1、1第 11 讲 铜 金属材料考纲要求 1.了解常见金属的活动顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。3.了解铜及其重要化合物的制备方法、主要性质及其应用。考点一 铜及其化合物1单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的_。有关化学方程式_。写出下列化学方程式：铜在空气中加热：_；铜丝在硫蒸气中反应：_。答案 铜锈 2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO32CuO 2 2CuO 2CuS Cu2S= = = = = = = = = = 2铜的重要化合物(1)C
2、u2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O，可溶于稀硫酸，离= = = = = 子方程式：Cu 2(OH)2CO34H =2Cu2 CO 23H 2O。(2)黑色氧化铜在高温下分解为砖红色的 Cu2O，化学方程式为4CuO 2Cu2OO 2。= = = = =高 温 (3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 CuSO45H2O2CuSO45H 2O。= = = = = (4)砖红色的 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O
3、2H =CuCu 2 H 2O。(1)CuO 是黑色固体，与水反应生成 Cu(OH)2( )(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(5)CuSO45H2O 失去结晶水属于物理变化( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案：(1)Cu CuSO4 硫酸铜溶液 CuSO45H2O 浓 H2SO4 加 热 加 水 稀 释 蒸 发 结 晶(2)Cu CuO 硫酸铜溶液 CuSO45H2O O2 灼 烧 稀 H2SO4 蒸 发 结 晶(3
4、)对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？为什么？答案 方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因此方案(3)更经济合理。题组一 铜及其化合物的转化1某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是( )A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体D将表面有铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D
5、解析 铜丝与浓硫酸反应后，仍有大量浓硫酸存在，不能把水加入反应器中，否则会发生危险，A 项错误；Cu 与 Cl2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B 项错误；CuCl 2水解生3成的 HCl 易挥发，加热蒸干能促进 CuCl2的水解而得不到 CuCl2固体，C 项错误。2已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O，Cu 2O 与 H 发生反应：Cu2O2H =CuCu 2 H 2O。将经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成 Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C该实验的结果无法说明 Cu
6、O 分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO 没有分解答案 C解析 解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解 CuO、Cu 2O 和单质 Cu，因而该实验结果无法说明 CuO 分解的程度。3(2018河北邯郸教学质量检测)某化合物 M 由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实验：M 的化学式可能为( )ACu 2SBCuSCFeS 2DFe 3S4答案 A解析 由题意并结合选项可知，1.60 g M 在高温下反应生成的气体是二氧化硫，二氧化硫被双氧水氧化为硫酸，根据滴定过程消耗的氢氧化钠，可以求出 n(S) n(SO2) n(H2SO4)n(NaO
7、H) 20.00103 L0.1 molL1 0.01 mol，所以 m(S)0.32 12 12 250 mL25.00 mLg，则 m(金属)1.60 g0.32 g1.28 g，假若是铜，则 n(Cu)0.02 mol，M 可能为Cu2S；假若是铁，则 n(Fe)0.023 mol，没有与之对应的选项。综上所述，A 项正确。题组二 铜及其化合物的制取4(2019西安调研)某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl22H2O 晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是( )4A焙烧过程中每消耗 1molCuS 则消耗 3molO2B焙烧后的废气能够使酸性高
8、锰酸钾溶液退色C滤渣中主要含铁的氧化物D将获得的 CuCl22H2O 晶体加热可制得 CuCl2固体答案 B解析 A 项，2CuS3O 2 2CuO2SO 2，由方程式可知，1molCuS 消耗= = = = =高 温 1.5molO2，错误；B 项，废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液退色，正确；C 项，调节 pH 时，Fe 3 水解转化为 Fe(OH)3而除去，错误；D 项，将 CuCl22H2O 直接加热脱水，Cu 2 水解，HCl 挥发会产生 Cu(OH)2，无法得到 CuCl2，错误。5(2018安顺检测)工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体
9、A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸 b稀硝酸cNaOH 溶液 d氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。(3)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2 向阳极移动d从阳极泥中可回收 Ag、Pt、Au 等金属(4)利用反应 2CuO 22H 2SO4=2CuSO42H 2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。答案 (1)cd (2)3Cu 2O2Al Al2O36Cu= = = = =高 温 (3)bd
