1、1专题 09 化学反应速率与化学平衡考向一 化学反应速率（1） 考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（2） 命题规律任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“ct” ；是同一化学反
2、应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定；是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。【例 1】 【2018 新课标 3 卷】三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（3）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数）
3、。在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： a_ b（填“大于” “小于”或“等于” ） 。反应速率 = 正 逆 = ，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，2计算 a 处 =_（保留 1 位小数） 。 【 答案】 2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.3【解析】分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的VaV b。根据题目
4、表述得到 ， ，当反应达平衡时， ，所以 ，实际就是平衡常数 K 值，所以 0.02。a 点时，转化率为 20%，所以计算出：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反应： 0.2 0.1 0.1 （转化率为 20%）3平衡： 0.8 0.1 0.1所以 =0.8； = =0.1；所以【例 2】 【2018 北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 （已知：I 2易溶解在 KI
5、 溶液中）序号 A B C D试剂组成 0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快B 是 A 的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO 2的歧化反应速率 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因：_。【答案】0.4 I是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 反应 ii 比 i 快；
6、D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快【解析】 （4）B 是 A 的对比实验，采用控制变量法，B 比 A 多加了 0.2mol/LH2SO4，A 与 B 中 KI 浓度应41对化学反应速率计算公式的剖析v(B) c（ B） t n（ B）V t（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。（3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。（4）对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，
7、净速率为零(注：总反应速率也可理解为净速率)。 2分析有气体参与的化学反应的反应速率（1）恒温时，压缩体积 压强增大 气体反应物浓度增大 反应速率增大。 引 起 引 起 （2）恒温恒容时充入气体反应物 气体反应物浓度增大(压强也增大) 反应速率增大。 引 起 引 起 充入“惰性”气体 总压强增大 气体反应物浓度未改变 反应速率不变。 引 起 引 起 （3）恒温恒压时，充入“惰性”气体 体积增大 气体反应物浓度减小 反应速率减小。 引 起 引 起 引 起 3外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。（1）当增大反应物浓度时， v(正)瞬间增大，随后逐渐减小； v
8、(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至 v(正)和 v(逆)相等时达到平衡。（2）增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。（3）对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。5（4）升高温度， v(正)和 v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。（5）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。【例 1】 【宜宾四中 2019 届 12 月月考】化学反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经 2min,B 的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是 （ ）A用 A 表示的反应速率是 0.4mol(Lmin)-1B分别用
9、B、C、D 表示的反应速率其比值是 3:2:1C2min 末的反应速率用 B 表示是 0.3mol(Lmin)-1D2min 内,v 正(B)和 v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的【答案】B【趁热打铁】 【长春实验中学 2019 届高三上学期开学考试】已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I 的溶液中，H 2O2分解机理为：H 2O2 + I H2O + IO 慢H 2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法不正确的是 （ ）A(H 2O2) =(H 2O) =(O 2) B反应的速率与 I 浓度有关CI 是该反应的催化剂 D反应活化能大于反应的活化
10、能【答案】A【解析】A因为反应是在含少量 I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，选项 A 不正确；B已知：H 2O2+I-H 2O+IO-，H 2O2+IO-H 2O+O2+I-，I -是反应的催化剂，且为的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，选项 B 正确；C将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是 I-，IO -只是中间产物，选项 C 正确；D.98kJ/mol 为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故反应活化能大于反应的活化能，选项 D 正确。答案选 A。6【例 2】 【长春田家炳实验中学 2019 届高三上学期 12 月月考】一定量的锌粒与足量稀硫酸
11、反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 （ ）A加入少量水，产生 H2速率减小，H 2体积减小B加入 NH4HSO4固体，产生 H2速率不变，H 2体积不变C加入 CH3COONa 固体，产生 H2速率减小，H 2体积不变D滴加少量 CuSO4溶液，产生 H2速率变大，H 2体积不变【答案】C【解析】A.加入少量水，减小了 H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v（H 2）减小，生成 H2体积不变，故【趁热打铁】 【河北省安平中学 2019 届高三上学期第五次月考】0.1mol/LNa 2S2O3溶液和 0.1mol/LH2SO4溶液各 5mL，与 10mL 水混合，反应速率为 v1
