温度有关，温度升高， Kw增大，温度： BA D，则三点处 Kw间的关系
18、： BA D，A 错误。100 时 Kw10 6 106 1012 ，将 pH2 的稀硫酸逐滴加入等体积 pH10 的稀氨水中， ， c(OH )减小、c NH 4c NH3H2O Kb NH3H2Oc OH 10Kb(NH3H2O)不变，则 增大；充分反应后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，故c NH 4c NH3H2O溶液不能达到 B 点，B 错误。温度不变，在水中加入适量 NH4Cl 固体，NH 发生水解而使 4溶液呈酸性，而 A、 C 点溶液均呈中性，故不能从 A 点变化到 C 点，C 错误。图中 AB 直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩 A 点所示溶液，温度升高，水的电离程度增大， c(H
19、)、c(OH )均增大，故可实现 A 点到 B 点变化，D 正确。32019天津河西区模拟已知 40 时水的离子积常数为 Kw。该温度下，将浓度为a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是( )A a b，pH7B混合溶液的 c(H ) c(OH )C混合溶液中 c(B ) c(A )D混合溶液中 c(OH ) molL1Kw答案：A解析：40 时水的离子积常数 Kw1.01014 ，溶液呈中性时，pHc H c HCOOHKb(NH3H2O)，则等浓度的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液相比，NH 的水解程度大于 H
20、COO 的水解 4程度，故 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(OH )大于 HCOONa 溶液中由水电离出的 c(OH )，B正确；由于 Ka(CH3COOH)1，不符合题意，故 a5VaVb cb OH ca H (3) 7， a ，所以 a dc(4)A B2 HB(5)0.1 molL1 c(HA )c(H )c(A2 )c(OH )(6)1.8107 2解析：(1)常温下，水的离子积为 Kw c(H )c(OH )110 14 ，溶液中 c(H )110 9 molL1 ，则有 c(OH )110 5 molL 1，该溶液呈碱性。HCl 和 CuSO4溶液都呈酸性，Na 2S 和 N
21、aOH 溶液呈碱性，K 2SO4溶液呈中性。(2)新制稀氯水中存在平衡：Cl 2H 2OHCl HClO、HClOH ClO ，由于酸性：HClH2CO3HClO，要使新制氯水中 c(HClO)增大，可采取的措施有通入 Cl2或加入碳酸钙等，使平衡 Cl2H 2OHCl HClO 正向移动，或加入 NaClO 等，使平衡 HClOH ClO 逆向移动。(3)HCl 是强酸，Ba(OH) 2是强碱，均完全电离；NH 3H2O 是弱碱，部分发生电离。 a L pH 3 的盐酸与浓度为 1.0103 molL1 的氨水 b L 混合，若恰好完全反应生成NH4Cl，由于 NH 发生水解而使溶液呈酸性，
22、而所得溶液呈中性，则有 ba； a L pH3 4的盐酸与 c(OH )110 3 molL1 的氨水 c L 混合，所得溶液呈中性，则有 ac； a L pH3 的盐酸与 c(OH )110 3 molL1 的氢氧化钡溶液 d L 混合，所得溶液呈中性，则有 a d；综上所述， a、 b、 c、 d 之间的大小关系是 ba dc。(4)据反应 H2B(少量)2A =B2 2HA 可得，A 结合 H 的能力强于 HB 和 B2 ；H 2B是弱酸，第一步电离生成 HB ，第二步电离生成 B2 ，而第二步比第一步更难电离，故 B2结合 H 能力强于 HB ，因此三种阴离子结合 H 的难易顺序为 A
23、 B2 HB 。(5)H2A 第一步完全电离生成 HA 和 H ，HA 则部分电离生成 H 和 A2 ，故 0.1 molL1 H2A 溶液中 c(H )0.1 molL1 ；常温下，0.1 molL1 NaHA 溶液的 pH2，则 HA 电离产生 c(H )0.01 molL1 ，由于第一步电离产生 H 抑制 HA 的电离，故 0.1 molL1 H2A 溶液中 HA 电离产生 c(H )c(OH )；由于 Na 不水解，HA 的电离程度较小，故溶液中离子浓度大小关系为 c(Na )c(HA )c(H )c(A2 )c(OH )。16(6)向 50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入相同体积的 0.020 molL1 盐酸，发生反应：AgNO 3HCl= =AgCl HNO 3，充分反应后盐酸剩余，此时 c(Cl )0.001 molL1 ，则 c(Ag ) 1.810 7 Ksp AgClc Cl 1.810 10 mol2L 20.001 molL 1molL1 。反应中不消耗 H ，此时所得混合溶液中 c(H )0.010 molL 1 ，则 pH2。