10、(4)4H O 24e =2H2O解析 (1)气体 A 中的大气污染物为 SO2，可以用 NaOH 溶液或氨水吸收。(2)依据图示，泡铜中的 Cu2O 与 Al 高温下发生铝热反应制得铜。(3)电解精炼铜过程中，电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a 错；电解精炼粗铜时，粗铜做阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b 对；电解过程中 Cu2 向阴极移动，c 错；粗铜中 Ag、Pt、Au 的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d 对。(4)根据总反应，O 2发生还原反应，因此正极反5应式为 O24H 4e =2H2O。铜的冶炼“两方法”(1)湿法炼铜：FeCuSO 4=FeSO4Cu
11、。(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：2CuFeS24O 2 Cu2S3SO 22FeO(炉渣)= = = = =800 2Cu2S3O 2 2Cu2O2SO 2= = = = =1200 2Cu2OCu 2S 6CuSO 2= = = = =1200 粗铜中铜的含量为 99.5%99.7%，主要含有 Ag、Zn、Fe、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达 99.95%99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜做阳极，失电子变为 Cu2 ，用纯铜棒做阴极即可得精铜。考点二 合金 金属材料1合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有
12、金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2常见金属材料及应用金属材料Error!(1)重要的黑色金属材料钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢Error!(2)几种有色金属材料铝及铝合金Error!铜及铜合金Error!3金属的性质与金属冶炼6(1)应用金属活动顺序表整合金属的性质金属活动性顺序K、Ca、Na MgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag Pt、Au与 O2反应常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温下一般生成致密的氧化膜(铁在潮湿的空气中生成疏松的铁锈
13、，不能保护内部金属)加热化合与 H2O 反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在与水反应与高温水蒸气反应不反应与非氧化性酸反应生成盐和氢气 生成盐和氢气 不反应不反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(2)金属活动顺序与金属冶炼的关系热分解法：适用于不活泼的金属，如 Hg 和 Ag。写出由 HgO、Ag 2O 冶炼 Hg、Ag 的化学方程式：_、_。热还原法：用还原剂(C、CO、H 2、Al 等)还原金属氧化物，适合较活泼的金属。完成冶炼铁、锌、钨的化学方程式：aCO 还原 Fe3O4：_；bC 还原 ZnO：_；cH 2还原 WO3
14、：_。电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属(一般指在金属活动性顺序中排在锌前面的金属)。工业上用电解法冶炼 Na、Mg、Al 的化学方程式分别为_、_、_。7答案 2HgO 2HgO 2 2Ag 2O 4AgO 2= = = = = = = = = = Fe 3O44CO 3Fe4CO 2 ZnOC ZnCO= = = = =高 温 = = = = =高 温 WO33H 2 W3H 2O 2NaCl(熔融) 2NaCl 2 MgCl 2(熔= = = = =高 温 = = = = =通 电 融) MgCl 2 2Al 2O3 4Al3O 2= = = = =通 电 = = = = =通 电 冰
15、 晶 石(1)金属冶炼：将金属从其化合物中还原出来，即用化学方法将金属由化合态转变为游离态( )(2)金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子( )(3)合金材料中不可能含有非金属元素( )(4)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属( )(5)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属( )(6)生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低( )(7)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/ 2800 2
16、050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是_。答案 MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电解析 氯化镁和氧化镁均为离子化合物，电解熔融态时均可制得镁，但氧化镁的熔点高，熔融时耗费能源多，成本高，而氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，无法制得铝，只能通过电解熔融氧化铝来制取。题组一 金属的性质及应用1(2018厦门期末)下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是( )选项 金属用途 金属的有关性质8A 金可以制成比纸还薄的金箔 延展性B 生活用铁锅 导热性C
17、用铁回收照相定影废液中的银 氧化性D 用铜制作印刷电路 导电性答案 C解析 A 项，金可制成比纸还薄的金箔是金属的延展性，所以对应的关系正确；B 项，利用金属的导热性可用铁做铁锅，所以对应的关系正确；C 项，用铁粉回收照相定影废液中的银利用了铁的还原性，而不是氧化性，错误；D 项，根据铜的导电性用铜制作印刷电路，所以对应的关系正确。2下列关于金属性质的叙述正确的是( )A所有的金属常温下都是固态B根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可比较金属的活泼性C金属都能在空气中形成致密的保护膜D金属都能与盐酸发生置换反应答案 B解析 汞常温下为液态，钠、钾等活泼的金属不能形成致密的氧化膜，排在金属活动顺序
18、表H 后面的金属不能从盐酸中置换出氢气。题组二 金属材料与合金3(2018武汉调研)下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是( )A塑钢门窗 B不锈钢刀 C纯铜导线 D18K 金首饰答案 B解析 冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫做黑色金属材料。塑钢门窗是以聚氯乙烯树脂为主要原料制造的，A 项错误；不锈钢刀为铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，B 项正确；纯铜导线为铜单质，铜属于有色金属，C 项错误；18K金首饰为金的合金，属于有色金属材料，D 项错误。4C919 大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( )A铝锂合金是铝与锂形