12、mol/(Ls)；0.2mol/LNa 2S2O3溶液和 0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与 20mL 水混合，反应速率为 v2mol/(Ls)。则 v1和 v2的关系是 （ ）A v1v2 C v1 v2 D不能肯定【答案】A【解析】0.1mol/LNa 2S2O3溶液和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5mL 与 10mL 水混合，混合后 c（Na 2S2O3）=c（H 2SO4）=0.10.005/0.020 =0.025mol/L；0.2mol/L Na 2S2O3溶液和 0.2mol/L H2SO4溶液各 5mL，与 20mL 水混合，混合后 c（Na 2S2O3）=c（
13、H 2SO4）=0.2mol/L0.005L/0.03L=0.033mol/L，溶液浓度越大，反应速率越快，v 1v2不符合题意；C. v1 v2不符合题意；D.不能肯定不符合题意；答案：A。 1. 解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能活化分子有效碰撞化学反应速率。72.对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时， v(吸) v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连
14、续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。【例】 【福建东山县二中 2019 届高三上学期第三次月考】在一定温度时，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s) + 2B(g) C(g) + 2D(g)，经 5 min 后，测得容器内 B的浓度减少了 0.2 molL-1。下列叙述不正确的是 （ ）A5 min 时容器内气体总的物质的量为 3 mo
15、lB5 min 时,容器内 D的浓度为 0.2 molL-1C该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 molL-1min-1【答案】A【解析】经 5 min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 molL-1，消耗的 B 的物质的量为 5 L0.2 molL-1=1mol，8A(s) + 2B(g) C(g) + 2D(g)起始（mol） 1 2 0 0误区警示：1化学反应速率计算的常见错误（1）不注意容器的容积。（2）漏写单位或单位写错。（3）忽略有效数字。2比较化学反应速率大小的注意事项（1）看单位是否统一，若不
16、统一，换算成相同单位。（2）比较不同时间段内的化学反应速率 大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应 aA(g) bB(g) cC(g)dD(g)，比较不同时间段内 与 的大小，若 ，则用 A 表示的反应速率比用 B 表示v Aa v Bb v Aa v Bb的大。考向二 化学平衡（1）考纲要求1.了 解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。2.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。4.认识化学平衡的调控在生活
17、、生产和科学研究领域中的重要作用。（2）命题规律化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意9在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。复习时要在掌握各个知识点的基础上，学会运用平衡的观点理解知识点之间的联系，建立知识网络体系，提高运用知识解决问题的能力。需要特别关注的是：新情境下平衡状态的判定；卷图表类平衡影响因素的分析。【例 1】 【2018 天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1
18、molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是 （ ）A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡D若起始温度提高至 60，考虑到 HBr 是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低 HBr
19、的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项 D 错误。10点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项 D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。【例 2】 【2018 江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是 （ ）A v1 K3， p2 2p3C v1 3(SO2 ) D c2 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 ) v 逆 ,平衡向正反应
20、方向移动。v 正 = v 逆 ，平衡不移动。v 正 v 逆 正向移动任一平衡体系减小反应物的浓度v 正 、 v 逆 均减小，且 v 逆 v 正 逆向移动增大生成物的浓度v 正 、 v 逆 均增大，且 v 逆 v 正 逆向移动任一平衡体系减小生成物的浓度v 正 、 v 逆 均减小，且 v 正 v 逆 正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v 正 、 v 逆 均增大，且 v 逆 v 正 逆向移动14减小压强或降低温度v 正 、 v 逆 均减小，且 v 正 v 逆 正向移动正催化剂或增大压强v 正 、 v 逆 同等倍数增大任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡负催化剂或减
21、小压强v 正 、 v 逆 同等倍数减小平衡不移动5.不同条件下转化率的变化规律（1）若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。（2）对于反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)：若只增加 A 的量，平衡向正反应方向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小(恒温恒容，下同)。若按原比例同倍数地增加反应物 A 和 B 的量，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关：若 m n p q，A、B 的转化率都不变；若 m n p q，A、B 的转化率都增大；若 m n p q，A、B 的转化率都减小。（3）对 mA(g) nB(g)
22、pC(g)：按 m n p， m n p， m n p 三种情况与上述完全相同。三、有关化学平衡的基本计算1.物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度生成物：平衡浓度起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。2.反应的转化率()： 1003.在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时： ；恒温、恒压时： n1/n2=V1/V24.计算模式15浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n 0 0转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dx(A)=
23、（ ax/m）100(C) 1005.化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明：反应起始时，反应物和生成物可能同时存在； 由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变