19、成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀答案 D解析 铝锂合金中的铝既能与酸反应，又能与碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。95(2018唐山调研)现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si2OH H 2O=SiO 2H 2)( )23样品 Error! 稀 盐 酸 AAl、Mg、Si、Zn BAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、Fe DAl、Cu、Mg、Si、Mn答案 D解析 通过反应知合金中必须含有排在金属活动性顺序中 H 之前的金属和 H 之后的
20、金属或其他非金属；由反应知合金中必须含有 Si 及排在金属活动性顺序中 H 之后的金属或其他非金属。题组三 金属冶炼方法的选择6(2018芜湖质检)下列说法正确的是( )A工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B钢铁厂用热还原法冶炼铁C工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al 不涉及氧化还原反应DMgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰 乳 煅 烧 电 解 答案 B解析 电解 NaCl 溶液生成 NaOH、H 2和 Cl2，得不到单质钠，A 错误；电解熔融 Al2O3发生的是氧化还原反应，C 错误；工业上冶炼镁是电解熔融 MgCl2而不是 MgO，D 错误。7金属铝质轻且
21、有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。完成下列填空：(1)镓(Ga)与铝同主族。写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式：_。(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO 3BaBaOAl 2O3= = = = =高 温 常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性_(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取 Ba的主要原因是_。a高温时 Al 的活泼性大于 Bab高温有利于 BaO 分解c高温时 BaOAl2O3比 Al2O3稳定dBa 的沸点比 Al 的低答案 (1)GaCl 33NH 3H2O=Ga(OH)33NH 4Cl (2)弱 d10解析 (1)由
22、 AlCl3与 NH3H2O 的反应可推出化学方程式。(2)依据元素周期律可知 Al 的金属性弱于 Mg，Mg 的金属性弱于 Ba。应从化学平衡移动的观点分析此反应发生的原因。有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如NaKCl KNaCl= = = = =850 2RbClMg MgCl22Rb等，= = = = = = = =700 800 主要运用了化学平衡移动原理，利用 K、Rb 沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。1(2016浙江理综，7)下列说法不正确的是( )A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(
23、32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa 2 浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2 、Cu 2 、Cd 2 、Hg 2 等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案 D解析 A 项，储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大热量的特点，正确；B 项，Ge是一种优质的光电转换材料，可用于太阳能电池，正确；C 项，硫酸钡具有无毒、不溶于水、不溶于酸、不能被 X射线透过的特点，可用于造影，正确；D 项，纳米铁粉属于单质，能把Cu2 、Hg 2 等重金属离子置换出来，属于化学
24、变化，错误。2(2018海南，24)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。(2)电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_，配制的 FeCl3溶液应保持_(填“酸性” “碱性”或“中性”)，原因是_。(3)溶液中 Cu2 的浓度可采用碘量法测得：112Cu 2 5I =2CuII 3I 2S 2O =S4O 3I 3 23 26反应中的氧化剂为_。现取 20.00mL 含有 Cu2 的溶液，加入足量的 KI 充分反应后，用 0.1000molL1 的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点
25、，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL，此溶液中 Cu2 的浓度为_molL 1 。答案 (1)CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O(2)Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 酸性 防止 Fe3 水解生成 Fe(OH)3 (3)Cu 2 0.12503(2018全国卷，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0(Mn )0.1 molL 1 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3 Fe2 Zn2 Cd2开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6
26、.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。(3)溶液中的 Cd2 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。答案 (1)2ZnS3O 2 2ZnO2SO 2= = = = =焙 烧 (2)PbSO4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2(3)Cd2 Zn= =CdZn 2 (4)Zn 2 2e =Zn 溶浸解析
27、(1)闪锌矿的主要成分是 ZnS，所以高温焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS3O 2 2ZnO2SO 2。= = = = =焙 烧 (2)闪锌矿焙烧后的主要成分变为 ZnO，还存在少量 SiO2、Fe 2O3、CdO、PbO，加稀 H2SO4后，发生一系列化学反应：ZnOH 2SO4=ZnSO4H 2O、Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)1233H 2O、CdOH 2SO4=CdSO4H 2O、PbOH 2SO4=PbSO4H 2O。其中 SiO2和 PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣 1 的主要成分是 SiO2和 PbSO4。氧化除杂工序中 ZnO 的作用是调
28、节溶液的 pH 在 2.86.2，使 Fe3 完全转变为 Fe(OH)3沉淀；通入 O2的目的是使溶液中的 Fe2 转化为 Fe3 ，有利于除杂，若不通入 O2，无法除去溶液中的杂质 Fe2 。(3)溶液中的 Cd2 与加入的 Zn 粉反应而被除去，反应的离子方程式为ZnCd 2 =Zn2 Cd。(4)电解 ZnSO4溶液制备单质 Zn 时，阴极放电的是 Zn2 和 H 。因为溶液中的 Zn2 浓度较大，所 以 阴 极 电 极 反 应 式 应 该 是 Zn2 2e =Zn， 阳 极 放 电 的 是 OH ， 电 极 反 应 式 是4OH 4e =2H2OO 2。沉积锌后的溶液应该是 ZnSO4
29、和稀 H2SO4，可返回到溶浸工序循环使用。1(2018海淀区一模)平昌冬奥会“北京 8 分钟” ，主创团队用石墨烯制作了20能发热4h 的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为 10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象，下列说法中，不正确的是( )A石墨烯是能导热的金属材料B铝合金是密度较低的金属材料C碳纤维是耐低温的无机非金属材料D新型材料种类多、用途广答案 A解析 石墨烯是碳的一种单质，属于无机非金属材料，故 A 错误；铝合金的密度小，硬度小，属于金属材料，故 B 正确；碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于无机非金属材料，故 C
30、正确；人们依据生产生活的需要研制出很多种用途不同的新型材料，如功能新型材料，新的合金材料等，故 D 正确。2(2018开封模拟)下列说法不正确的是( )A镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃” ，是一种建筑行业常用的黏合剂C海水中含量最高的非金属元素是氯元素D铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂答案 C13解析 镁合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等方面的特点，故 A 正确；硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃” ，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，故 B 正确；海水的主要成分是水，水中 O 元素的含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是 O 元素，故
31、 C 错误；铁盐电离的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附杂质，所以铁盐可以用作净水剂，D 正确。3(2019洛阳调研)据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。 ”这里的“铜青”是指( )ACuO BCu 2OCCu DCu 2(OH)2CO3答案 D解析 铜在空气中长时间放置，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2CuO 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3，则这里的“铜青”是指Cu2(OH)2CO3。4金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些
32、说法不正确的是( )A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B锈蚀后的铁制品没有回收价值C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼答案 B解析 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故 A 正确；锈蚀后的铁制品除去铁锈可以回收利用，保护矿产资源，故 B 错误；越活泼的金属，其金属阳离子就越难得到电子被还原，越难冶炼，故 D 正确。5(2018河北高三模拟)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS 2)、斑铜矿(Cu 5FeS4)、辉铜矿(Cu 2S)、孔雀石CuCO 3Cu(OH)2。下列说法不正确的是( )A可用稀盐酸除去铜器表面
33、的铜绿B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取粗铜D在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S答案 C解析 CuSO 4是重金属盐，能使蛋白质变性，B 项正确；工业上常用电解法精炼铜，C 项不正确。6不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )A钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制14B铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单C由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳答案 D解析 A 项，铁用 CO 还原法炼制
34、，错误；B 项，是因为 Al 有良好的性能，才被广泛使用，错误；C 项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D 项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。7氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 4050时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH 可做氧化剂，还原剂CCuHCl 2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl= =CuClH 2(常温)答案 C解析 C 项中 Cl2具有强氧