24、化一定成计量数比，这是计算的关键。【例 1】 【银川一中 2019 届高三上学期第五次月考】已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)的 H q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 n/m 倍C增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低D降 低温度，混合气体的平均相对分子质量变大【答案】D【解析】A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故 A 错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X 的正反应速率是 Y
25、 的逆反应速率的 倍，说明反应到达平衡，故 B 错误；C、反应物的起始物质16的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 m:n，故 C 错误；D、降低温度平衡向正反应移动，因为 m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合 M= 可以知道混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，所以 D 选项是正确的。答案选 D。【趁热打铁】 【哈尔滨三中 2019 届高三上学期第二次调研】反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是 （ ）A
26、当 v(CO)(正) =v(H2)(正) ，时，反应达到平衡状态B其他条件不变，适当增加 C(s)的质量会使平衡正向移动C保持容器体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H 2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1 倍【答案】D【解析】A. 当 v(CO)(正) =v(H2)(正) 时，不能说明正逆反应速率的关系，不能确定反应达到平衡状态，故错误；【例 2】 【山东师大附中 2019 届高三第四次模拟】工业上以 CO 和 H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H0，在容积为 1 L 的恒容
27、容器中，分别在 T1、T 2、T 3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同 H2和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1mol)与 CO 平衡转化率的关系。下列说法不正确的是 （ ）17AH 2转化率：abcB上述三种温度之间关系为 T1T 2T 3Ca 点状态下再通入 0.5 mol CO 和 0.5 molCH3OH，平衡不移动Dc 点状态下再通入 1 molCO 和 4 mol H2，新平衡中 H2的体积分数减小【答案】B【解析】A.由图可知，当 n(H2)/n(CO)=1.5 时，CO 的转化率 a b 且大于 T3下对应 CO 的转化率，当在温度【趁热打铁】 【
28、云南民族大学附中 2019 届高三上学期期中】CH 3OH 是重要的化工原料,工业上用 CO 与 H2在催化剂作用下合成 CH3OH,其反应为:CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g） 。按 n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是 （ ）Ap 10C平衡常数:K(A)=K(B) D在 C 点时,CO 转化率为 75%【答案】D【解析】A由 300时，增大压强，平衡正向移动，CH 3OH 的体积分数增大，所以 p1p 2，故 A 错误；B图181.对于化学平衡的有关图象问题，可按
29、以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。2.化学平衡移动的几种特殊情况（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减
30、而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。（2）对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。（3） “惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。 充 入 惰 性 气 体 恒温、恒压条件19（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。3. 解答化学平衡移动问题的步骤【例】 【深圳高级中学 2019 届高三 12 月模拟】、在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol 氯气，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请
31、回答下列问题：（1）列式近似计算该反 应在 298K 的平衡常数_。（2）如果增大氯气的压强，平衡将向_移动。、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3（1）+H 2O（1） HCOOH(l)+CH3OH（1） H0某小组通过试验 研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计） 。反应体系中各组分的起始量如下表：组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.5220甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间（t）的变化如下图：（3）请计算 1520min 范围内甲酸甲酯的减少量为_mol（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应
32、速率，结果见下表：反应时间 / min 05 1015 2025 3035 4045 5055 6065平均反应速率/(10-3molmin-1)1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：_，其原因是：_ 。（5）其他条件不变，仅改变温度为 T2（T 2大于 T1） ，在答题卡框图中画出温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。_【答案】0.00045 正反应方向 0.045 先增大后减小。 随着反应进行，生成 HCOOH 的量增多，使溶液酸性增强，对水解促进作用增大，反应速率增大；反应到一定时间，HCOOCH
33、 3的浓度减小，水解速率减慢。 【解析】 （1）在 1L 水中可溶解 0.09mol 氯气,近似氯气浓度为 0.09mol/L;根据平衡三段式列式计算得到平衡21（4）表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增大后减小，因该反应是吸热反应，排除温度升高的影响，则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化作用。该反应中甲酸具有催化作用。 反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零达到平衡状态
34、。答案：先增大后减小、随着反应进行，生成 HCOOH 的量增多，使溶液酸性增强，对水解促进作用增大，反应速率增大；反应到一定时间，HCOOCH 3的浓度减小，水解速率减慢。（5）因为该反应是吸热反应，T 2T1，温度升高，既能加快反应速率，又能缩短达到平衡的时间，提高转化率。其他条件不变，仅改变温度为 T2（T 2大于 T1） ，在温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图为： 。误区警示：解答化学平衡问题注意“3 误区”（1）不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。如化学反应速率改变，平；衡不一定发生移动，22但平衡发生移动，化学反应速率一定改变；不能认为平衡正向移动一定是 v(正)加快， v(逆)减慢等。（2）不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来。如不能认为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增加等。 （3）不要将平衡的移动和反应物的转化率混同起来。不能认为平衡正向移动时，反应物的转化率一定提高。