35、化性，产物应为 CuCl2和 HCl。8(2018武昌区校级期中)某化学兴趣小组在实验室中探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属 Ti Mg Cu金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化下列有关三种金属的说法中，正确的是( )A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 Ti、Mg、CuB若钛粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 MgC用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径DCu 和 MgCl2溶液不发生化学反应答案 D解析 A 项，由金属表面现象可以看出
36、反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢、能否与酸反应可以得出，三种金属活动性由强到弱的顺序为：镁、钛、铜，错误；B 项，Ti 和 Mg 都与盐酸反应，在除去 Mg 的同时，Ti 也除掉了，错误；C 项，钛(Ti)是一种比较昂贵的金属，用 Ti 从 CuSO4溶液中置换 Cu，成本太高，在工业上是不可取的，错误；D 项，活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Mg 比 Cu 活泼，所15以 Cu 不能置换 Mg，正确。9(2018安徽江淮十校第二次联考)实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 CuSB向
37、Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuSO4溶液的颜色C向 CuSO4溶液中加入适量的 NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 CuOD在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀答案 C解析 硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为1 价生成 Cu2S，A 项错误；铜与过量浓硫酸反应后稀释，应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B 项错误；CuSO 4与 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得 CuO，C 项正确；淀粉水解后应先加 NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入新制 Cu(OH)2悬浊液并加热，才会产
38、生砖红色沉淀，D 项错误。10下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对；对；无B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 对；对；有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无答案 D解析 稀盐酸可以与 Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与 Cu 反应，、有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，
39、B 错误；、均正确，但没有因果关系，C 错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO 4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D 正确。11(2018渭南一模)CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是( )16A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 23B利用途径制备 16g 硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为 0.1molC生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想答案 D解析 Cu 与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，H 2SO4与
40、HNO3物质的量之比最好为 32，故 A 错误；途径制备硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为 0.2 mol，故 B 错误；三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相等，而生成 SO2，消耗更多的硫酸，则，故 C 错误；途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故 D 正确。12历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的_(填选项字母)。A硬度适中B密度适中C在自然界都可得到纯净的单质D不活泼性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是
41、_，形成这种物质的化学方程式为_，这枚金属币的真面目为_色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是_(填字母)。A观察颜色B查看图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象答案 (1)D(2)铜 氧化铜 2CuO 2=2CuO Cu 2(OH)2CO3 2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3 红 金 金不活泼，不易被氧化 (3)D17解析 (1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性略微差一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”
42、 。金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。(3)有些假金币外形逼真，看上去也是“金光闪闪” ，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。假金币中的 Zn、Cu 均可与硝酸反应产生大量气泡，而 Au 不与硝酸反应。13某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品 ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关反应的离子方程式是_。(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关反应的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸
